高一化学复习提纲.doc

必修一第一章 从实验学化学一.化学实验中的常见仪器1.可以直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿2.需要隔着石棉网才能加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶3.酒精灯使用的注意事项：（1）不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯（2）加热时应该使用外焰加热（3）酒精体积不超过容量的2/3（4）添加酒精时应该使用漏斗（5）酒精灯用完后不能直接把火焰吹灭，应该用灯帽将其盖灭（6）若使用时不小心有酒精洒出来并在桌面燃烧，应该用湿布或沙子将其扑灭4.试管使用的注意事项（1）试管是进行少量物质反应的容器（2）装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3（3）用滴管往试管内滴加液体时不能伸入试管口（4）取块状固体放入试管要用镊子，不能使固体直接坠入试管中，防止试管底破裂（5）加热使用试管夹、试管口不能对着人。加热盛有固体的试管时，管口稍向下，加热液体时倾斜约45；试管夹应夹在距瓶口1/3处（6）加热时要预热，防止试管骤热而爆裂5.天平使用的注意事项（1）天平只能精确点小数点后一位（2）应遵循“左物右码”的使用原则（3）使用前应把游码移至刻度尺的零处，调节平衡螺母，使天平平衡（3）称量干燥的固体药品应放在纸上称量6.液体药品的使用（1）取用少量液体时可用胶头滴管（2）取用较多液体时应用直接倾倒法（标签应对着手心，瓶口紧挨着试管口，瓶塞应倒放在桌面上）7点燃可燃性气体前应先验纯8.稀释浓硫酸时用让浓硫酸沿玻璃棒缓缓流入水中二.混合物的分离提纯1.过滤：适用于分离固体与液体不相溶的混合物主要仪器：漏斗，烧杯，玻璃棒，带铁圈的铁架台，滤纸注意事项：1.即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡（一贴） 2.，滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘（二低） 3.盛过滤液的烧杯紧靠玻璃，玻璃棒下端靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（三靠）2.蒸发：从溶液中分离出固态溶质主要仪器：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，带铁圈的铁架台注意事项：1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3 2. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅 3. 当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干 4. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网 3.蒸馏：沸点差较大的物质组成的“液-液”混合物主要仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，锥形瓶，带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网注意事项：1.蒸馏烧瓶下面应该垫上石棉网 2.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过总溶剂的1/2 3.烧瓶底部应放置沸石防止液体暴沸 4. 温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口 5. 冷却水要下进上出 ，逆着气流的方向4.萃取：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来主要仪器：分液漏斗，烧杯，带铁圈的铁架台注意事项：1.萃取前应先检漏 2.分液漏斗中的液体不应超过总容积的2/3 3.选用的萃取剂应与原溶液不互溶，不与原溶液和溶质发生反应，对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发4.分液时上层溶液上口出，下层溶液下口出三.离子检验1.NH4+：加入浓NaOH，加热生成有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2.Fe3+ ：加入KSCN，生成血红色物质3.Fe2+：加入KSCN无现象，滴加新制氯水呈红色4.AL3+：加入适量NaOH，后生成白色沉淀，沉淀溶于过量NaOH5.H+：加入紫色石蕊试剂变红6.OH：加入紫色石蕊试剂变蓝7.CO32：加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，放出使澄清石灰水变浑浊的气体8.Cl：加入硝酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀9.SO42：加入盐酸无现象，加入氯化钡产生不溶于酸的白色沉淀10.SO32：加入强酸，把生成的气体通入品红溶液中，品红褪色四.阿伏伽德罗定律1.