第八章第2讲溶液的酸碱性酸碱中和滴定

第八章 第二讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定一、选择题1下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH62若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3NaNOClBK Na Cl NOCK Na Cl AlODK NH SO NO3下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH76室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC或 D或7在25时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D118室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合9在25时，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)c(Na)，则此时(ab)的值为()A15 B14C13 D不能确定10双选题常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性二、非选择题11(10分)在温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在该温度(t)下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH_。12(14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。13(12分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因_。14(14分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。详解答案一、选择题1解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不对；加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增大，但水依然呈中性。答案：B2解析：常温下，由水电离的c(H)c(OH)1107 mol/L，则该溶液呈酸性或碱性。若碱性溶液中，Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al3、NH不能大量存在；若酸性溶液中，HH2OAlO=Al(OH)3，AlO不能大量存在。答案：B3解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故a7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7。答案：C9解析：c(Cl)c(Na)，依电荷守恒知，c(H)c(OH)，说明酸碱恰好中和，即V10a10V10b14，化简得：ab13。答案：C10双选题解析：pH为3的某酸溶液，可能为强酸，也可能为弱酸。当某酸为弱酸时，a可能为酸性也可能为碱性、b为酸性；当酸为强酸时，a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性，A项正确；a可能为酸性也可能为碱性，B项正确。答案：AB二、非选择题11解析：(1)KWc(H)c(OH)1012。(2)由于硫酸与NaOH溶液混合后，碱过量，所以混合后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，则c(H) molL111011 molL1，故pH11。答案：(1)1012(2)1112解析：(1)常温下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH13。(2)醋酸溶液中存在CH3COOH的电离平衡和水的电离平衡。(3)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)水c(H)1013 mol/L。01 mol/L HCl中由水电离出的c(OH)水1013 mol/L。01 mol/L CH3COOH溶液中，c(H)1013 mol/L。即三溶液中由水电离出的c(OH)为丙甲乙。(4)图1在滴加NaOH溶液之前，pH1，为0.1 mol/L的HCl。图2在滴加NaOH溶液之前，pH3，为0.1 mol/L的CH3COOH。故NaOH溶液滴定CH3COOH的曲线是图2；由图1可知a20 mL。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH；H2OHOH(3)丙甲乙(4)图220.0013解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H浓度、OH浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H浓度、OH浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为A。(2)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)。则V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)95时，水的离子积为1012，即：等体积的强酸、强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12 mol/L，有10010a110b12，即：10a210b12，所以有以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温度下，pH(酸)pH(碱)12，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性，即pH6；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸HA是弱酸。答案：(1)A (2)101(3)ab14(或pH1pH214)(4)曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH514解析：(3)据102，。设NaOH、H2SO4的体积分别为9