高考化学专题复习课件：《元素周期表》 新人教版.ppt

元素周期表 专题复习 一 元素周期表1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到原子序数 原子序数 1核电荷数 2质子数 3核外电子数 元素周期表 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 2 卤族元素 卤族元素 f cl br i 三 核素1 质量数 1 定义 质量数 a 质子数 z 中子数 n 2 两个近似 电子的相对质量近似为0 质子和中子的相对质量近似相等 都约等于1 因此 质量数数值上等于该原子相对原子质量的近似整数值 2 元素具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称 质子数决定元素的种类 3 核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数和中子数共同决定核素的种类 4 同位素 1 定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 例如 氧元素有o o o三种同位素 2 同位素性质 当某种元素具有多种天然 稳定的同位素时 无论是游离态还是化合态 其各同位素的原子个数百分数一般是不变的 同一元素的各种同位素 其质量数不同 但化学性质几乎完全相同 1 2009 如皋模拟 物质构成的奥秘 告诉我们 元素的种类 化学性质分别与下列粒子数密切相关 它们是 a 质子数 中子数b 质子数 最外层电子数c 中子数 最外层电子数d 最外层电子数 质子数答案 b解析 元素的种类由质子数决定 元素的化学性质与最外层电子数密切相关 2 下列叙述中正确的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 除短周期外 其他周期均有18种元素c 副族元素中没有非金属元素d 碱金属元素是指 a族的所有元素答案 c 解析 短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数 但f元素无正价 o无最高正价 与题意不符 a错误 除短周期外 第四 五周期均有18种元素 但第六周期有32种 第七周期尚未排满 因此b项错误 c是正确的 碱金属是指li na k rb cs fr元素 并不包括 a族的氢元素 故d项错误 3 2009 宁波模拟 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质 氟元素原子的核外电子排布示意图为 下列原子中 与氟元素原子的化学性质相似的是 答案 d解析 氟元素原子核外最外层电子数为7个 氯元素原子核外最外层电子数也为7个 故二者原子的化学性质相似 答案 c 5 2008 上海 a 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根据信息回答下列问题 1 b元素在周期表中的位置是 2 写出c单质与水反应的化学方程式 a与c形成的化合物溶于水后 溶液的ph7 填 大于 等于 或 小于 3 d元素最高价氧化物晶体的硬度 填 大 或 小 其理由是 4 a b两元素非金属性较强的是 写元素符号 写出能证明这一结论的一个实验事实 第三周期第 a族 2na 2h2o 2naoh h2 大于 大 sio2是原子晶体 cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强 合理即可 1 上表中与a属于同一周期的元素是 写出d离子的电子排布式 2 d和c形成的化合物属于晶体 写出c单质与水反应的化学方程式 3 对元素b的单质或化合物描述正确的是 a b元素的最高正价为 6b 常温 常压下单质难溶于水c 单质分子中含有18个电子d 在一定条件下镁条能与单质b反应 mg 1s22s22p6 离子 2f2 2h2o 4hf o2 bd 4 a与d两元素金属性较强的是 写元素符号 写出能证明该结论的一个实验事实 na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 合理即可 解析 a a元素从 明亮的蓝紫色火焰 再结合其他信息可知是s元素 b元素从 气体 可知是非金属元素 从m层上只有 1个未成对的p电子 知是cl元素 与气体能溶于水相吻合 c元素从 黄色火焰 可知是钠元素 再由前面的信息印证 d元素s电子数等于p电子数 结合空间网状结构 和 很高的熔 沸点 应该是c元素或si元素 比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换 氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断 