人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 课件（15张）.ppt_第1页
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反应热 焓变 人教版化学选修四第一章第一节第1课时 1 化学反应过程中 除了 生成外 还伴随 着变化 2 当能量变化以热能的形式表现时 化学反应 放热反应 吸热反应 新物质 能量 复习 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应 大多数分解反应c co2 h2 cuo c h2oba oh 2 8h2o nh4clcaco3高温分解 为什么有的反应会放出热量 有的要吸收热量呢 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量 决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 复习 生成物 反应过程中能量变化曲线图 生成物 1 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 c 练习 化学反应的本质是什么 化学键的断裂和形成 旧键断裂要能量 新键形成要能量 放出 吸收 复习 一个化学反应是放热还是吸热取决于 断键吸收的总能量与形键放出的总能量的相对大小 2 已知 h h h2 h 436kj mol 则下列叙述正确的是 a 2个h原子的能量高于h2的能量b h原子的能量低于h2的能量c h原子比h2分子稳定d h2分子比h原子稳定 ad 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 679kj mol 862kj mol 一 反应热焓变 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的热量 单位 kj mol或kj mol 1 符号 h 焓变 恒压条件下 等于反应热 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 规定 h 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 反应热与键能的关系 微观 已知键能 n n 946kj mol h h 436kj mol h n 391kj moln2 g 3h2 g 2nh3 g 从理论上计算 h为 a 1800kj molb 92kj molc 92kj mold 46kj mol c 放热 h 0 吸热 h 0 h e生成物 e反应物 反应热与物质能量的关系 宏观 h e
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