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文档简介

第三节化学反应热的计算 问1 反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫做反应热 反应热用符号 h表示 单位一般采用kj mol 问2 为什么化学反应会伴随能量变化 放热反应 h为 或 h 0吸热反应 h为 或 h 0 问3 热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 叫做热化学方程式 问4 书写热化学方程式的注意事项 1 需注明 h的 与 2 注明反应物和生成物的状态 3 化学计量数不表示分子个数 可以是整数 也可以是分数 4 计量数不同时 其 h也不同 热方程式与化学方程式的比较 表示具体反应 表明各物量的关系 不能表明反应的能量变化 能表明反应的能量变化 各物状态 热量值 h 可用分数 一 盖斯定律 1840年 盖斯 g h hess 俄国化学家 从大量的实验事实中总结出一条规律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 也就是说 化学反应的反应热只与反应的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与具体反应进行的途径无关 如果一个反应可以分几步进行 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的 这就是盖斯定律 比较金刚石和石墨的稳定性强弱 盖斯定律 不管化学过程是一步完成或是分步完成 这个过程的反应热是相同的 即反应热只与反应物和生成物有关 与反应途径无关 练习已知 h2 g 2h g h1 431 8kj mol1 2o2 g o g h2 244 3kj mol2h g o g h2o g h3 917 9kj molh2o g h2o l h4 44 0kj mol写出1molh2 g 与适量o2 g 反应生成h2o l 的热化学方程式 二 反应热的计算注意事项 1 h值的 号应并同计算过程 2 h的单位 kj mol 中的 mol 不是指每摩尔物质 而是指 每摩尔反应 即整个方程式 含各物系数 因此 相同反应 当系数不同时 h值也不同 二 反应热计算 例1 25 101kpa 将1 0g钠与足量氯气反应 生成氯化钠晶体 并放出18 87kj热量 求生成1mol氯化钠的反应热 乙醇的燃烧热 h 1366 8kj mol 在25 101kpa 1kg乙醇充分燃烧放出多少热量 例2 例3 已知下列反应的反应热 1 ch3cooh l 2o2 2co2 g 2h2o l h1 870 3kj mol 2 c s o2 g co2 g h2 393 5kj mol 3 h2 g o2 g h2o l h3 285
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