b a元素 从 黄光 知是钠元素 b元素 分离液态空气能得到的单质是氮气 氧气和稀有气体 由原子最外层没有达到稳定结构知是氧元素或氮元素 由 l层有一个未成对的p电子 知是硼元素或氟元素 结合 气体 知 c是氟 d2 有10个电子 则d是镁元素 6 多个国家进行科技合作 成功研发出铯原子喷泉钟 使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒 标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列 请根据铯在元素周期表中的位置 试推断下列内容 1 铯的原子核外共有层电子 最外层电子数为 2 铯跟水起剧烈反应 放出色气体 同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显色 因为 写出离子方程式 6 1 无 蓝 2cs 2h2o 2cs 2oh h2 3 碳酸铯的水溶液使酚酞试液显色 因为 用离子方程式表示 4 同位素138cs原子核里有个中子 红 83 解析 根据原子核外电子排布的规律 结合元素周期表的知识可知cs位于第六周期第 a族 其原子序数为55 所以其同位素138cs的中子数为 138 55 83 cs具有极强的金属性 与水反应生成氢气和csoh 2cs 2h2o 2csoh h2 csoh为强碱能使紫色石蕊试液显蓝色 cs2co3为强碱弱酸盐 酚酞试液遇碱显红色 重点探究一 元素周期表的结构1 元素周期表的结构 2 元素周期表的结构记忆口诀横行叫周期 现有一至七 三四分长短 第七尚不满 纵行称做族 总共一十六 一八依次现 一零再一遍 族最特殊 三行算一族 二三分主副 先主后副族 镧锕各十五 均属 b族 位构性一体 相互可推断 说明 指 a a b b b b b 依次排列 b b a a a a a 0依次排列 3 元素周期表中的特殊位置 1 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 大多是人工进行核反应制得的元素 这些元素叫做超铀元素 2 过渡元素 元素周期表中部从 b族到 b族10个纵行共六十多种元素 通称为过渡元素 这些元素都是金属 所以又把它们叫做过渡金属 4 元素周期表的结构与原子序数的关系 1 同主族 邻周期元素的原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素 即 a a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 位于过渡元素右侧的主族元素 即 a a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为 35 17 18 溴所在第四周期所含元素的种数 2 同周期 a族和 a族元素原子序数差第二 三周期元素 原子序数差为1 第四 五周期元素 原子序数差为11 第六周期元素 原子序数差为25 特别提醒 周期表中族内元素的排列并非完全以最外层电子数进行的 还要根据元素的性质等 如he只有一个电子层且已排满 达稳定结构 故排在 0 族 而非 a 因此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族 特别是过渡元素 例1 2007年3月21日 我国公布了111号元素rg的中文名称 该元素的名称及所在周期是 a 钅仑第七周期b 镭第七周期c 铼第六周期d 氡第六周期解析 根据元素周期表可知 镭是88号元素 111号元素应第七周期 故是钅仑 答案 a 方法归纳 1 根据各周期元素种数的变化规律可以分析得出同周期第 a族和第 a族元素原子序数的差存在如下规律 2 同主族元素原子序数之差存在下列规律 根据各周期元素的种数依次为 第一周期 2种 第二 三周期各8种 第四 五周期各18种 第六周期32种 这样同主族相邻周期元素的原子序数之差分别为 2 8 8 18 18 32 对于同主族不相邻周期的元素的原子序数之差 可将它们的差累计求得 如h与k相差18 类比迁移 1 元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示 1 第六 七周期比第四 五周期多了14种 其原因是 2 周期表中族所含元素最多 族元素形成化合物最多 3 请分析周期数与元素种类的关系 然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 第六 七周期中在第 b族中出现了镧系和锕系元素 b a 50 4 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的 a族元素 