盐类的水解导学案（2、3）

第三节 盐类的水解导学案（第2、3课时）【学习目标】1盐类水解方程式的书写 2影响盐类水解的因素【学习重难点】 盐类水解离子方程式的书写和水解平衡移动【学习过程】 【知识回顾】1下列（第2问中的物质，填编号）物质的溶液中呈酸性的有 ，呈碱性的有 ，呈中性的有 。2、写出下列物质水解的离子方程式。 NaClO： ；NaHCO3： ； AlCl3： ；NH4NO3： ； CuSO4： ； Na2S： ； Na2HPO4： 。3、NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2溶液呈什么性质（酸碱性）？为什么？【探究一】 FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后会是什么情况？Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合呢？写出水解的离子方程式。【列举】能相互促进水解的离子对有哪些？【练习】写出下列水解的离子方程式。1 Al3与S2： ；2 Al3与HS： ；3 Fe3+与HCO3-： ；4. Al3与AlO： ；5 Fe3与S2： ；【小结】书写双水解离子方程式的注意事项：【总结】水解规律：翻阅资料，互相讨论，总结书是双水解的规律。【探究二】NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别存在哪些平衡？写出相关的离子方程式。它们的溶液分别呈酸性还是碱性？为什么？【探究点三】 影响盐类水解平衡的因素1、25时，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？（看书P56”三”）2、水解反应是吸热反应还是放热反应？升温对水解平衡有什么影响？从中你能得到什么规律？3、醋酸钠溶液中水解的离子方程式为： 应用平衡原理，考虑影响CH3COONa水解平衡的因素，填写下表空白。条件移动方向c(CH3COO)c(OH)pH水解程度升温加水加醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH4、FeCl3溶液中水解的离子方程式为： 应用平衡原理，考虑影响FeCl水解平衡的因素，填写下表空白。条件移动方向c(Fe3)c(H)pH水解程度升温加水通HCl加Mg粉加NaHCO3加NaOH【思考、讨论】如何配置FeCl3溶液？【小结】 影响盐类水解平衡的因素(下列因素不写出来，只是老师看的)盐类本身的性质： 温度： 浓度： 溶液的酸碱性：【探究四】讨论盐类的水解在化学和生活中有什么重要的应用？【达标练习】1、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO32、物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：盐酸、硫酸、KCl、H2S、Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa、NH4NO3，pH由大到小的顺序为 。3、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为 4、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ）A浓HNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa5、0.1 mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（ ）A5.6 B7.0 C 8.4 D14 6. 能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近21的措施是（ ）A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热7、已知有同物质的量浓度的NaA、NaB、NaC溶液，它们的PH分别为10、8、9，则HA、HB、HC三种酸的酸性由强到弱的顺序是 。8、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H BNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O NH3H2OH9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是() ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液10、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液， 观察到的现象是 ，原因是 (用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是 。 加入BaCl2溶液，观察到的现象