人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 课件（15张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第3节盐类的水解第2课时电离方程式的书写 一 课前回忆 1 分析下列盐溶液的酸碱性 为什么 fecl3 naclo al2 so4 3 agno3 na2s k2so4 3 盐类水解的特点 盐 水酸 碱 可逆 中和 水解 3 吸热 2 有弱酸或弱碱生成 4 程度小 5 动态平衡 盐易溶 有弱离子 2 水解的条件 4 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 5 水解的结果 盐溶液呈现一定的酸碱性 练习 写出nh4cl na2co3的水解方程式 二 盐类水解方程式的书写 一元弱酸强碱盐 如 ch3coona naf 离子方程式 ch3coona h2och3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 化学方程式 离子方程式 naf h2ohf naoh f h2ohf oh 化学方程式 练习 写出naclo ch3cook的水解方程式 2 多元弱酸强碱盐 写出na2co3 na2s的水解方程式 na2co3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 若只有电离而无水解 则呈酸性 如nahso4 若既有电离又有水解 取决于两者相对大小 电离 水解 呈酸性 如hso3 h2po4 电离 水解 呈碱性 如hco3 hs hpo42 电离 ha h a2 显酸性 水解 ha h2o h2a oh 显碱性 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 nahco3 hco3 h2oh2co3 oh hco3 co32 h 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 nahso3 hso3 h2oh2so3 oh hso3 so32 h 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 3 强酸弱碱盐水解 如 nh4cl cuso4 alcl3 水解的离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h 课题检测 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b nahso4c na2so4d fecl3 a 1 请判断下列盐溶液的酸碱性 cuso4 fecl3 na2s kno3 bacl2 na2so3 2 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f b 4 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 b 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 naclo aq ch3coona aq mgcl2 aq alcl3 aq 对应的酸 hcloch3cooh 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 mg oh 2al oh 3 16 四 盐类水解的影响因素 内因 2 外因 1 温度 活动与探究 向0 1mol lna2co3溶液中滴加2 3滴酚酞 观察现象 微热后再观察现象 比较有什么不同 冷却后 又有什么现象 加入酚酞 溶液淡红色 加热 溶液变为深红色 冷却后 溶液恢复淡红色 升温促进水解 降温抑制水解 co32 h2ohco3 oh 2 浓度 以氯化铵溶液为例 nh4 h2onh3 h2o h 请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向 0 1 0 1 0 1 0 1k 稀释促进水解 qc k 向右 向右 增大 减小 减小 增大 k 增大浓度抑制水解 在稀fecl3溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格fe3 3h2o fe oh 3 3h 加浓hcl 3 酸碱性 减小 左移 增大 减小 水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 现象 溶液黄色加深 活动与探究 思考 水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 外因对水解的因素 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的