下列关于镭的性质的描述中不正确的是 填字母 a 在化合物中呈 2价b 氢氧化物呈两性c 单质与水反应 放出氢气d 碳酸盐难溶于水 b 解析 1 第六 七周期中由于在第 b族出现了镧系 锕系 使元素种类比前面周期的要多 也因为如此 第 b族所含元素最多 2 已知有机物的种类远远多于无机物 而有机物中含有碳元素 可知第 a族元素形成的化合物最多 3 根据元素周期表可通过分析数据归纳出潜在的规律 可见规律是元素种数 2n2 n 1 2 3 由此预测第八周期元素种数应为2 52 故答案为50 4 在周期表中 同族元素从上到下其金属性依次增强 因此 可以确定其单质与水反应放出氢气 其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性 而不能呈两性 二 原子或离子中各数之间的关系1 构成原子的粒子 3 有关粒子间的关系 质量数 a 质子数 z 中子数 n 质子数 核电荷数 中性原子的核外电子数 阳离子 质子数 核外电子数 电荷数 阴离子 质子数 核外电子数 电荷数 例2 x y z和r分别代表四种元素 如果axm byn czn 1 drm 四种离子的电子层结构相同 a b c d为元素的原子序数 下列关系正确的是 a a c m nb a b n mc c d m nd b d n m答案 c 解析 由原子结构的知识可推出axm byn czn drm 四种离子的电子数分别为a m b n c n d m 由于四种离子的电子层结构相同 即核外电子数均相等 即a m b n c n d m 经转化可得 a c m n a b m n c d m n b d m n 方法归纳 x中各数 量之间的关系一直是高考的重点和热点 解答此类问题的关键是要熟悉元素符号周围字母的意义及1 20号元素微粒的结构特点 1 各字母表示的意义 a 质量数 z 质子数 x 元素符号 x 化合价 r 电荷数 m 原子个数 2 1 20号元素微观粒子中常见等电子粒子 2电子粒子 h2 he li h be2 10电子粒子 ne hf h2o nh3 ch4 na mg2 al3 nh o al h3o n3 o2 f oh 等 18电子粒子 ar sih4 ph3 h2s hcl f2 h2o2 c2h6 ch3oh k ca2 cl s2 hs o等 类比迁移 2 在1个ro中共有x个核外电子 r原子的质量数为a 则r原子核内含有的中子数目是 a a x n 48b a x n 24c a x n 24d a x n 24 答案 c 解析 除去得到的n个电子 组成该原子团的原子共有电子 x n 个 而氧原子有电子3 8 24个 故r含电子数为 x n 24 再根据质量数的关系即可求得中子数目 三 核素与同位素1 核素和同位素 元素和同位素等概念 1 核素的定义 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素 1h 2h 3h就各为一种核素 2 同位素的定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 或者同一元素的不同核素之间互称为同位素 如1h 2h 3h三种核素均互称同位素 2 五同 的比较 特别提醒 同素异形体之间的转化是化学反应 但不是氧化还原反应 例3 2008 如皋中学模拟 已知银有两种天然核素107ag 和109ag 银元素的近似相对原子质量是107 8 碘元素只有一种核素127i 某研究所制造出10kg质量分数为90 的碘化银用于人工降雨 杂质中不含碘和银 求 1 原料中含109ag多少千克 2 产品中含107agi多少千克 答案 1 1 67kg 2 5 38kg 解析 根据银元素的近似相对原子质量是107 8 结合十字交叉法可求出银的两种天然核素107ag和109ag在自然界中的原子个数之比为3 2 根据原子守恒定理可得 n 总ag n agi 10 103 90 107 8 127 mol n 109ag n 总ag 2 5 由此可知原料中含109ag1 67kg 同理可知产品中107agi的物质的量 n 107ag n 总ag 3 5 可求得产品中含107agi5 38kg 方法归纳 本题将有关原子结构的基础计算和物质的量综合起来进行考查 以训练考生的计算能力 解题时应牢牢抓住原子守恒的思想进行计算 否则容易出错 类比迁移 答案 b 难点探究 元素在周期表中位置的推断1 由原子序数确定元素位置的规律 1 熟悉以下数值关系 有利于迅速推知元素在周期表中的位置 原子核外电子层数 周期数 对于大部分元素来说 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 质子数 原子序数 原子核外电子数 2 牢记稀有气体元素的原子序数 2 10 18 36 54 