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溶液组成的表示方法 盐加的越多 溶液越咸 此时浓度越大 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少 它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢 一 溶质的质量分数 定义式 定义 溶质的质量与溶液的质量之比 想一想 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少 二 溶液中溶质的质量分数计算 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液 蒸干后得到2 8克氯化钾固体 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数 这瓶溶液中溶质的质量分数为 答 这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14 例2 把50g98 的硫酸稀释成20 的硫酸 需要水多少克 解 溶液稀释前后 溶质的质量不变 稀释前 后溶质的质量为 50g 98 49g 例3 配制500ml20 的硫酸需要98 的硫酸多少毫升 解 查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出 20 的硫酸的密度为1 14g cm3 98 的硫酸的密度为1 84g cm3 设 需98 的硫酸的体积为x 因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变 又因为 质量 体积 密度 可以列出下式 x 1 84g cm3 98 500cm3 1 14g cm3 20 稀释前溶液中含h2so4的质量 稀释后溶液中含h2so4的质量 x 63 2cm3 答 配制500ml20 的硫酸需要63 2ml98 的硫酸 溶解度与溶质的
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