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第三章水溶液中的离子平衡 第3节盐类的水解第4课时盐类水解在生产生活中的应用 一 课前回忆 1 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 2 写出fecl3 na2co3水解的离子方程式 3 制备fe oh 3胶体的方法 1 盐类水解在日常生活中的运用 a 去污 纯碱 肥皂的主要成分是什么 为什么具有去污作用 纯碱和肥皂都属于强碱弱酸盐 水解后溶液呈碱性 升高温度水解程度增大 溶液的碱性增强 去污能力增强 b 净水 常见的净水剂有哪些 明矾 氯化铁等在水溶液中水解形成胶体物质 原理是形成的胶体类物质带电 易于吸附水中的悬浮类杂质 c 灭火 泡沫灭火器的主要成分是什么 为什么能够灭火 泡沫灭火器的主要成分是nahco3和al2 so4 3 遇到水的时候发生双水解 放出co2 达到灭火的目的 3hco3 al3 co2 al oh 3 2 盐类水解在工农业生产中的运用 a 焊接工业 在金属焊接前利用nh4cl除锈 为什么 nh4cl水解呈酸性 进而可以除去金属表面的锈迹 b 加热mgcl26h2o制取mgcl2时 为什么需要通过一定量的hcl气体 c 氨态氮肥为什么不能与草木灰等肥料混合使用 3 盐类水解在化学实验中的运用 a 制备胶体 b 物质鉴别 fe oh 3胶体如何制备 如何鉴别nacl与nh4cl 将饱和的fecl3溶液第加到沸水中水解 得到红褐色fe oh 3胶体 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 1 用热水配制硫酸铁溶液时 同样会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制fe2 so4 3溶液 要先加少量的稀h2so4 阴离子所对应的酸 2 实验室配制fecl2溶液时 常加少量稀盐酸和铁屑 作用分别是什么 2 试剂瓶的选用 盛放na2s na2co3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 如na2co3溶液贮存时用橡胶塞 co32 h2ohco3 oh sio2 2oh sio32 h2o 3 加热蒸发可水解的盐溶液 把fecl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 加热促进水解 hcl挥发 尽管al3 水解生成al oh 3和h2so4 但由于h2so4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得al2 so4 3固体 3h2so4 2al oh 3 al2 so4 3 6h2o al2 so4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 al2 so4 3 6h2o2al oh 3 3h2so4 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 首先判断盐能否水解 若水解产物易挥发 alcl3水解生成al oh 3和hcl 则促进水解 再视另一水解产物是否分解而确定最终产物 若水解产物难挥发 al2 so4 3水解生成al oh 3和h2
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