86 就像是有了遨游元素周期表的指航灯 可以迅速通过稀有气体的位置 将某已知原子序数的元素定位 如 要推知33号元素的位置 因它在18和36之间 所以在第四周期 由36号往左数 应在第 a族 3 原子序数 稀有气体原子序数 相近且小 元素的纵行数 第1 2纵行为 a a族 第3 7纵行为 b b族 第8 10纵行为第 族 第11 12纵行为 b b族 第13 17纵行为 a a族 第18纵行为0族 第六 七周期的锕系和镧系各有15种元素 例如 53号元素 53 36 17为第五周期 a族 75号元素 75 54 21为第六周期 差数21在21 14 7纵行 为第 b族 114号元素 114 86 28 差数28在28 14 14纵行 为第七周期第 a族 2 同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1 第二 三周期的同族元素原子序数之差为8 2 第三 四周期的同族元素原子序数之差 第 a族 第 a族为8 其他族为18 3 第四 五周期的同族元素原子序数之差为18 4 第五 六周期的同族元素原子序数之差 镧系之前为18 镧系之后为32 5 第六 七周期的同族元素原子序数之差为32 3 同周期主族元素原子序数差的关系 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素的同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 第四或第五周期元素原子序数差 族序数差 10 第六或第七周期元素原子序数差 族序数差 24 特别提醒 相邻周期的同主族元素原子序数之间的关系是一个易错点 第 a族与第 a族元素原子序数之差也需要加以掌握 主族元素的族序数与化合价的关系及所形成化合物化学式的确定是易混淆的问题 例4 2009 滨州一模 图中a b c d e为周期表前四周期的部分元素 下列叙述正确的是 a b元素除0价外 只有一种化合价b 五种元素中 c元素的性质最稳定c b d气态氢化物溶于水 溶液的酸性 b dd e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应 可能生成三种盐答案 d 解析 题干中明确指出a b c d e为周期表前四周期的元素 因此根据元素周期表的结构可确定a为he b为o c为si d为cl e为as 对于选项a o元素除0价外 还有 2价 1价等 a错 根据核外电子排布特点 5种元素中最稳定的元素应是稀有气体he b错 b d气态氢化物分别为h2o和hcl 显然c错 e元素最高价氧化物对应的水化物为h3aso4 其性质应和h3po4相似 是一种三元酸 能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐 方法归纳 有关 位 构 性 的综合推断是历年高考考查的重点 主要推断主族元素 特别是1 18号元素 要熟练掌握1 18号元素的原子结构及其在周期表中的位置 此外还要了解一些元素在周期表中的特殊位置 例如 1 最高正化合价不等于族序数的元素 o f 2 族序数等于周期数的元素 h be al 3 族序数等于周期数2倍的元素 c s 4 周期数是族序数2倍的元素 li 5 族序数等于周期数3倍的元素 o 类比迁移 4 短周期元素x y z的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为13 x与y z位于相邻周期 z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a x的氢化物溶于水显酸性b y的氧化物是离子化合物c z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质d x和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 答案 b解析 z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍 x原子内层应为2个电子 z原子最外层电子数为6个 根据题意 z应在第三周期 所以z为s z原子最外层电子数为y原子最外层电子数的3倍 且y z同周期 则y为mg 根据x y z最外层电子数之和为13 可知x为n 实验探究 主族元素性质递变规律实验探究问题 卤素是典型非金属元素 你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗 例 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 请你帮助该学生整理并完成实验报告 1 