人教版必修2第1章第1节元素周期表第3课时课件（34张）.pptxVIP

第3课时核素 第一章第一节元素周期表 学习目标 1 知道元素 核素 质量数 同位素的含义 2 学会原子结构的表示方法 核心素养 宏观辨识与微观探析 从原子核的构成认识核素 同位素 元素等概念 并能比较它们的不同 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 质子 相对质量近似为1 带1个单位正电荷 中子 相对质量近似为1 不带电 原子 核外电子 带1个单位负电荷 1 原子的构成 一 原子的构成 质量数 原子核 2 质量数 1 概念 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值叫做质量数 常用a表示 2 质量数为a 质子数为z的x元素原子可表示为 3 两个关系 质量关系 质量数 a 质子数 z 中子数 n 数量关系 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 4 的质量数为 质子数为 中子数为 na 的质量数为 质子数为 核外电子数为 14 6 8 23 11 10 1 一个信息丰富的符号解读 2 粒子中的电性关系 电中性微粒 分子或原子 质子数 核外电子数 阳离子xm 质子数 核外电子数 m 阴离子xm 质子数 核外电子数 m 例1 2018 邢台市一中3月月考 下列关于微粒叙述正确的是a 质量数为19 电子数为9b 质子数为9 中子数为10c 质子数为9 电子数为9d 中子数为10 电子数为8 答案 解析 解析微粒的质量数为19 电子数为10 质子数为9 中子数为10 特别提示 1 质量数 质子数 中子数 该关系适用于原子和离子 2 核电荷数 质子数 核外电子数 只适用于原子和分子 3 对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别 4 并非所有的原子都是由质子 中子 电子构成 如不含中子 例2已知r原子有b个中子 r2 核外有a个电子 表示r原子符号正确的是 答案 解析 1 核素 1 概念 具有一定数和一定数的一种原子 2 实例 氢的三种核素 质子 二 核素 同位素 中子 1 0 1 1 1 2 2 同位素 1 概念 相同而不同的同一元素的不同原子 核素 互称为同位素 即同一元素的不同互称为同位素 如互称为同位素 2 特点 两同两不同 两同 质子数相同 元素相同 两不同 中子数不同 原子不同 质子数 中子数 核素 3 用途 放射性的用于考古断代 用于制造氢弹 放射性同位素释放的射线可用于育种 治疗恶性肿瘤等 元素 核素 同位素之间的关系 例3填空 1 中的质子数是 中子数是 核外电子数是 质量数是 2 微粒 axn 核外有18个电子 则它的核电荷数为 核内中子数为 3 由1h216o与2h217o所代表的物质中 共有 种元素 种原子 种分子 互为同位素的原子有 答案 16 18 18 34 18 n a 18 n 2 4 2 1h和2h 16o和17o 特别提示 同位 是指核素的质子数相同 在元素周期表中占有相同的位置 如互为同位素 而40k和40ca不互为同位素 例4最近医学界通过用放射性14c标记的c60 发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死细胞 从而抑制艾滋病病毒 aids 则有关14c的下列说法中正确的是a 14c原子与c60中普通碳原子的化学性质不同b 14c原子与14n原子中所含中子数相同c 14c与c60互为同素异形体d 14c与12c 13c互为同位素 答案 解析 解析构成c60的碳原子为12c 它与14c互为同位素 二者化学性质几乎完全相同 a项错误 14c原子的中子数为14 6 8 14n原子的中子数为14 7 7 二者所含中子数不同 b项错误 14c是碳元素的一种核素 是原子 c60是碳元素组成的一种单质 二者不是同素异形体的关系 c项错误 12c 13c 14c质子数相同 中子数不同 互为同位素 d项正确 1 同种元素可以有多种不同的核素 即可存在不同的原子 所以元素的种类数远小于原子的种类数 2 判断某微粒是同位素还是同素异形体 关键是要确定微粒的类别 只有原子才可能是同位素 单质才可能是同素异形体 同位素 同素异形体及其判断 思维启迪 例5下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子 另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数a b c d 答案 解析 解析质子数相同 一种是分子而另一种是原子时 则不是同一元素 如h2o ne 错误 质子数相同 电子数也相同的两种微粒 电性 电量必然相同 