高中化学共价键的键能与化学反应热课件苏教版选修三.ppt_第1页
高中化学共价键的键能与化学反应热课件苏教版选修三.ppt_第2页
高中化学共价键的键能与化学反应热课件苏教版选修三.ppt_第3页
高中化学共价键的键能与化学反应热课件苏教版选修三.ppt_第4页
高中化学共价键的键能与化学反应热课件苏教版选修三.ppt_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

共价键的键能与化学反应热 回忆 共价键的键能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量 或破坏一摩单键所吸收的能量 叫做键能 单位 kj mol 1 h h h2 436kj 键能越大 键越牢固 h2 436kj h h 试比较氯化氢及碘化氢的稳定性 解释原因 结论 1 原子间形成共价键 原子轨道发生重叠 原子轨道重叠程度越大 共价键的键能越大 两原子核的平均间距 键长越短 2 一般说来 结构相似的分子 其共价键的键长越短 共价键的键能越大 分子越稳定 见p45表3 5 思考 共价键的键能与化学反应热有何关系 已知 h h 键能为436kj mol cl cl键能为243kj mol h cl键能为431kj mol 通过计算确定反应 h2 g cl2 g 2hcl g 的反应热 解题回顾 拆开化学键要消耗能量 形成化学键会放出能量 化学反应的过程就是折开反应物的化学键 形成生成物的化学键的过程如果反应物的键能总和生成物的键能总和则为吸热反应 结论 h总 h反应物 h生成物 h反应物 h生成物分别代表反应物生成物键能总和 盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 也就是说 化学反应的反应热只与反应物的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与反应进行的具体途径无关 所以热化学反应
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论