人教版选修四 1.1 化学反应与能量的变化 课件（29张）.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 一 焓变反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以热量 或转换成相应的热量 来表述 叫做反应热 又称为 焓变 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 化学反应过程中为什么会有能量的变化 用学过的知识回答 思考 液态水变成气态水时 能量是如何变化的 能否从微观角度解释能量变化的原因 物质的变化常伴随着能量变化 结论 回忆 氢原子和氢原子分开时 化学键怎么变 能量怎么变化 多了 少了 从哪来 到哪去 化学键的变化与能量的变化有什么关系 外力做功时能量如何变化 回忆 氢原子和氢原子靠近时 化学键怎么变 能量怎么变化 多了 少了 从哪来 到哪去 化学键的变化与能量的变化有什么关系 物质的变化常伴随着能量变化 结论 你从图中发现了什么 1 2 3 观察下列示意图 你发现了吗 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中会有能量的变化 焓变反应热 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的热量 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 焓 是与内能有关的物理量 符号 h 焓变 生成物与反应物的焓值差 符号 h 恒压条件下 化学反应的反应热等于焓变 h 生成物的焓 反应物的焓 从焓变角度看 h 生成物能量 反应物能量 也可表示为 1 定义 象化学反应过程中所释放或吸收的热量 叫做反应热 又称为 焓变 2 符号 h 3 单位 kj mol 4 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 h为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 h为 即 当 h为 h 0 时 为放热反应 当 h为 h 0 时 为吸热反应 实验测得1molh2与1molcl2反应生成2molhcl时放出184 6kj的热量 从微观角度应如何解释 化学键断裂时吸收总能量 化学键形成时放出总能量 679kj 862kj 反应热的计算 h 679kj 862kj 183kj 放热反应 h 0或 h为 吸热反应 h 0或 h为 我们可以发现 其实 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 生成物分子化学键形成时所吸收的总能量 e 反应物分子化学键断裂时所释放的总能量 我们认识了反应热 那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式 小结 一 反应热焓变 从焓变角度看 h 生成物的焓 反应物的焓 从反应热角度看 h 生成物能量 反应物能量 从键能角度看 h 反应物总键能 生成物总键能 例1 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 例2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 6kj mol 练习 二 热化学方程式 什么是热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 请看以下两个例子 再思考 问题 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 1 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 2 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kpa时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明温度和压强 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3 热化学方程式需注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态 h2o g h2o l h2o l h2o g h 44kj mol h 44kj mol 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 通过以上两个例子 说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同 1 书写热化学方程式要注明反应的温度和压强 为什么 而常温 常压可以不注明 即不注明则是常温 常压 2 标出了反应物与生成物的状态 为什么要标出 3 写出了反应热 还注明了 4 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数 书写热化学方程式的注意点 1 需注明反应的温度和压强 如在25 101kpa下进行的反应 可不注明 2 应注明反应物和生成物的状态 3 对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol kj mol的含义 每mol定量的反应 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 问题 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 h它表示了什么意义 h它的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 h kj mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 h它的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 例题 1 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 而这些书写也是对的 小结 热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系 而且表示了反应的热效应 书写热化学方程式应注意 需注明反应的温度和压强 如在多少度 多少千帕 如在常温 250c 常压 101kpa