化学反应的速率和限度（2课时）271VIP

20142015 化学必修二导学案 编号： 使用时间： 编制：黄怀英 审核：包科领导： 班级： 姓名： 小组： 评价：化学反应的速率和限度（2课时） 【教学目标】1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。【使用说明与学法指导】1、 认真阅读课本5053页，熟记课本基础知识. 2、 完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。利用15分钟高效完成。预习案一、阅读课本填空。1.高炉炼铁的主要反应是：_，该反应中氧化剂是_还原剂是_氧化产物是_还原产物_。2.实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。逆反应方程式：_3.科学研究表明在一定条件下，许多反应都是_的，即正向反应（ ）和逆向反应（ ）在同时进行 .4、在一定条件下，_进行到一定程度时，_和_相等，_和_不再改变，达到一种表面静止状态，我们称_简称_。5.化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应能达到或完成的最大程度，即该反应进行的_。化学反应限度决定了反应物在该条件下的_。4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变_可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高_）抑制有害的反应（减缓_）。【预习自测】1、在一定条件下，可逆反应：A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡后的标志是（ ）A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1:3:22、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品我的疑问探究案【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ _（一）.化学反应的限度1、可逆反应(1)我们还学过哪些可应?_ _(2)以下反应是否是可逆反应？为什么?_ _ 2H2 + O2=2H2O 与 2H2O= 2H2 + O2 互为可逆反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 (3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _ 【思考】2（1）在 2SO2+O2 =2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？(2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4)能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_ _【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征_ 例 1对于反应 N2+3H2=2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为 132，单位时间内生成 2molNH3，同时消耗 1molN2，N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、 B、 C、 D、（二）化学平衡状态的影响因素：温度：催化剂：浓度：压强：课堂练习例、反应A(g)+B(s) C(g)；该反应放热，在一定条件下达平衡状态。在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温，vC_；平衡 (2) 增大压强，vC_；平衡 (3) 增大容器容积，vC_；平衡 (4) 加入A，vC_；平衡 (5) 加入B，vC_；平衡 (6) 加正催化剂，vC_。平衡 (三)化学反应条件的控制： 1. 看50页科学史话内容,分析讨论.为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？.你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？2.因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？训练案 1、可逆反应达到平衡的重要特征是( )A反应停止了B正逆反应的速率均为零 C正逆反应都还在继续进行D正逆反应的速率相等2、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是( )A容器内压强不随时间变化BV正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是( )A、混合气体的压强不随时间变化 B、B的生成速率和D的反应反应速率为31C、混合气体的密度不随时间变化 D、B、C、D的分子数之比为3214、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2H（） H2（）2（），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )AHI的生成速率等于其分解速率BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态( )A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反应放热）， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI ；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）7、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( ) AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动8、已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl +HClO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL