高中化学第二章《化学物质及其变化》课件新课标人教版必修1氧化还原反应.ppt

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 分类标准 得氧失氧 2 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 氧化反应和还原反应总是同时进行的 思考与交流 化合价降低 被还原 还原反应 化合价升高 被氧化 氧化反应 cuo h2 cu h2o 二 从化合价升降角度分析 问题 下列反应是否属于氧化还原反应 2na cl2 2naclh2 cl2 2hcl 可见 从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应 也可以分析没有得氧失氧的化学反应 扩大了概念的适用范围 结论 因为有化合价升降 所以是氧化还原反应 问题 化合价的升降是什么原因引起的 nacl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 三 从电子得失角度分析 1 氧化还原反应的概念 凡有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 hcl的形成过程 化合价升降的原因 电子的偏移 hcl 小结氧化还原反应 从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应 说明 仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 说明 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 说明 氧化还原反应的本质是电子转移 氧化反应 还原反应 得失电子与化合价升降得关系 下列反应中属于氧化还原反应的是 acaco3 2hcl cacl2 co2 h2ob na2o h2o 2naohc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 d mno2 4hcl mncl2 2h2o cl2 e 3fe 2o2 fe3o4cuso4 5h2o cuso4 5h2o 分析表格 找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 结论 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 阅读教材 学与问 氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图 1 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图 交叉分类图 2 2 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 所含元素化合价降低的物质 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 所含元素化合价升高的物质 3 氧化产物和还原产物 氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物 氧化剂得电子被还原后的生成物 例 指出下列反应中的氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 4 氧化性和还原性 氧化性 氧化剂夺电子的性质 或称氧化能力 还原性 还原剂失电子的性质 或还原能力 氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性 几个概念间的关系 常见的氧化剂有 活泼的非金属单质如 卤素单质 x2 o2 s等 高价金属阳离子如 fe3 cu2 等 高价或较高价含氧化合物如 mno2 浓h2so4 hno3 酸化kmno4 常见的还原剂有 活泼或较活泼的金属 如k na al fe等 一些非金属单质 如h2 c si等 较低态的化合物 co so2 h2s等 练一练 1 下列反应属于氧化还原反应的是 h2 cl2 2hcl na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 2h2o 2h2 o2 cuo 2hno3