实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律 2 实验用品 仪器 请填写两种主要玻璃仪器 药品 氯水 溴水 溴化钠溶液 碘化钾溶液 四氯化碳 试管 胶头滴管 3 实验内容 在下列空格内填写相关内容 3 4 实验结论 5 问题和讨论 请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因 由于f2过于活泼 很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱 试列举两个事实说明f的非金属性比cl强 同一主族 自上而下 元素的非金属性依次减弱 答案 5 同一主族 自上而下 元素原子的电子层数增多 原子半径增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸 而cl2与h2只有在光照或点燃的条件下才能反应 hf比hcl稳定或 f2能置换水中的o2 而cl2不能 解析 实验目的完全可以从题干中获得 要仔细阅读 审准 题眼 由给出的药品氯水 溴水 nabr溶液 ki溶液和ccl4 不难看出实验要从探究cl br i三种元素的非金属性入手 即比较cl2 br2 i2各物质的氧化性强弱 我们可以设计出氧化性cl2 br2 i2的合理方案 要注意方案的严密和现象的全面准确 氟气的氧化性极强 应当独立研究 可依据非金属性强弱判断依据 寻找理论事实来说明 走出误区 对同位素 同素异形体 同系物和同分异构体的研究对象不明确导致误解 破解之策是熟记定义 如同位素研究的对象是同种元素的不同核素 同素异形体研究的对象是同种元素的不同单质 而同系物和同分异构体研究的对象均是化合物 元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容 比如两种同一主族的元素 知其一的原子序数 求另一元素的原子序数 往往想到相邻两种元素 而忽略同一主族不相邻元素 又如 同周期第 a族元素原子序数为x 求同周期 a族元素和原子序数 易忽略镧系元素 锕系元系各15种元素 很显然牢记周期表的结构 能区分长短周期 主副族 每周期的元素数目 是求解物质结构 推断问题的基础 只有做到 心中有表 才能熟练解题 因材施教 有关推断必备知识1 主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素 h be al 族序数等于周期数2倍的元素 c s 族序数等于周期数3倍的元素 o 周期数是族序数2倍的元素 li 周期数是族序数3倍的元素 na 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 c si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 s 除h外 原子半径最小的元素 f 最高正价不等于族序数的元素 o f 2 主族元素性质 存在 用途的特殊性 形成化合物最多的元素 或单质是自然界硬度最大的元素 或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 c 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 地壳中含量最多的非金属元素 或气态氢化物的沸点最高的元素 或氢化物通常状况下呈液态的元素 o 地壳中含量最多的金属元素 al 最活泼的非金属元素 或无正价的元素 或无含氧酸的非金属元素 或无氧酸可腐蚀玻璃的元素 或气态氢化物最稳定的元素 或阴离子的还原性最弱的元素 f 最活泼的金属元素 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的元素 cs 最易着火的非金属元素的单质 其元素是p 形成最轻单质的元素 h 最轻的金属元素 li 单质常温下呈液态的 非金属元素 br 金属元素 hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素 n 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li na f 常见的能形成同素异形体的元素 c p o s 备用选题 答案 b 2 2009 马鞍山调研 下列化学用语正确的是 答案 b解析 a应为h c n c中模型是nh3的比例模型 d中的原子结构示意图为氧原子 而不是碳原子 3 2009 福州调研 a b c d e是同一周期的五种主族元素 a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性 且碱性b a c和d两种元素对应的气态氢化物的稳定性c d e是这五种元素中原子半径最小的 