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第3课时乙炔 炔烃 第十三单元烃 1 分子式 c2h2 一 乙炔的分子组成和结构 2 电子式 3 结构式 5 空间构型 直线型分子 键角为180o所有原子在同一平面上 h c c h 4 结构简式 ch ch 二 乙炔的物理性质 纯净时为无色 无味的气体 不纯时含有h2s ph3等杂质而带有臭味 比空气稍轻 且微溶于水 易溶于有机溶剂 1 加成反应 1 1 2 2 四溴乙烷 乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 三 乙炔的化学性质 2 氧化反应 2 与其它氧化剂作用 乙炔易被氧化剂氧化 例如能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 1 与o2的作用 有浓烈黑烟生成 利用这一点可以鉴别乙烯和乙炔 原料 碳化钙 cac2 俗名 电石 水 饱和的食盐水 2 反应原理 3 制取装置及收集 广口瓶 锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶 与分液漏斗 采用排水集气法收集 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 四 乙炔的实验室制法 电石气 4 注意事项 1 为控制水与电石的反应速率 并得到平稳气流 采取的措施是 2 用试管制取少量乙炔时 在试管的上部放置一团棉花其作用是 3 实验室制得的乙炔中常常混有h2s等气体为除去这些杂质气体 制得纯度较高c2h2 可采用的方法是 用饱和食盐水代替水 避免生成的ca oh 2糊状泡沫堵塞导管 通入硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液 2 乙烯和乙炔的实验室制备 五 炔烃 1 定义 2 炔烃的通式 cnh2n 23 炔烃的物理性质 4 炔烃的化学性质 与乙炔相似 六 混合气体成分的确定 ch4c2h6c3h8c4h10c2h4c3h6c4h8c2h2c3h4c4h6 2 有关同温同压下 烃完全燃烧前后气体体积的变化规律 cxhy x y 4 o2 xco2 y 2h2o v1x y 4x 液 减少1 y 41x y 4xy 2 气 减少1 y 4增加y 4 1 h2o为气态 体积不变y 4体积减小y4 例1 120 时 1体积某烃和4体积氧气混合 完全燃烧后 恢复到原来的温度和压强 体积不变 该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 a 1b 2c 3d 4 d 例2 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1 该混合烃与9 氧气混合 充分反应后恢复到原状态 所得气体仍为10 下列各组混合烃中不符合条件的是 a ch4c2h4b ch4c3h6c c2h4c3h4d c2h2c3h6 bd 解
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