人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数 课件（12张）.pptVIP

第二章化学反应速率与化学平衡 第3节化学平衡化学平衡常数 该反应在一定条件下是不可能进行完全的 即存在一定的限度 而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响 怎样定量描述化学反应的限度呢 化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响 探究与思考 讨论 分析数据 你能得出什么结论 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 通过分析实验数据得出 1 温度不变时 为常数 温度改变时 数值发生改变 2 常数k与反应的起始浓度大小无关 3 常数k与正向建立还是逆向建立无关 即与平衡建立的过程无关 结论 一 化学平衡常数 1 含义 在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 用k表示 2 表达式 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中 3 注意的几个问题 1 化学平衡常数只与温度有关 与其他无关 2 化学平衡常数关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度 固体和纯液体其浓度看作 1 而不代入公式 3 同一化学反应 将化学计量数扩大或缩小 k值相应改变 4 若干方程式相加减 平衡常数相乘除 二 化学平衡常数的相关计算 例1 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g 若在一定温度下 将0 1molo2 g 和0 2molso2注入一体积为2l的密闭容器中 当达到平衡状态时 测得容器中有0 08mol的so3 g 试求在该温度下 1 此反应的平衡常数 2 求so2 g 和o2 g 的平衡转化率 评析 一般思路 先列出化学反应中各物质的 起始量 转化量 平衡量 三段式 求出各物质的平衡浓度 再代入平衡常数公式求解 答案 1 6722 22 2 88 73 3 例2 反应so2 g no2 g so3 g no g 若在一定温度下 将物质的量浓度均为2mol l的so2 g 和no2 g 注入一密闭容器中 当达到平衡状态时 测得容器中so2 g 的转化率为60 试求 在该温度下 1 此反应的浓度平衡常数 2 若so2 g 和no2的初始浓度增大到4mol l 则so2转化率变为多少 答案 1 k 2 25 2 60 我来挑战 不同温度时 反应 h2 g i2 g 2hi g 的平衡常数与温度的关系如下 通过改变温度 平衡常数大小的变化趋势可以判断上述可逆反应的正方向是反应 放热 三 根据k判断反应的能量变化 对于正反应方向 温度和平衡常数同向吸热 异向放热 对于反应 ma g nb g pc g qd g 在一定的温度的任意时刻 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系 qc称为浓度商 qc k 反应向正方向进行 qc k 反应处于平衡状态 qc k 反应向逆方向进行 四 判断可逆反应的状态 在某温度下 在2l的容器中 反应2a g b g 2c g 达到平衡时 a b和c的物质的量分别为4mol 2mol和4mol 保持温度和体积不变 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整 试用平衡常数分析平衡移动的方向 a 均减半b 均加倍 试一试 例3 在2l的容器中充入1molco和1molh2o g 发生反应 co g h2o g co2 g h2 g 800 时反应达平衡 若k 1 求 1 co的平衡浓度和转化率 2 若温度不变 上容器中充入的是1molco和2molh2o g co的平衡浓度和转化率是多少 3 若温