物质的量：基本物理量之一，符号“n”表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位“摩尔”简称“摩”符号mol2.阿伏伽德罗常数：1mol的任何粒子的数目都约为6.02*1023。 6.02*1023.叫做阿伏伽德罗常数，符号NA 3.摩尔质量：单位物质量所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量，单位g/mol4.气体摩尔体积：单位物质量气体所占的提价叫做气体摩尔体积，单位：L/mol，标况下（0C，一个标准大气压）1mol任何气体的体积约为Vm=22.4L5.阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子n1/n2=V1/V2=N1/N2m1/m26,.有关公式：1.N=n*NA 2.m=n*M 3.V=n*Vm （必须在标况下！）五，配制一定物质的量浓度的溶液物质的量浓度：含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度单位： mol / L 或 mol*L-1 符号：CB 常用的单位为mol/L和mol/m3 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)步骤1.计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶标签注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 所需仪器：容量瓶，天平，量筒，烧杯，胶头滴管，玻璃棒稀释定理：C(浓溶液) V(浓溶液) =C(稀溶液) V(稀溶液) 溶液混合：C（浓溶液）V（浓溶液）+C（稀溶液）V（稀溶液)=C(混合溶液) V（混合溶液）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数（假设质量分数为w%）C（mol/L）=（1000ml*p*w%）/（溶质的摩尔质量*1L）误差分析能引起误差的操作mVC/mol*L-1称量前小烧杯内有水不变称量时间过长（仅对易潮解物质有影响，如NaOH）减少偏低在滤纸上称量减少偏低想容量瓶注液时少量流出减少偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减少偏低未冷却至室温就注入定容减少偏高定容时，水多用滴管吸出减少偏低定容摇匀是页面下降再加水增加偏低定容后振荡，摇匀，静置页面下降不变定容时俯视减少偏高定容时仰视增加偏低各物理量在化学方程式中的关系化学计算数之比=粒子数之比=物质的量之比=气体体积之比质量之比例如： H2+CL2=2HCL化学计量数之比 1 ：1 ：2粒子数之比 1 ：1 ：2物质的量之比 1mol：1mol：2mol气体体积之比 1L ：1L ：2L质量相同的气体，其相对分子质量越大，体积越小(练习里面这道题出现的频率挺高的，注意着点)第二章 化学物质及其变化一.物质的分类物质根据不同的标准可以分为不同的类别例如：Na2CO3即属于碳酸盐，也属于钠盐 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）若分散系中有水，则水一定做分散剂胶体，溶液，浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散系微粒直径1nm1nm100nm100nm分散系微粒单个分子或离子许多分子的集合体大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定胶体的性质1. 一道光通过胶体时产生一条“光路”（主要用于鉴别胶体与溶液）2. 布朗运动：胶粒在胶体中不停做无规则的运动3. 聚沉：加热，加入电解质，加入带相反电荷的胶体可以使胶体发生聚沉(运用：制作豆腐，工业制造肥皂，在河流入海口处形成沙洲)胶体的制备水解法：Fe3+H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+（反应条件：加热）胶体净水：胶体可以吸附水中的难溶物，发生聚沉二.离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质（酸碱盐都是电解质，强酸强碱可溶性盐在水溶液中即可发生电离，弱酸弱碱难溶性盐在熔融状态下也可以电离出自己移动的粒子）非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质注意：电解质和非电解质都是化合物（纯净物）如：铜，铁等金属也能导电，但是他们是单质，所以他们既不是电解质，溶液如盐酸，稀硫酸等是混合物，虽然能导电，但也不是电解质SO2，CO2，NO2等非金属氧化物他们溶于水也能导电，但是他们和水发生了化学反应生成的亚硫酸，碳酸，硝酸电离出了氢离子，酸根离子才能导电，已经发生了化学反应，所以SO2，CO2，NO2等非金属氧化物也不是电解质离子反应概念：在溶液中，有离子参加或有离子生成的反应。电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应离子反应发生的条件：有难电离物质生成，如有沉淀，气体，弱电解质生成离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子（既可以表示一个反应，也可以表示一类反应）离子方程式的书写：1.