人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 课件（9张）.ppt_第1页
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第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热 试试看 如何解释化学反应中伴随着能量的变化 2 化学反应中能量变化主要的形式是什么 3 举例说明常见的放热反应和吸热反应 微观 断开化学键吸收能量 形成化学键放出能量宏观 反应吸收与放出能量的多少不同 热能 放热反应 金属与酸 大部分化合反应 酸碱中和 燃烧反应吸热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 3 例1 常温常压下 拆开lmolh h键 lmolo h键 lmolo o键分别需要的能量是436kj 391kj 446kj 则1molh2生成液态水的变化的热量为 反应热的计算 问题 在常压下 若生成1mol液态水与1mol气态水时 化学反应所放出的热量是否相同 化学反应热与环境有什么关系 一 焓变反应热 1 定义 2 符号 h 3 单位 kj mol 1 在恒压的条件下 化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热 4 意义 恒压条件下化学反应的热效应 思考与探索 体系 环境 a b a 反应 e反应物 e生成物 h b 反应 e反应物 e生成物 h 放热 大于 0 吸热 小于 0 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物的键能 e 生成物的键能 h e 反应物的键能 e 生成物的键能 反应热和焓变的区别与联系 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 131 5 2 拆开lmolh h键 lmoln h键lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反
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