高二化学 电解原理 课件选修3.ppt

第一节电解原理 第 课 时 课前体验 1 原电池是将能转化为能的装置 构成原电池的条件是 2 下图所示装置能否构成原电池 若能请写出两极的电极反应式和反应的总方程式 负极 正极 总方程式 3 cucl2溶液中含有那些离子 用电离方程式表示 4 下列离子氧化性由强到弱的顺序是ag cu2 fe3 h fe2 一 电解原理 实验 把两支碳棒分别跟电源的正 负极连接后 浸在盛有氯化铜溶液的培养皿里 用湿润的碘化钾淀粉试纸放在跟电源正极相连的碳棒附近 思考 1 与外电源正极相连的碳棒叫阳极 通电一段时间后 阳极及阳极附近的碘化钾淀粉试纸有什么变化 断定有什么物质生成 2 与外电源负极相连的碳棒叫阴极 通电一段时间后 阴极上有什么变化 说明有什么物质析出 阳极上有气泡产生 ki淀粉试纸变蓝 断定阳极上有氯气生成 阴极表面覆盖有红色物质 说明有铜析出 电解氯化铜溶液微观模拟 cucl2 cu2 2cl 阳极 2cl 2e cl2 氧化反应 一 电解原理 1 电解 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 叫电解 阴极 cu2 2e cu 还原反应 2 电解池 或电解槽 1 组成 2 电极名称和电极反应 阳极 与外电源正极相连 发生氧化反应 即失去电子 阴极 与外电源负极相连 发生还原反应 即得到电子 直流电源 电解质溶液 两个电极 3 电子流动方向 把电能转变为化学能的装置 概括为 阳氧 阴还 阳氧 谐音于 痒痒 阴还 谐音于 银环 3 影响离子的放电因素 石墨 pt和au 只起导体作用 并不参加放电 如cu ag zn等大部分金属电极 有参加放电 使用金属电极作阳极 会出现阳极氧化溶解的现象 注 含氧酸根离子 如so42 no3 均难于失电子 4oh 4e 2h2o o2 阳极若是活泼电极 金属电极本身先于任何离子放电 2 离子的放电顺序 惰性电极 阳离子得电子的顺序 按金属活动性顺序 越不活泼的金属离子越容易得到电子 阴离子得电子的顺序 s2 i br cl oh 含氧酸根离子 f 必记 ag fe3 cu2 h k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 练习 根据电解原理 画出电解cuso4水溶液的装置图 用碳棒作两极材料 注明哪是阳极 哪是阴极 写出两极反应式及总的电解化学方程式 cu2 h 离子移向阴极 阴极发生还原反应 2cu2 4e 2cu so42 oh 离子移向阳极 阳极发生氧化反应 4oh 4e 2h2o o2 小结 分电极 析溶液 判流向 断粒子 书极式 写方程 电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子 通电时 自由离子作定向移动 阳离子移向阴极 在阴极上得电子而发生还原反应 阴离子移向阳极 在阳极上失电子而发生氧化反应 这就是电解原理 3 原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 2 电解质溶液导电过程就是电解过程 1 判断 1 电解 电离均需要通电才能实现 尝试练习 电能转化为化学能 阳极 接电源正极 阴极 接电源负极 阴