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第二章化学反应速率与化学平衡 第3节化学平衡第3课时温度和催化剂对化学平衡的影响 化学平衡移动方向的判断 n2 3h22nh3 1 在温度和体积不变的情况下 增大氮气的浓度 2 在t和v不变的情况下 往反应体系中充入氩气 3 在t和p不变的的情况下 往反应体系中充入氩气 二 温度对化学平衡的影响 p28 2no2 g n2o4 g h 56 9kj mol 红棕色 无色 混和气体受热颜色变深 遇冷颜色变浅 现象 讨论 a 混和气体受热颜色变深 说明 b 混和气体遇冷颜色变浅 说明 no2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 a 混和气体受热颜色变深 混合物受热时 速率 但 吸 放 故平衡向反应方向移动 b 混和气体遇冷颜色变浅 混合物遇冷时 速率 但 吸 放 故平衡向反应方向移动 均增大 吸热 均减少 放热 在其它条件不变的情况下 温度升高 化学平衡向着吸热反应的方向移动 温度降低 化学平衡向着放热反应的方向移动 注意 温度对平衡的影响 图像具有不连续性 影响化学平衡的条件小结 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 这就是勒夏特列原理 影响平衡的因素只有浓度 压强 温度三种 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况 温度或压强或一种物质的浓度 当多项条件同时发生变化时 情况比较复杂 平衡移动的结果只能减弱 不可能抵消外界条件的变化 勒沙特列原理 某一温度下 在一带有活塞的体积可变的密闭容器中 可逆反应 n2 3h22nh3达到平衡 若向活塞施加一定的压力 使容器体积减小 则下列叙述正确的是 若保持该容器的体积不变 向该平衡体系中充入氩气 则下列叙述正确的是 de bc a 正增大 逆减少 b 正 逆均不变 d 平衡向右移动 e 正 逆均增大 c 平衡不发生移动 我来挑战 三 催化剂对化学平衡的影响 同等程度改变化学反应速率 v正 v逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 由于通常所说的催化剂是指正催化剂 可以缩短反应到达平衡的时间 而不影响化学平衡的移动 速率 时间关系图 t s 0 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 练习 1 对于任何一个平衡体系 采取下列措施一定会引起平衡移动的是 a 加入一种反应物b 增加体系的压强c 升高温度d 使用催化剂2 在高温下 反应2hbr g h2 g br2 g 正反应为吸热反应 达平衡时 要使混合气体颜色加深 可采取的措施是 a 减小压强b 缩小体积c 升高温度d 增大h2浓度 c bc 2 对某一可逆反应来说 使用催化剂的作用是 a 提高反应物的平衡转化率b 以同样程度改变正逆反应的速率c 增大正反应速率 降低逆反应速率d 改变平衡混合物的组成 b 3 如下图所示 ii曲线表示一定条件下可逆反应x g y g z g w g 的反应过程 若使i曲线变成i
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