不可能一种是分子 另一种是离子 正确 电子数相同的粒子不一定是同种元素 如na he均为10电子微粒 正确 一种元素可以形成不同的单质 如o2 o3 金刚石 石墨 红磷 白磷等 错误 由于绝大多数元素存在同位素 元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量 因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数 错误 若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同 则两种微粒一定带有相同电荷 可能有以下四种情况 1 两种核素 如16o和18o 2 两种分子 如h2o和nh3 3 两种阳离子 如和na 4 两种阴离子 如oh 和f 质子数与核外电子数相同的微粒 方法规律 学习小结 达标检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 所有的原子都由质子 中子和核外电子构成 2 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 3 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 4 2h 核外电子数为2 5 1h218o的摩尔质量为20g mol 1 答案 1 2 3 4 5 6 6 13c和15n核内中子数相差1 7 是中子数不同 质子数相同的同种核素 8 h2 d2 t2互为同位素 9 d216o中 质量数之和是质子数之和的两倍 10 在18g18o2中含有na个氧原子 答案 1 2 3 4 5 6 2 下列描述中不正确的是a 37cl与39k具有相同的中子数b 第114号元素的一种核素与82pb具有相同的最外层电子数c h3o 与oh 具有相同的质子数和电子数d 和s2 具有相同的质子数和电子数 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析37cl 39k的中子数均为20 原子序数为114的元素位于第七周期 a族 与pb处于同主族 最外层电子数相等 h3o 的质子数和电子数分别为11 10 oh 的质子数和电子数分别为9 10 s2 的质子数均为16 电子数均为18 3 在粒子nh3d 中 电子数 质子数和中子数之比为a 10 7 11b 11 11 8c 10 11 8d 11 8 10 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 下列说法中 不正确的是a 元素可以理解为同位素的总称b 同位素的质量数不同 中子数不同 原子序数相同 质子数相同 核外电子数相同 其物理性质有差异 其化学性质几乎相同c 同一元素的不同核素之间互称同位素d 同位素是针对原子而言的 核素是针对元素而言的 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析具有相同质子数 即核电荷数 的同一类原子叫做元素 具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 叫做核素 所以a b c都正确 同位素是针对原子而言的 核素也是针对原子而言的 选项d不正确 5 某种元素a的核外电子数等于核内中子数 取该元素的单质2 8g与氧气充分反应 可得6g化合物ao2 元素a在元素周期表中的位置是a 第二周期 a族b 第三周期 a族c 第二周期 a族d 第三周期 a族 1 2 3 4 5 6 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析由题意知 设a的相对原子质量为ar 则 o2 ao232ar 326g 2 8g6g 质量数约等于相对原子质量 又由a的核外电子数等于核内中子数可知 a的质子数为14 即a为硅元素 在元素周期表的第三周期第 a族 6 1 48g12c18o2分子中的中子数n 1 2 3 4 5 6 答案 解析 26na 解析由题意可知 12c18o2分子的相对分子质量为48 所以48g12c18o2分子为1mol 其中的中子数n 26na 2 硫原子核内有16个中子 其质量数为32 则16gs2 所含电子的物质的量为 mol 答案 解析 9 解析硫原子核内有16个中子 其质量数为32 则1mol的s2 有18mol的电子 而16gs2 即为0 5mol 则有 18 0 5 mol的电子 一共有9mol的电子 1 2 3 4 5 6 3 某元素的同位素其氯化物为xcl2 1 11g溶于水配成溶液后 加入1mol l 1的agno3溶液20ml恰好完全反应 若这种同位素原子核内有20个中子 则x元素在元素周期表中