高考化学热化学试题汇编.doc

高考化学热化学试题汇编（08年）一、选择题1、（2000年山西卷14）今有如下3个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=a KJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=b KJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=c KJmol-1关于它们的下列表述正确的是（ ） A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c2、（2002年天津卷9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H890kJmol1B. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1C. CH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1D. 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）； H890kJmol13、（03江苏卷4）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H48.40kJmol1B. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1C. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1D. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H48.40kJmol14、（03全国新课程卷13）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol15、（04全国卷12）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+1.5O2（g） CO2（g）+2H2O（l）； H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； H=+1452 kJ/mol6、（04全国卷8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) H2O（g）;H1a kJ（2）2H2(g) +O2(g) 2H2O（g）;H2b kJ（3）H2(g) +0.5O2(g)H2O（l）;H3c kJ（4）2H2(g) +O2(g) 2H2O（l）; H4d kJ下列关系式中正确的是A. ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd07、（04全国卷13）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O210、（05江苏4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)11、（05全国卷13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol12、（06重庆卷10)25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g)；H =-393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H =+571.6 kJ/molC. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =-890.3 kJ/molD. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H = -1400 kJ/mol13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D14、（06天津13）已知反应：101KPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)2(l)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量15(2007年高考广东化学卷16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )(A) DH1DH2 (B) 锡在常温下以灰锡状态存在(C) 灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D) 锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏16(2007年海南卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于( )(A)317.3 kJ/mol (B)379.3 kJ/mol(C)332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol17(2007年江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B) 反应中的能量变化如图所示(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D) 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的D DH192.9 kJmol118(2007年上海卷14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是( )(A) 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B) 正丁烷的稳定性大于异丁烷(C) 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D) 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19 (2007年全国卷II9)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol20(2007年重庆卷13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 21(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程22(2007年广东卷14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是( )(A)做该实验时环境温度为22 (B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应23、（08上海卷17）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ24、（08宁夏卷13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-125、（08重庆卷13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g)NH3(l) ；H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g)； H (ab)kJ/mol 26、（08年四川卷7）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热27、（08年北京卷12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应二、填空题1、（2000天津、江西卷26）(8分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的 H=_kJmol-1。氢气的燃烧热为_ kJmol-1。2、05北京卷29（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。TiO2 TiCl4TiMg800，Ar3、05广东卷22（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)；H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s) + 2CO (g)的H= _ _。反应TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti在Ar气氛中进行的理由是_。4、05天津卷29（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。5、（06四川卷29(1)）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。6、（08全国卷27）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可