先写出正确的化学方程式 2.把溶液中发生电离的物质拆写成离子的形式 2.删去方程式两边不参加反应的离子 4.检查方程式两边是否电荷守恒，质量守恒拆电解质的注意事项：强酸，强碱可拆，分别拆成氢离子和酸根离子，金属离子和氢氧根离子，可溶性盐拆（硝酸盐都可溶，硫酸盐除硫酸钡，硫酸银，硫酸钙，氯盐除氯化银其余的硫酸盐和氯盐都可拆） 强酸的强酸根离子需拆为氢离子和酸根离子的形式，如HSO4=H+SO42 三.氧化还原氧化还原反应的实质是：电子转移和共用电子对发生偏移 特征是：反应前后元素的化合价发生了变化氧化剂：在化学反应中得到电子（或电子对偏向），化合价下降被还原的具有氧化性的物质 还原剂：在化学反应中失去电子（或电子对偏离），化合价升高被氧化的具有还原性的物质氧化产物：还原剂被氧化生成的物质还原产物：氧化剂被还原生成物质氧化还原反应和基本反应类型的关系：1. 置换反应一定是氧化还原反应 2.化合反应和分解反应可能是氧化还原反应3.复分解反应一定不是氧化还原反应在氧化还原反应中被氧化和还原既可以分别是两种不同的元素，也可以是同种元素，被氧化或被还原的既可以是一种元素，也可以是两种两种或两种以上的元素（具体情况看反应方程式）反应前后化合价没有发生变化的视其没有得到或是去电子某元素由游离态变成化合态则该元素可能被氧化也可能被还原，如果该元素是金属元素则肯定被还原！氧化还原反应的一般规律1.在氧化还原反应中化合价有升必有降，电子有得必有失，在一个完整的氧化还原反应中，化合价升价数=化学价降价数，得电子数=失电子数2.氧化剂较强的氧化剂更还原性较强的还原剂反应，生成还原性较强的还原产物和氧化性较弱的氧化产物（如果无法理解可以直接无视）3.处于最高价态的元素只具有氧化性，处于最低价态的元素只具有还原性，处于中间价态的元素既具有还原性也具有氧化性，金属单质在氧化还原反应中只具有还原性，每种元素只有一种负价，凡是负价的元素只具有还原性4.还原性越强的物质，其被氧化后生成的物质氧化性越弱（如：还原性 KNa，氧化性Na+K+） 氧化性越强的物质，其被还原后生成的物质还原性越弱（如：氧化性Br2I2，还原性IBr） 氧化性越强的物质，其还原性越弱；还原性越强的物质，其氧化性越弱（越难得，越易失；越易失，越难得） 氧化还原反应中电子转移数=得电子数=失电子数=每个原子得到（失去）的电子数X有多少个原子得到（失去）电子=每个原子升价（降价）数X有多少个原子（升价）降价在氧化还原反应中：电子转移数与化学计量数与粒子数与物质的量与气体体积对应成比例氧化还原反应的简单计算：1.得失电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等2.氧化剂物质的量X变价元素原子数X化合价变化值=还原剂物质的量X变价元素原子数X化合价变化值氧化性还原性的判断1.根据元素周期律判断元素的氧化性还原性的强弱2.根据反应原理判断： 在氧化还原反应中 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物在化学反应中，氧化剂与还原剂是同时存在的，化合价有一升必有一降，例如若题目中要求把Fe3+Fe2+需要加入什么，铁离子变成亚铁离子化合价下降，被还原，做氧化剂，要使反应能进行，需要加入还原剂若要把II2需要加入什么，碘离子变成碘单质化合价上升，被氧化，做还原剂，要使反应能够进行，需要加入氧化剂（有一些特殊的例外，他们既是氧化剂也是还原剂，如KCLO3O2，硝酸钾既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂也不需要加入还原剂反应即可进行，遇到这些情况要注意） 第三章.金属及其化合物一，金属的化学性质金属的共性：金属都具有金属光泽，良好的导电性，导热性和延展性，在密度，颜色，硬度，熔点存在一定的差别金属具有相似的化学性质:1.金属与氧气反应 2.金属与非金属反应 3.活泼金属与水反应 4.金属与酸反应钠的物理性质：银白色，硬度小，密度比水小，熔点低，易导电导热钠与水（水已加入无色酚酞）的反应（现象及结论）实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小与水反应发出“嘶嘶”声反应剧烈并放出气体钠融化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动反应后溶液颜色逐渐变红有碱性物质生成钠的氧化物钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠氧化钠：钠放置在空气中被氧化形成，白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性过氧化钠：钠在氧气中燃烧形成，淡黄色固体，属于过氧化物（注意，不是碱性氧化物）具有强氧化性，可用于做漂白剂，供氧剂（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）氧化钠与过氧化钠的转化：2Na2O+O22Na2O2氧化钠与过氧化钠的比较Na2O2Na2O2颜色状态白色固体淡黄色固体化学键只有离子键既有离子键也有非极性共价键与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2所属类别碱性氧化物不是碱性氧化物，但属于过氧化物碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱（不是碱，是盐！）苏打小苏打化学式Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉末白色晶体溶解度溶解度较大（易溶）溶解度较小（可溶）与酸的反应CO32+2H+= CO2H2OHCO3+H+= CO2H2O热稳定性稳定不稳定，受热易分解用途用于玻璃，制肥皂，造纸制作糕点，药剂碳酸钠与碳酸氢钠的转化：Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3 NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O（或2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O）钠在空气中久置的最终产物是碳酸钠。碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:1时，不会产生二氧化碳，只有碳酸根离子与氢离子的物质的量之比超过1:2时，才有二氧化碳产生铁的物理及化学性质：纯铁为银白色固体，具有金属的通性铁的氧化物的比较 化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3既有+2也有+3名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O用途炼铁，油漆，涂料炼铁氢氧化铁和氢氧化亚铁氢氧化铁（灰白色固体）的制取：可溶性铁盐加入氢氧化钠氢氧化亚铁（红褐色固体）的制取：可溶性亚铁盐加入氢氧化钠（注意隔绝空气）氢氧化亚铁在空气中被氧化的现象：灰白色灰绿色红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3亚铁盐的保存：亚铁离子由于不稳定容易被空气中的氧气和水氧化成铁离子，因此，亚铁盐溶液应该密封保存，并在溶液中加入少量的单质铁，目的是把被氧化的铁离子重新还原成亚铁离子铁离子的检验：加入KSCN溶液，棕黄色溶液会变成血红色亚铁离子的检验：加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水（或通入氯气）浅绿色溶液变血红色铁离子和亚铁离子的转化2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+CL2=2Fe3+2CL氯化亚铁不能由两种单质化合而成。铝及其化合物铝是一种银白色的金属，具有良好的导热性，导电性，韧性，延展性铝在空气中表面会被空气氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，可以保护内部的铝不会继续被氧化铝具有金属的同性，同时也能和碱反应生成偏铝酸根和氢气 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2质量相同的铝和足量的酸和碱反应生成的氢气的量相同氧化铝是一种两性氧化物，既能和酸反应，也能和铁反应（Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ）氢氧化铝是一种两性氢氧化物既能和酸反应，也能和碱反应（Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 （制取氢氧化铝不用强碱的原因：若滴加的强碱不小心不过，生成的氢氧化铝会溶于过量强碱中，氨水是弱碱，即使过量，生成的氢氧化铝也不会溶于氨水）单质铝，氧化铝，氢氧化铝在酸性条件下以AL3+的形式存在，在碱性条件下以ALO2的形式存在铝及其化合物之间的转化AlAl2O3 ：4Al+3O2=点燃=2Al2O3AlAl3+：2Al+6H+=3H2+2Al3+ AlAlO2-：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Al2O3Al：2Al2O3 =电解=4Al+3O2Al2O3Al3+：2Al2O3+6H+=2Al3+3H20 Al2O3AlO2：2Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAl(OH)3Al2O3：2Al(OH)3=加热=2Al2O3+3H2OAl(OH)3Al3+：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3AlO2：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O AlO2Al(OH)3：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al3+Al(OH)3：Al3+3OH=Al(OH)3 把1mol可溶性铝盐倒入3mol的强碱中，和把3mol的强碱倒入1mol 的可溶性铝盐中两者现象不同，但是沉淀量不同当铝离子与氢氧根的物质的量之比为1:3时，氢氧化铝沉淀达到最大值当铝离子与氢氧根的物质的量之比为1:4时，铝全部以偏铝酸根的形式存在第四章.