人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离（第2课时） 课件（11张）.ppt_第1页
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第三章水溶液中的离子平衡 第1节弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离 一 课前回忆 1 下列物质能导电的是 是强电解质的是 弱电解质的是 a cub 盐酸c 98 硫酸d 硝酸e nacl固体f 熔融状态的na2og h2so3h 水银i cu oh 2 2 写出醋酸 磷酸 碳酸的电离方程式 ch3coohh ch3coo h2co3h hco3 hco3 h co32 电离平衡 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫做电离平衡 二 弱电解质的电离平衡 含义 特征 ch3coohh ch3coo 特点 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 逆弱电解质的电离 改变下列因素 判断电离移动的方向 hah a n a c a n h c h 加a 加盐酸 加热 加水 加碱 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 我来挑战 nh3h2onh4 oh n nh4 c nh4 n oh c oh 加nh4 加naoh 加热 加水 加酸 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 对于一元弱酸hah a 平衡时 对于一元弱碱mohm oh 平衡时 2 意义 1 表达式 k值越大 电离程度越大 相应弱酸 或弱碱 的酸 或碱 性越强 三 电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的 每一步的电离程度是不一样的 k1 k2 k3 因此 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 3 k只与温度有关 如 二元弱酸h2s的电离分两步 第二步较难 为什么 同离子效应 1 在下列化合物中 既能在熔化状态 又能在溶液状态导电的物质是 a naclb 冰醋酸c ch3ch2ohd h2so42 在含有酚酞的0 1mol l氨水中加入少量的nh4cl晶体 则溶液颜色 a 变蓝色b 变深c 变浅d 不变 a c 我来挑战 3 下列性质能说明甲酸是弱酸的是 a 1mol l的甲酸溶液的c h 0 01mol lb 甲酸与水以任意比互溶c 10ml1mol l甲酸恰好与10ml1mol lnaoh溶液完全反应d 在相同条件下 甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱4 足量的铝和一定量的盐酸反应 加下列物质可减慢反应速率 但又不影响
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