则它们的原子序数由大到小的顺序为 a b a c d eb a e b c dc e b a c dd b a d c e答案 d 解析 由a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 碱性b a 得a和b都是金属 且a在b的后面 c和d的氢化物稳定性c d 得c在d的后面 e是本周期中原子半径最小的元素 则在最后面 这五种元素的原子序数由小到大的顺序为b a d c e 4 2009 杭州二中测试 w x y z四种短周期元素 原子序数依次递增 x 与y 两种离子具有相同的电子层结构 w与y同主族 x z同主族 且可形成yw型离子化合物 下列有关说法正确的是 a x z也可形成离子化合物b w元素可能为o元素c y原子是除稀有气体外 短周期中原子半径最大的d z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸答案 cd 解析 由w与y同主族 且可形成yw型离子化合物及属于短周期元素 可知w为h y为na 因x 与y 具有相同的电子层结构 则x是f 再根据x z同主族 则z为cl a项 x与z不能形成离子化合物 b项 w为h 故不正确 c项 钠原子是除了稀有气体外的短周期中原子半径最大的 故正确 d项 高氯酸是已知酸中的最强酸 故正确 5 2009 启东中学模拟 x是第3周期元素 该原子要达到8电子稳定结构 则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差 且等于最内层电子数的整数倍 下列说法正确的是 a x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸b x元素的氢化物的化学式一定为h2xc x的单质一定是良好的半导体材料d x元素的氧化物一定能与烧碱反应答案 d 解析 第3周期元素的次外层有8个电子 最内层有2个电子 二者之差为6 该原子实现8电子稳定结构 所需要的电子数为2或4 若为2 则x为s 若为4 则x为si 硅酸为弱酸 a错 硅的氢化物为sih4 b错 s单质不能做半导体 c错 so2 so3和sio2都能与烧碱反应 d正确 6 2009 广州调研 部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表 1 r元素的阴离子结构示意图为 2 探究m和q两种元素金属性强弱的实验方法是 3 工业生产中排放的so2用饱和na2xo3溶液吸收可变害为利生产化工原料 该反应的化学方程式为 若将金属q的硫酸盐溶液滴加到饱和na2xo3溶液中 观察到的现象有 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同 浓度相同的稀盐酸反应 观察产生气泡的快慢 na2so3 so2 h2o 2nahso3 有白色胶体沉淀生成 有无色刺激性气味的气体产生 解析 由呈 2价的t和x的原子半径可确定t是o x是s 由于 1价的r原子半径大于t 因此r是cl m q的半径大于x s 结合m q的化合价可确定m是mg q是al 3 中将al2 so4 3滴到饱和na2so3溶液中 发生双水解反应 离子方程式可表示为2al3 3so 3h2o 2al oh 3 3so2 7 下图是元素周期表中的一部分 表中所列字母分别代表一种化学元素 请回答下列问题 1 写出j在周期表中的位置 3 o i p三种元素之间能以原子个数之比1 1两两形成互化物 这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质 请写出i p的互化物与f l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式 第4周期 族 1 2brcl 2nai br2 i2 2nacl 4 假设nh是 元素 nh4的阳离子 则 元素 nh4在周期表中的位置应该是 nh4的碳酸盐应 填 易 或 不易 溶于水 第3周期 a族 易 解析 2 5个d原子最外层共25个电子 而d中只有24个电子 说明显 1价 3 由题意知i p的互化物为brcl f l形成的化合物为nai brcl中cl吸引电子能力强 显 1价 br显 1价 具有强氧化性 类似于卤素单质的性质 两者等物质的量反应生成i2 4 nh4核电荷数为11 所以排在第3周期 a族 类似于钠 nh4的碳酸盐易溶于水 高效作业 一 选择题1 钋是一种银白色金属 能在黑暗中发光 由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现 两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰 钋有多种核素 如po 