人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 课件（32张）.ppt

第三节化学平衡 第2课时 回忆影响化学反应速率的因素 有气体或溶液参加的反应 有气体参加 无限制 无限制 c v p v t v v 增加单位体积内活化分子的个数 增加单位体积内活化分子的个数 通过提高反应物能量增加了活化分子百分数 通过改变反应途径增加了活化分子百分数 1 压强对化学平衡的影响 结论 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动降低压强 平衡向气体体积增大的方向移动 图像 m n p q m np q 压强改变 对气体化学计量数大的一边影响大 注意 压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化 参与反应的没有气体物质时 压强的变化对平衡无影响 压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡 若反应前后气体体积无变化 改变压强 能同时改变正 逆反应速率 v正 v逆 平衡不移动 改变容器内气体的压强 能否使平衡发生移动 取决于是否改变了气体反应物的浓度 在一定条件下 反应xa ybzc达到平衡 1 若a b c均为气体 减压后平衡向逆反应方向移动 则x y z间的关系是 2 已知c是气体 且x y z 在增大压强时 若平衡发生移动 则一定向反应方向移动 x y z 逆 转化率 如果 m n p q 增大压强 平衡往正反应方向移动 反应物的转化率增加 如果 m n p q 增大压强 平衡往逆反应方向移动 反应物的转化率降低 2 浓度对化学平衡的影响 实验 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 1 向上述平衡中 加入浓度更高的fecl3溶液 现象是 血红色变深 2 向上述平衡中 加kscn溶液 现象是 血红色变深 说明 增加反应物浓度 平衡往正反应方向移动 结论 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡均向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡均向逆反应方向移动 图形 用v t图来表示浓度对平衡的影响 v正 v逆 t1 增大反应物浓度 v正 v逆 t1 减小生成物浓度 注意 当反应混合物中存在与其他物质不相溶的固体或纯液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 不改变化学平衡 在恒容情况下 如果增加n2o4的浓度 平衡如何移动 在恒容的容器中 当改变其中一种物质的浓度时 必然引起压强的变化 但判断平衡移动的方向时 应以浓度的影响考虑 平衡后 向容器中再通入反应物no2 平衡右移 如果通入生成物n2o4 平衡左移 两种情况都会造成压强的增大 对最终平衡状态的影响是一致的 no2的百分含量都比原平衡时要小 对于气体参与的反应 同等程度的改变反应混合物中各物质的浓度 应视为压强对平衡的影响 在恒容条件下 如果将n2 h2 nh3的浓度都增加一倍 平衡怎么移动 如果将反应体系中 各物质的浓度均增大一倍 平衡向生成nh3的方向移动 惰性气体对化学平衡的影响 若容器恒温 恒容 充入惰性气体 若容器恒温 恒容 充入惰性气体虽改变压强 却没有改变气体浓度 故平衡不移动 若容器恒温 恒压 充入惰性气体 若容器恒温 恒压 充入惰性气体会使容器的容积增大 虽未减小容器压强 但降低了各物质的分压和浓度 从而化学平衡会向气体体积增大的方向移动 转化率分析 ma g nb g pc g qd g 增加反应物中其中一种物质的浓度 会提高另外一种反应物的转化率 3 温度对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变时 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 原因 升温可同时增加正逆反应速率 但吸热反应方向的速率增加的更多 则升温使可逆反应向吸热方向移动 降温可同时降低正逆反应速率 但吸热反应方向的速率降低的更多 则降温使可逆反应向放热方向移动 吸热反应受温度影响大 图像 如下所示的速率时间图 对于下面的可逆反应来说 打破平衡是因为升温还是降温 升温 降温 转化率 如果正反应是吸热反应 升高温度 则可以提高反应物的转化率如果正反应是放热反应 降低温度 则可以提高反应物的转化率 4 催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度的加快 减慢 正逆反应速率 v正 v逆 平衡不移动 平衡时间缩短 平衡时的浓度是不变的 平衡后的转化率也是相同的 总结影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 2 压强对化学平衡的影响 3 温度对化学平衡的影响 4 催化剂对化学平衡的影响催化剂不影响化学平衡的移动 但可以缩短达平衡所需的时间 反馈练习 在500 时 2so2 o22so3 正反应为放热反应 的平衡体系里 若只改变下列条件 请把影响结果填入表中 增大 增大 增大 减小 不变 正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动 不移动 增大 增大 增大 减小 不变 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 a 对熟石灰的悬浊液加热 悬浊液中固体质量增加b 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c 打开汽水瓶 有气泡从溶液中冒出d 向稀盐酸中加入少量蒸馏水 盐酸中氢离子浓度降低 d 1 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 而反应的最高温度应低于 2 在制取钾的过程中 为了提高原料的转化率可以采取的措施是 770 890 降低压强或移去钾蒸气适当升高温度 钾是 种活泼的金属 工业上通常用 na l kcl l nacl l k g h 0来制取钾 各物质的沸点与压强的关系见表 在一定条件下 反应xa ybzc达到平衡 1 若a b c均为气体 减压后平衡向逆反应方向移动 则x y z间的关系是 2 已知c是气体 且x y z 在增大压强时 若平衡发生移动 则一定向反应方向移动 3 已知b c是气体 当其他条件不变时 增大a的物质的量 平衡不移动 则a为 态 4 加热后c的质量分数减少 则正反应是 反应 x y z 逆 固或液 放热 练习1 重铬酸钾 k2cr2o7 是橙色晶体 铬酸钾是黄色晶体 k2cro4 将重铬酸钾配成2 的溶液 重铬酸钾发生水解反应 h2o cr2o72 2cro42 2h 当达平衡时 溶液颜色介于橙色和黄色之间 1 当滴入10滴2mol lnaoh溶液于3ml2 k2cr2o7溶液中 溶液变色 理由 2 将5滴2mol l的h2so4溶液加入上述 1 所得溶液中 现象 3 在上述 2 所得溶液中 再滴人5滴2mol lh2so4溶液 现象 理由 黄 平衡正移 溶液变橙黄色 溶液变橙色 平衡逆移 练习2 在密闭容器中有可逆反应 na g mb g pc g h q处于平衡状态 已知n m p q 0 则下列说法正确的是 升温 c b c c 的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入b a的转化率增大 加入催化剂 气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小 a或b的浓度一定降低 若a的反应速率为v a 则b的反应速率为v a n m a b c d 练习3 b 在密闭容器中发生如下反应 ma g nb g pc g 达到平衡后 保持温度不变 将气体体积缩小到原来的一半 当达到新平衡时 c的浓度为原来1 9倍 下列说法错误的是 a m n pb 平衡向逆反应方向移动c a的转化率降低d c的体积分数增加 练习4 bc 把物质a b按一定比例充入一个表面积为300cm2 容积为2l的球形容器 使压强为p 然后将整个容器用加热器加热到t 时 发生如下反应 2a g b g 2c g h 180kj mol 1 若平均每分钟生成0 5mol的c 则此反应速率可表示为v c 若容器表面向外散热速率平均为400j min 1 cm 2 为了维持恒温t 平均每分钟需用加热器提供 kj的热量 2 反应过程中a g b g c g 物质的量变化如图所示 根据图中所示判断下列说法正确的是a 10 15min可能是加入催化剂b 10 15min可能是降低了温度c 20min时可能是缩小了体积d 20min时可能是增加了b的量 练习5 0 25mol l min 75 ad 在一容积为2 0l且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0 20molh2o 在800 条件下 经20s后达到如下化学平衡 第一平衡 c s h2o g co g h2 g h 0 已知平衡时 co为0 12mol