非金属及其化合物一硅硅的物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，硬度大，导电性介于金属和非金属之间，是一种良好的半导体自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，自然界没有单质硅！硅是一种亲氧元素硅的制取：SiO2+2C=高温=Si+2CO（工业制取硅的方法）硅作为一种良好的半导体，被广泛用于制作集成电路，芯片二氧化硅是硅在自然界的主要存在形式之一（石英的主要成分是二氧化硅），是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二氧化硅无法与水反应，他能和HF反应（雕刻玻璃的原理SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以HF不能存放于玻璃瓶中）和碱反应（所以碱不能存放于玻璃瓶中）二氧化硅用途：制作光导纤维，石英玻璃，石英钟表，制作光学仪器金刚砂的主要成分是碳化硅（SiC）二氧化硅的化学性质：1.与碱反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2.与碱性氧化物反应：SiO2 + CaO =高温= CaSiO3 3.与酸反应（只能与氢氟酸反应）：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅酸是一种弱酸，难溶于水酸性比碳酸还弱（证明硅酸比碳酸的酸性弱的方程式：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO4，强酸制取弱酸）硅酸的制取Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO4（胶体）或Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 （在水溶液中形成胶体，浓度大形成沉淀）硅胶是硅酸浓度较大时形成的凝胶经过干燥脱水形成的，具有较强的吸附水分的能力，常用作干燥剂和催化剂的载体（了解即可）硅酸盐硅酸盐是由硅，氧，金属等元素组成的化合物的总称，在自然界分布极广，组成比较复杂，一般写成金属氧化物和二氧化硅的形式（如Na2OSiO2，硅酸钠）最常见的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3）硅酸钠的制取：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有良好的粘性，可以用作粘胶剂和防火材料硅酸钠由于具有良好的黏结性，回事玻璃塞和瓶子粘在一起而导致无法开启，所以储存硅酸钠的玻璃瓶用橡皮塞而不用玻璃塞二，氯氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色的气体有刺激性的气味，有毒，易液化，能溶于水氯气的制取：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O氯是一种卤素，具有卤族元素的通性（1）氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO（2）氯气与金属反应：2Na + Cl2=点燃=2NaCl（白烟） Cu + Cl2 =点燃=CuCl2（棕黄色烟）（3）氯气与非金属反应：Cl2+H2=点燃=2HCL （苍白色火焰，瓶口有白雾）（4）氯气与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯水（氯气难溶于饱和食盐水）氯水的氯气溶于水制成的，新制的氯水中含有：分子（Cl2，H2O，HClO）离子（H+，Cl，ClO，OH）氯水中由于含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯水具有漂白性氯水用于自来水的消毒，所以自来水中含有氯离子，所以不能用自来水配置硝酸银溶液次氯酸是一种弱酸，不稳定，见光易分解（2HClO=光照=2HCl + O2 ）所以氯水要保存在深色瓶中久置的氯水中含有（H2O，HCl）（氯水中的次氯酸全部分解），所以久置的氯水没有漂白性，变成了盐酸，酸性比新制的氯水强漂白液的主要成分是NaClO,漂白原理（次氯酸的强氧化性）NaClO+CO2+H2O=HClO+H2CO3 漂白液的制取：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液久置失效的原因：NaClO+CO2+H2O=HClO+H2CO3 Cl2 + H2O = HCl + HClO漂白粉的主要成分是：CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，漂白原理（次氯酸的强氧化性）：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO漂白粉久置失效的原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO Cl2 + H2O = HCl + HClO漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O硫和氮的氧化物二氧化硫二氧化硫的物理性质：一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，易溶于水二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）二氧化硫水反应：SO2H2O =H2SO3 （可逆反应，生成的亚硫酸不稳定，受热易分解）（2）二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 +CaO=高温=CaSO3二氧化硫具有漂白性：二氧化硫的漂白是一种可逆漂白，不稳定，受热易分解，二氧化硫只能使品红溶液褪色，无法使紫色石蕊褪色二氧化硫与三氧化硫的转化：2SO2+O2=2SO3二氧化硫的实验室制取：Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2+H2O+Na2SO4 氮的氧化物氮有六种氧化物，主要有NO和NO2（都不是酸性氧化物）雷雨发庄稼：N2+O2=高温或放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO一氧化氮的实验室制取：8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O 二氧化氮的实验室制取：4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 2H2O一氧化氮的物理性质：一氧化氮是一种无色，无味，难溶于水的有毒气体二氧化氮的物理性质：二氧化氮是一种红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水一氧化氮的化学性质：一氧化氮不与水反应，在常温下易与O2化合形成NO2（2NO+O2=2NO2）二氧化氮的化学性质：二氧化氮易与水反应生成HNO3和O2（3NO2+H2O=2HNO3+NO）二氧化氮和一氧化氮与氧气混合：（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (2) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 做题时优先考虑这两道反应，很重要！环境污染：空气中的二氧化氮和二氧化硫主要来自化学燃料的燃烧，二氧化硫和二氧化氮是污染大气的主要物质酸雨：正常雨水由于溶解了二氧化碳的缘故，PH值在5.6左右，酸雨溶解了大量的硫和氮的氧化物而酸性较强，PH5.6就称为酸雨氨氨的物理性质：氨是一种无色有刺激性气味的碱性气体，极易溶于水，易液化氨的化学性质：（1）与水反应：NH3H2O= NH3H2O（氨的水溶液称为氨水，氨水不稳定，受热易分解）NH3H2O=NH3 H2O （2）氨的碱性：NH3HCl = NH4Cl（白烟）氨气的实验室制法：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 （干燥铵盐与和碱固体混合加热）用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满喷泉实验喷泉实验的原理：容器内存在大较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉容器内气体极易溶于水或容器内气体易于溶液中溶质发生化学反应，因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉能形成喷泉的气体和吸收剂气体氯化氢气体氨气CO2，Cl2，SO2一氧化氮和氧气吸收剂水或氢氧化钠溶液水，盐酸氢氧化钠溶液水硫酸和硝酸的氧化性硝酸的工业制法：3 NO2H2O = 2HNO3NO金属与硝酸反应一般不生成氢气（所以不能用硝酸制取氢气），浓硝酸与金属反应一般生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应一般生成一氧化氮浓硝酸与金属反应时生成的气体既有一氧化氮也有二氧化氮浓硝酸与金属反应：4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 2H2O（硝酸既体现了氧化性也体现了酸性，2mol体现酸性，2mol体现氧化性，氧化剂与还原剂之比为2:1）稀硝酸与金属反应：8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O（硝酸既体现了酸性也体现了氧化性，2mol体现酸性，6mol体现氧化性，氧化剂与还原剂之比为2:1）硫酸硫酸是一种无色的油状液体，难挥发，易溶于水，浓硫酸稀释时放出大量的热浓硫酸有吸水性，常用于做干燥剂，吸收混合气体中的水分和碱性气体（故碱性气体不能用浓硫酸做干燥剂）浓硫酸有脱水性，可以将有机物中的H和O按2:1的比例脱出来（C12H22O11 =（浓H2SO4）=12C11H2O）吸水性与脱水性的区别就在于原来的物质中是否有H2O浓硫酸就有强氧化性（其氧化性比硝酸弱）还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气2 H2SO4 (浓)C=加热= CO2 2H2OSO2 （只体现了氧化性，氧化剂与还原剂之比为2:1）浓硫酸与金属反应：2 H2SO4 (浓)Cu=加热= CuSO42H2OSO2 （既体现了酸性也体现了氧化性，1mol体现酸性，1mol体现氧化性，氧化剂与还原剂之比为1:1）必修二第一节.