新人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷D卷 .doc

新人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷D卷 一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分）2010年上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是A . 焰火表演B . 霓虹灯表演C . 音乐喷泉D . 气球升空2. （2分）同种元素组成的分子一定不是（ ） A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物3. （2分）下列物质由分子构成的是（ ） A . 汞B . 氨气 C . 氯化钠D . 金刚石4. （2分）托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器，如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（ ）在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸将20g砝码放在左盘将20g砝码放在右盘将游码拨至0.5g处在右盘添加食盐至天平平衡在左盘添加食盐至天平平衡A . B . C . D . 5. （2分）一辆严重超载货车在急速下坡时轮胎发生燃烧，导致货车起火，造成人员和财产的重大损失造成货车起火的直接原因是（ ）A . 货车轮胎与空气接触B . 超载货车轮胎与道路摩擦温度升高达到着火点C . 货车在下坡车速较快D . 制造轮胎的橡胶是可燃物6. （2分）碘化钾(化学式KI)常用于皮肤消毒，碘化钾中碘元素的化合价为（ ） A . +2B . -1C . 0D . +17. （2分）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用结合图中信息，下列叙述正确的是（ ） A . 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB . 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C . MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D . KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液8. （2分）将KClO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时，得到剩余固体15.4g，则反应中生成的氧气的质量为（ ） A . 9.6gB . 14.9gC . 0.5gD . 3.2g9. （2分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（ ） A . 铁丝：生成黑色固体B . 木炭：发出白光C . 硫：有刺激性气味D . 镁：生成氧化镁固体10. （2分）下列有关四种粒子结构示意图的说法不正确的是（ ）A . 表示的是同种元素的不同微粒B . 表示的元素在化合物中通常显2价C . 表示的微粒都达到稳定结构D . 表示的是阳离子11. （2分）（2016湘西州）下列对应的关系中，错误的是（ ）A . HNO3氮元素显+4价B . 烧碱NaOHC . 活性炭吸附性D . 天然存在最硬的物质金刚石12. （2分）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（ ）A . 苯属于氧化物B . 苯由6个碳原子和6个氢原子构成C . 苯由碳、氢两种元素组成D . 苯中碳、氢两种元素的质量比为1：113. （2分）下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A . 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境B . 化石燃料煤的大量使用，不会导致空气中PM2 5的含量增多C . 生活中的废弃物在池沼里经发酵可产生沼气，所以我们可将生活垃圾丢弃在水中D . 改进污水处理技术，减少水体污染14. （2分）分子和原子的主要区别是（ ）A . 在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分B . 分子大，原子小C . 分子保持物质的化学性质，原子保持物质的物理性质D . 分子可以构成物质，原子不能构成物质15. （2分）下列关于催化剂的叙述正确的是（ ） A . 能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B . 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C . 催化剂在催化过程中所有的性质不变D . 同一个反应可以选用不同的催化剂16. （2分）少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A . 白糖B . 白酒C . 白醋D . 花生油17. （3分）下列解释错误的是（ ） A . 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应B . 铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C . 生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关D . 新轿车中常弥漫着皮革气味。从分子角度看，这是构成物质的分子大小不同的结果18. （3分）下列说法正确的是（ ）A . 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B . 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3C . 将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D . 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%19. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D20. （3分）实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：（ ）A . 滤液中溶质只有氯化钠B . 加入氯化钙溶液的质量为111gC . 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大D . 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g二、 填空题 (共2题；共6分)21. （3分）铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属 （1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_性； （2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是_（填元素符号） （3）任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式_22. （3分）（2016长春二模）如图所示是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题 钠镁铝硅（1）如图四种元素中，属于非金属元素的是_（填元素符号）（2）铝原子的核电荷数X为_，铝的氧化物的化学式为_三、 解答题 (共2题；共14分)23. （6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号） 干冰 肥皂水 食盐 硝酸钾 碳酸氢钠 石墨（1）可用于炒菜调味的是_（2）可用于人工降雨的是_（3）可用与区别硬水和软水的是_（4）属于复合肥料的是_（5）可用作干电池电极的是_（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_ 24. （8分）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂 质），剩余的液体称为苦卤（主要含有 MgCl2、NaCl 等）粗盐和苦卤均是重要的化工 原料 （1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用如图1所示是除杂过程示意图 实验中为加快溶解通常进行的操作有_；操作的名称是_；图中的除杂试剂有多种，其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是_（填化学式，下 同）；其中加入 BaCl2 是为了除去杂质_，写出操作加盐酸有关反应的化学方程式_；（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁其生产流程如图2所示： 贝壳加热分解时的另一产物是 CO2 ， 则贝壳的主要成分为_（写化学式）；写出 生成 Mg（OH）2 的化学方程式_电解生成 Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为_四、 实验探究题 (共2题；共14分)25. （6分）（2017烟台）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题 （1）仪器的名称是_（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气 方案一：4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2；方案二：4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是_（填装置序号）选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从_填（“a”或“b”）端通入下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是_（填序号）a方案一发生的是分解反应 b方案二更简便、节能c制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_（填序号，其中可重复选用） 从f端通氦气 从分液漏斗中滴加适量水从e端通二氧化碳 将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中26. （8分）（2015锦州）同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动（1）活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系【实验探究】实验操作实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星铁燃烧的化学方程式是_铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_实验2：取直径_， 含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射【拓展延伸】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为_mL（2）活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质【查阅资料】自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；铁的氧化物均能溶于酸【实验探究】实验操作实验现象解释与结论将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质【拓展延伸】已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为_由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1