218 po 210等 下列说法正确的是 a po 218和po 210在周期表中的位置相同b po 218和po 210中子数相同 互称为同位素c po 218和po 210核外电子数肯定不等d po 218和po 210的质量数不同 不能互称为同位素 答案 a解析 同位素指的是质子数相同 中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素 在周期表中处于同一位置 选项a正确 2 2009 衡水中学二调 x y z w四种元素在周期表中相对位置如图所示 y z质子数之和为21 下列说法正确的是 a 常压下 四种元素的单质中 w单质的熔点最高b x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定c z的阳离子与y的阴离子电子层结构相同d w元素的金属性比z元素的金属性强答案 c解析 由y和z的质子数之和为21 可确定y是o z是al 由此可确定x是c w是p 答案 a 解析 根据同位素的概念可直接判断a选项正确 4 2009 全国 理综 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是 a 它是副族元素b 它是第六周期元素c 它的原子核内有63个质子d 它的一种同位素的核内有89个中子答案 d 解析 根据题意 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类 63 2 8 8 18 18 9 属于第六周期从左到右的第9种元素 而第六周期中包含镧系 所以它属于副族 a b均正确 因原子核外电子数等于质子数 c正确 因其两种同位素的百分含量相同 且平均相对原子质量为152 0 所以两种同位素的相对原子质量一个比152 0大 一个比152 0小 即中子数一个比89大 一个比89小 d错误 5 2009 辽宁育才中学 氡 rn 可从矿泉水 岩石 地下水 天然气 建筑材料中释放出来 通过呼吸进入人体 停留在呼吸道中 放出 射线 其衰变产物还能放出 射线 这些射线可诱发肺癌 下列关于氡的叙述正确的是 a rn的原子核内含有222个中子b rn位于元素周期表中第六周期 a族c rn的化学性质不活泼 因此与任何物质都不能反应d 新铺大理石地面的居室 需常打开窗换气 以减少氡对人体的危害 答案 d解析 中子数 质量数 质子数 所以rn的原子核内含有222 86 136个中子 a项错误 rn位于元素周期表中第六周期0族 b项错误 rn是放射性元素 容易衰变 c项错误 6 2009 广东佛山 下列有关钋 po 的说法正确的是 a 钋原子的核外电子数是126b 钋原子核内中子数与质子数之差是42c 钋是金属元素 最外层电子数小于4d 钋元素的相对原子质量是210答案 b解析 由原子符号可知 质子数为84 质量数为210 再根据质量数 质子数 中子数 知中子数为126 故b正确 其他选项错误 7 2009 广东惠州 在短周期元素中 若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等 则符合条件的元素种数为 a 1种b 2种c 3种d 4种答案 c解析 解题时注意元素为短周期元素 因此该元素可能为h be al 8 2009 北京 黄冈高考四模 2008年9月10日 欧洲核子研究中心 cern 的世界最大型强子对撞机正式启动 将第一束质子束流注入对撞机 大型强子对撞机是世界上最大的冷却系统 共加注了1万吨液氮和130吨液氦 其中液氦用量达世界年产量的约1 下列说法中正确的是 a 3he与3h质量数相同 属于同位素b 3he与3h质量数相同 属于同一种核素c 3he与4he中子数相同 属于同位素d 3he与4he质子数相同 属于同位素 答案 d解析 尽管3he与3h的质量数相同 但分别属于不同的元素 a b错 3he与4he的中子数分别为1和2 c错 9 2009 新课标高考命题研究专家原创卷 2008年10月22日新浪网 滇中明珠 阳宗海砷含量超标 造成水体严重污染 近年来 砒霜中毒事件时有发生 砒霜的主要成分是三氧化二砷 as2o3 医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒 下列有关叙述正确的是 a 砷元素在化合物中的常见价态有 3 5 7价b 砷酸 h3aso4 的酸性强于磷酸c 砷化氢 ash3 比nh3稳定d 砷的 3价化合物的毒性强于 5价化合物答案 d 解析 a错 根据元素周期表中主族元素的化合价变化规律可得氮 磷都有 3 3 5 最高 价 无 7价 故同主族的砷也无 7价 b c两项由同主族元素从上到下 最高价氧化物酸性逐渐减弱 氢化物稳定性逐渐减小的递变规律可知错误 d项可由题给信息 