高考化学一轮复习 专题 Al（OH）3沉淀量的计算每日一题.doc

al（oh）3沉淀量的计算高考频度： 难易程度： 向50 ml b moll1的alcl3溶液中加入50 ml a moll1 naoh溶液。（1）当a3b时，生成al(oh)3沉淀的物质的量为 。（2）当a、b满足 条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时al(oh)3的质量为 g。 【参考答案】（1）mol（2）a4b（3）3ba4b或b 3.9(4ba)（3）此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以al(oh)3和两种形式存在。符合关系，即，整理得：3ba4b或b。求沉淀的质量的方法很多。方法一 联立方程法。设反应中，alcl3的物质的量为x，则al(oh)3的物质的量为x，naoh的物质的量为3x。反应中alcl3的物质的量为y，naoh的物质的量为4y。解得x=(0.2b0.05a) mol=0.05(4ba) mol。mal(oh)3=78 gmol10.05(4ba) mol=3.9(4ba) g。 al3+与oh反应生成al(oh)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小影响产物的生成：强碱不足量时：al3+3ohal(oh)3强碱足量时会继续发生反应：al(oh)3+oh+2h2o 综合上述两式可得：al3+4oh+2h2o 设al3+、oh的物质的量分别为n(al3+)、n(oh)，最终生成al(oh)3的物质的量为nal(oh)3，借助数轴讨论如图所示： （1）当3时，oh全部反应，反应按式进行，nal(oh)3=。（2）当4时，al3+全部反应，反应按式进行，nal(oh)3=0。（3）当34时，反应按和式进行，nal(oh)3=4n(al3+)n(oh)。 1将naoh溶液逐滴加入用盐酸酸化的alcl3溶液中，若用y轴表示al(oh)3沉淀的量，x轴表示naoh溶液的体积，下列图像正确的是 2向含al2(so4)3和alcl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/l ba(oh)2溶液至过量，加入ba(oh)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 a图中c点铝元素存在形式是b向d点溶液中通人co2气体，立即产生白色沉淀c原混合液中cal2(so4)3c(alcl3)=12doa段反应的离子方程式为：3ba2+2al3+8oh+3=3baso4+2+4h2o3某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、cl阳离子al3、fe3、mg2、na现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(v)的关系如图所示。 （1）若y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于x溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若y是naoh溶液，则x中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。 1【答案】d【思路解析】 【解析】当溶液中有h+、al3+时，加入的oh-先与h+反应，后与al3+反应：h+oh-h2o，al3+3oh-al(oh)3，故开始加入naoh时，无沉淀产生；随着naoh的量增加，沉淀的量逐渐增加，当naoh加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入naoh，沉淀开始溶解：naoh+al(oh)3naalo2+2h2o。形成沉淀与溶解沉淀所需naoh的体积比为31。综上所述，d项的图像符合题意。2【答案】d反应离子方程式为：3ba2+2al3+6oh+3=3baso4+2al(oh)3，d错误；答案选d。3