2020届陕西省榆林市高三化学线上模拟试题

榆林市 2020 届高考线上模拟测试试题（化学）（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cu64第卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中有一 项是符合题目要求的。）1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是（）A. 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C. 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2. 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B. 氢化钙的电子式是： Ca2+H 2 C. 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D. 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB. 某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC. 常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD. 室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH 个数为 0.01NA4. 下列说法正确的是（）A. Fe3+、SCN、NO3-、Cl-可以大量共存B. 某碱溶液中通入少量 CO2 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)2C. NaAl(OH)4溶液和 NaHCO3 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D. 少量的 Mg(HCO3)2 溶液加过量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：Mg2+2HCO3-+2Ba2+4OH-=2BaCO3+Mg(OH)2+2H2O5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：ZYWQB. Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C. 非金属性：WQ，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：WQ D. 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质第 9 页 共 9 页6. 洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法 错误的是（）A. 在一定条件下能发生水解反应B. 分子中有四种含氧官能团C. 分子式是 C37H48N4O4 D. 分子间可形成氢键7. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电 解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关 K 之前，两个 Cu 电极的质量相等。下列有关 该装置的说法中错误的是（ ）A. 循环物质 E 为水B. 乙池中 Cu 电极为阴极，发生还原反应C. 甲池中的电极反应式为 Cu2+2e= CuD. 若外电路中通过 1mol 电子，两电极的质量差为 64g8下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项操 作现 象结 论A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再 滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是 SO2C用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH 比前者 的小非金属性：ClCD将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3 溶 液中溶液变蓝氧化性 Fe3+Cu2+9. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析不合理的是（ ）A. 催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B. 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能 C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不 同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3mol/L)2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（）A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B. 因该反应S0、H0，所以该反应在低温下自发进行C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D. 根据表中数据，计算 25.0时的分解平衡常数约为 1.6410-8(molL-1)311. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质 a 为原料合成扁桃酸衍生物 b 的过程如下图所 示，下列说法正确的是（）XA. 物质 X 是 Br2， 物质 a 转化为 b 属于取代反应B. lmol 物质 a 能与 3mol H2 反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C. 物质 b 具有多种能与 NaHCO3 反应的同分异构体D. 物质 b 的核磁共振氢谱有四组峰12. 常温下，用 0.1 molL1 盐酸滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL1Na2A 溶液，所得滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是（）A. Ka2(H2A)的数量级为：109B. 当 V=5 时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)C. NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A) D. c 点溶液中：c(Na+) c(Cl)c(H+)=c(OH)13. 利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如下图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）（ ）A. Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应B. Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e= O24H+C. 若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH由 B 室进入 A 室D. 电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小14. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略 去)制取亚硝酸钠，已知：2NO +Na2O2 = 2NaNO2，2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3；NO 能被酸 性高锰酸钾氧化为 NO3。下列说法正确的是（ ）A. 可将 B 中的药品换为浓硫酸B. 实验开始前通一段时间 CO2，可制得比较纯净的 NaNO2C. 开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体出现D. 装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸第卷（非选择题共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 18 题第 19 题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（3 题，共 43 分）15.（14 分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研 究的一种气体。.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。（1）仪器 A 的名称 ，导管 b 的作用 。（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2 的速率，则装置乙中加入的试剂是 。（3）实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式 。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见 下表。序号实验操作实验现象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出现浑浊2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1反应较慢的原因可能是 。 .铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用0.0010molL-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：查阅资料 实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO22IO3+5SO2+4H2O=8H+5SO42+I2I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（4）工业设定的滴定终点现象是 。（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如下表序号123KIO3 标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 。16.（14 分）NOx 的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NOI.（1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2= -1160kJ/mol这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是： 。有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是： （至少答一条）。在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)H2= kJ/mol（2）为了提高 CH4 和 NO 转化为 N2 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2 的产率与温度的 关系如图 1 所示，OA 段 N2 产率增大的原因是 。 AB 段 N2 产率降低的可能原因是 （填标号）A. 催化剂活性降低B. 平衡常数变大C. 副反应增多图 1（3）N2 的产率与的关系如图 2 所示，由图可知最佳约为 。II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol 对 NO2 进行吸附。在 T下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体，下图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO2 的转化率随着压强变化的示意图。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T、1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp= (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)体积分数。17.（14 分）氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如下图所示，回答下列问题。（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为： ， 使用双氧水作氧化剂优点为： 。（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为 。（3）铵明矾晶体的化学式为 NH4Al(SO4)212H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（ 失重计算值（%）=）如下表所示：温度区间（）18190190430430505505900失重计算值（%）39.207.8013.0026.00通过上述数据经粗略计算可判断，在 温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。（4）“结晶”步骤中常采用的操作是 （5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是： 。（6）通常认为金属离子浓度等于 1105mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH （保留一位小数，已知：KspF e ( O H ) 3 =8.01038， lg5=0.7）。（二）选考题（共 15 分，请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答）18.（15 分）【化学选修 3 物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）X 的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取 杂化。（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为 ，1mol XZ 中含有键的数目为 。（3）W 的稳定离子核外有 种运动状态的电子。W 元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是： 。（4）Q 的晶体结构如图：，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为 ，晶体的配位 数是 。（5）R 元素的基态原子的核外电子排布式为 ；Y 与 R 形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为 cm。（只写计算式）36.