服用一定剂量的氧化剂解毒 知此氧化剂是将as从 3价 砒霜 剧毒 氧化为 5价 砷酸 无毒 而解毒 10 我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239 并测知其原子核内有148个中子 现有a元素的一种同位素 比镤239的原子核内少54个质子和100个中子 则a元素在周期表中的位置是 a 第三周期第 a族b 第四周期第 a族c 第五周期第 a族d 第二周期第 a族答案 c 解析 a元素的质子数为239 148 54 37 由37 2 8 8 18 1 则a元素位于周期表中第五周期第 a族 11 目前 人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种 下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 都是主族元素 原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态 所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 a 全部b c d 答案 a解析 利用反例法 b的最外层电子数等于3 s单质既可作氧化剂又可作还原剂 h2sio3为弱酸 h2o常温下为液态 no2与水反应生成no 故a正确 12 如图a b c d e是长式元素周期表中的5种元素 不包括镧系和锕系 下列说法不正确的是 a a e原子序数之差可能为2b d e原子序数之差可能是8 18或32c b c原子序数之差一定是2d b d原子序数之差不可能是7答案 a 解析 由题给5种元素的位置关系可以看出 a不是第一周期元素 因为a若为氢元素 则其为最左边一族 就不会有b a若为氦元素 则其为最右边一族 那么不应有c 既然a不是氢元素 则a e原子序数之差不可能为2 由表中位置关系可知d e原子序数之差可能是8 18或32 即b正确 又知b d原子序数之差应大于8 d正确 b c之间仅隔有e一种元素 故原子序数之差一定为2 c正确 二 非选择题13 2009 北京 黄冈高考四模 氯元素在人们的工农业生产和日常生活中具有广泛的作用 回答下列问题 1 自然界中 氯元素有两种稳定的核素35cl 37cl 这两种核素原子中中子数之比为 质量数之比为 9 10 35 37 2 x y z与cl元素的位置关系如下图所示 其中x元素的某种单质也常常作为消毒剂 且消毒原理与次氯酸钠的消毒原理相近 y元素是核聚变的重要原料 起消毒作用的x单质为 写化学式 作为核聚变的y元素的元素符号是 元素x和元素z的非金属性大小关系是 填元素符号 o3 he 或 3he o p 3 下列说法正确的是 a 次氯酸钠溶液显碱性 故次氯酸钠在碱性条件下消毒效果最好b 次氯酸钠消毒效果比高氯酸强 故次氯酸的酸性比高氯酸强c 高氯酸的酸性比硫酸强 但比高溴酸弱d 氟尽管与氯同主族 但没有高氟酸盐 d 解析 1 35cl 37cl是cl元素的两种核素 其中中子数分别为18 20 质子数 电子数相同 都是17 质量数分别为35 37 2 通过x y z与cl在元素周期表中的位置关系可知x y z分别为o he p 起消毒作用的氧的单质是臭氧 同周期元素的非金属性逐渐增强 而同主族元素的非金属性从上到下逐渐减小 所以非金属性o p 3 次氯酸钠消毒的原理是次氯酸的作用 所以在酸性条件下的消毒效果好 a错 消毒效果不是酸性的作用 而是次氯酸的强氧化性所致 故b错 非金属性 cl s cl br 故高氯酸的酸性最强 c错 氟的氧化性比氧强 不能形成氟的含氧酸 d正确 14 1 从下图中可以看出 除h外 其余非金属元素原子 填序号 a 最外层电子数都大于4b 最外层电子数都大于电子层数 b 2 以下方法可以比较s cl非金属性强弱的是 填序号 不定项选择 a 分别测定na2s溶液和nacl溶液的phb 将fe分别与s cl2反应 分析产物中fe的化合价c 将h2s通入氯水中 观察到有淡黄色固体析出 h2s cl2 2hcl s abc 3 以下关于元素的用途中叙述正确的是 填序号 不定项选择 a p s cl等元素的化合物常用来制取农药b si ge可用于制半导体材料c 钨是熔点最高的金属 可与钠制成合金 4 美俄科学家宣布他们制得了118号元素 试分析 若制得117号元素 位置见图 按元素周期表中金属与非金属的分区 它应是一种 填 金属 或 非金属 元素 ab 金属 5 c h组成的化合物m 分子中h与c的原子个数比是3 1 常温常压下 0 5molm完全燃烧放出780kj的热量 写出该反应的热化学方程式 h 1560kj mol 解析 1 非金属元素原子 如he b最外层电子数都小于4 而除h外 非金属元素的最外层电子数都大于电子层数 2