人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素（第1课时） 课件（20张）.ppt

有利的 越快越好 能否控制化学反应速率呢 则影响它的因素有 有害的 越慢越好 第二节影响化学反应速率的因素 第一课时 在通常情况下 na与水的反应和mg与水的反应哪个剧烈 反应速率快 为什么 这说明化学反应速率的决定因素是什么 内因 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素 浓度 温度 催化剂 其他因素 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法 借鉴投篮 碰撞理论 活化分子与活化能 注意 发生有效碰撞的分子 是活化分子 但活化分子的碰撞 有效碰撞 能量较高 能够发生有效碰撞的分子 活化分子的能量比反应物分子平均能量高 一定 不一定是 高出的部分能量 活化能 其大小是由反应物分子的性质决定 活化分子 n活 n总 活 活化分子百分数 活化分子数 反应物分子数 100 化学反应速率主要取决于 所有能够改变内能 运动速率 以及碰撞几率的方法都可以用来改变 控制反应的速率 一个反应经历的过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 新物质 能量 有效碰撞的几率 一 浓度对化学反应速率的影响 实验目的 探究浓度的不同对化学反应速率的影响 实验原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 实验用品 试管 胶头滴管 量筒 烧杯 0 01mol l的kmno4溶液 0 1mol lh2c2o4溶液 0 2mol lh2c2o4溶液 0 1mol lh2so4溶液 热水 实验步骤 1 取两支试管各加入4ml0 01mol l的kmno4溶液和1ml0 1mol l 1h2so4溶液 2 向其中一支试管加入2ml0 1mol lh2c2o4溶液 向另一支试管中加入2ml0 2mol lh2c2o4溶液 3 然后两支试管放入热水烧杯观察两支试管中的实验现象 结论 其它条件不变时 增加反应物的浓度 反应速率加快 反之 降低反应物的浓度 反应速率减慢 加入试剂 浓度对化学反应速率的影响 0 1mol lh2c2o4 0 2mol lh2c2o4 实验2 2结论 浓度大的h2c2o4 aq 先褪色 浓度对反应速率的影响 增加 增加 增加 加快 1 此规律只适用于气体或溶液的反应 对于纯固体或液体的反应物 一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率 3 随着化学反应的进行 反应物的浓度会逐渐减小 因此一般反应速率也会逐渐减小 注意 2 一般来说 固体反应物表面积越大 反应速率越大 固体反应物表面积越小 反应速率越小 练习1 一定条件下 在caco3 状 2hcl cacl2 h2o co2反应中 为了加快反应的速率 下列那些方法可行 a 增加hcl的浓度b 加水c 增加同浓度盐酸的量d 改加caco3粉末 练习2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减慢反应速率 而不影响生成h2的总量 可向其中加入适量的 a na2co3晶体b naoh晶体c 水d cuso4晶体 增加 增加 增加 加快 二 压强对反应速率的影响 思考 注意 恒容时加入稀有气体使压强增大 反应物和生成物的浓度都没有变化 所以化学反应速率不变 恒压时加入稀有气体使体积增大 反应物和生成物的浓度都减小 所以化学反应速率减小 压强的 真变 与 假变 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的 若压强变化之后 气体的浓度未变 其化学反应速率不变 练习3 对于反应n2 o2 2no在密闭容器中进行 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 a 缩小体积使压强增大b 体积不变充入n2使压强增大c 体积不变充入o2使压强增大d 使体积增大到原来的2倍e 体积不变充入氦气使压强增大 练习4 在c 固 co2 气 2co 气 的反应中 现采取下列措施 1 增大压强 2 增加碳的量 3 通入co2 4 恒容下充入n2 5 恒压下充入n2哪些措施能够使反应速率增大 为什么 一 影响反应速率的因素内因 由参加化学反应的物质的性质决定 主要因素 外因 当其它条件不变时1 浓度的影响 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率 降低反应物的浓度 可以减慢化学反应速率 2 压强的影响 仅适用于有气体参加的反应 增加体