【基础知识版】2013-2014学年 新课标高中化学总复习专题十二 水的电离和溶液的PH.doc_第1页
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专题十二 水的电离和溶液的pH基础知识一、水的电离1、水是一种 的电解质，它能微弱电离生成 和 ，其电离方程式为 ，通常简写为 。2、在25时，1 L水的物质的量约为 mol，其中，只有mol H2O电离。 水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= ，Kw随温度升高而 ，因为水的电离是 的过程。例如：25时，Kw为110-14 ，100时约为110-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw就不变。二、溶液的酸碱性和pH、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH的浓度乘积仍是 。当加酸时，水的电离平衡 ，c (H+) c (OH)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH) c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH)的相对大小问题。、利用c (H+)和c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性： 若c (H+)c(OH)，则溶液呈 ； 若c (H+)c(OH)，则溶液呈 ； 若c (H+)c(OH)，则溶液呈 。3、溶液酸碱性的表示方法pH(1)定义：pH 。(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。 常温下，pH7溶液呈 ，pH越小，溶液酸性越；pH每减小1个单位，c (H+) 。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为 mol/L c (H+)pH0。三、关于pH的计算(填写计算式) 1、单一溶液的pH强碱OH-浓度为c(OH-)：2、混合溶液的pH 两强酸H+浓度分别为c1(H+) 、c2 (H+),体积分别为V1、V2 混合：规律:强酸等体积混合：若pH差2时，用较小的pH值 两强碱OH-浓度分别为c1(OH-) 、c2 (OH-),体积分别为V1、V2 混合：规律:强碱等体积混合：若pH差2时，用较大的pH值 强酸与强碱强酸：c(H+) 、 V1 ；强碱: c(OH-) 、V2混合 若
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