元素周期表周期（7个横行）：短周期3个（第一周期：2种元素；第二，三周期：8种元素） 长周期3个（第四，五周期：18种元素，第六周期：32种元素）族（18个纵行）主族：A-A共7个主族 副族：B-B，B,B共7个副族 第族：三个纵行 ，位于BB之间 0族：稀有气体元素相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2.8.18.32二，三周期的同族元素的原子序数之差是8三，四周期的同族元素的原子序数之差为8或18四，五周期的同族原子序数之差为18五，六周期的同族原子序数之差为18或32六，七周期的同族原子序数之差为32电子层由里到外用字母表示以此为：K、L、M、N、O、P，Q核外电子层数排布的一般规律K层为最外层时，最多能容纳的电子数为2除K层外，其他各层为最外层是，最多能容纳的电子数为8次外层最多能容纳的电子数为18倒数第3层最多能容纳的电子数为32第n层最多能容纳的电子数为2n2同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数在阴离子中：原子序数=核电荷数=质子数核外电子数在阳离子中：原子序数=核电荷数=质子数核外电子数原子的质量数=中子数+质子数相对原子质量阴离子的核电荷数=核外电子数离子所带电荷数的绝对值阳离子的核电荷数=核外电子数+离子所带电荷数的绝对值比较离子半径的方法：1，先比较比较电子层数，电子层数多的，离子半径大2，电子层结构相同的，阴离子的半径阳离子的半径 3，电子层结构相同，且同为阴（阳）离子，核电荷数大的，离子半径小元素的最高正价=族序数，负价=-（8-最高正价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正价递增（从+1价到+7价），第一周期除外（金属元素无负价，氧元素和氟元素无正价，0族不考虑）金属性=还原性=失电子能力（原子半径越大，失电子能力越好）非金属性=氧化性=得电子能力（原子半径越小，得电子能力越强）原子半径最大的是：铯（金属性最强）原子半径最小的是：氟（非金属性最强）金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性反而越弱性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同主要化合价最高正价：+1+7非金属负价：（8-族序数）最高正价=族序数（O,F除外）非金属负价：（8-族序数）失电子能力（还原性）减小增大得电子能力（氧化性）增大减小最高价氧化物酸性增强减弱对应水合物碱性减弱增强 气态形成难易由难到易由易到难氢化物稳定性增强减弱元金属性减弱增强素非金属性增强减弱酸性与碱性，金属性和非金属性是相反的性质，酸性越强，碱性越弱，金属性越强，非金属性越弱同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱农药多数是Cl、P等元素附近元素的化合物半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素在过渡元素中可寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料同位素指的是质子数相同但质量数不同（即中子数不同）的同种元素的不同种原子卤族元素的化学通性（用X2表示卤族单质）2X2+O2=2X2O X2+O2=X2O2（注：锂在空气中燃烧只生成氧化锂）X2+H2=2HX X2+H2O=HX+HXO（注：氟气通入水中生成氢氟酸和氧气）X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O化学键化学键是晶体或分子内相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，主要有共价键和离子键（但离子键和共价键不是化学键的全部！）离子键是阴，阳离子之间的相互作用共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用化学键包括离子键和共价键，但是离子键+共价键化学键一个物质如果只含有共价键，此化合物为共价化合物一个物质如果同时含有共价键和离子键，次化合物为离子化合物共价化合物只能含有共价键离子化合物可以同时含有共价键和离子键金属与非金属之间形成离子键非金属与非金属之间一般形成共价键（非金属之间也能形成离子键！，铵根离子是非金属，但是具有金属的性质）两个同种非金属原子之间形成非极性共价键，两个不同种非金属原子之间形成极性共价键化学反应与能量化学能与热能化学反应过程，就是反应物中化学键断开，生成物化学键形成的过程，断开反应物化学键要吸热，形成生成物的化学键要放热，化学键的断键与成键是化学反应中能量变化的主要原因键能：断开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量，就是该化学键的键能键能越大，则化学键越难破坏，该物质越稳定任何物质都储存有化学能，物质内部的键能越大，则物质本身具有的能量就越低吸热反应与放热反应概念（1）放热反应：有放出热量的化学反应叫做放热反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应（注意，必须是化学反应）吸热反应与放热反应的判断反应物能量生成物能量：放热反应反应物能量生成物能量：吸热反应反应物总键能生成物总键能：吸热反应反应