高中化学原电池的工作原理课件苏教版选修六.ppt

原电池的工作原理 电化学 指研究化学能与电能之间相互转换的装置 过程和效率的科学 过程及装置分按电化学反应 2 借助电流而发生反应及装置 如 电解池 1 产生电流的化学反应及装置 如 原电池等 知识回顾 探究一 实验1 的现象和结论 现象 锌粉溶解 有红色物质析出 温度计显示温度迅速上升 结论 zn cu2 zn2 cu 探究二 实验2 的现象和结论 现象 锌片变细 铜上有红色物质析出 电流计指针发生偏转 结论 zn 2e zn2 cu2 2e cu 原电池 负极出电子 电子回正极 必发生失电子的氧化反应 必发生得电子的还原反应 原电池工作原理示意图 1 构成条件 原电池的工作原理 1 有两个活性不同的电极 2 有电解质溶液 3 能形成闭合回路 有自发的氧化还原反应发生 盐桥 在u型管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶 这种装置能将化学能转变为电能 称为原电池 primarycell 盐桥的作用 使cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而使电子不断从zn极流向cu极 正极 铜电极 cu2 2e cu负极 锌电极 znzn2 2e 电池反应 zn cu2 cu zn2 总反应 2 原电池正负极的判断方法及电极反应 电池反应的书写 知识拓展 原电池是由两个半电池组成的 半电池中的反应就是半反应 即电极反应 所以半电池又叫电极 1 2 原电池的表示方法 zn zn2 c1 cu2 c2 cu 表示液 固相有一界面 表示盐桥 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力 溶液要表明浓度 例如 pt h2 100kpa h 1 0mol l 1 cr3 1 0mol l 1 h 1 0 10 2mol l 1 cr2o72 10mol l 1 pt 负极 h2 2e 2h 正极 cr2o72 14h 6e 2cr3 7h2o总反应 cr2o72 3h2 8h 2cr3 7h2o 练习 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2h 2e h2 负极 总反应 正极 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 fe 2e fe2 cu2 2e cu fe cu2 fe2 cu fe cuso4 cu feso4 负极 正极 总反应 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 zn2 cu 或zn cuso4 znso4 cu 负极 正极 总反应 fe 2e fe2 2h 2e h2 fe 2h fe2 h2 或fe h2so4 feso4 h2 2 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 zn 2agno3 zn no3 2 2ag 2fe3 fe 3fe2 zn agno3 ag fe fe2 so4 3 c 3 依探究实验2的原理 按 cu 2agno3 cu no3 2 2ag的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置 画出装置图 或 zn zn no3 2 agno3 c 或 fe fe2 fe3 c 4 为获得较长时间的稳定电流 如何将必修2中由 zn 稀h2so4 cu 组成的原电池 如左下图 进行简单改装 小结 2 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路 把化学能直接转化为电能的装置 1 有两块金属 或非金属 导体作电极 二 构成原电池的基本条件 一 原电池 3 有可自发发生的氧化还原反应 三 加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理 1 用还原性较强的物质 如 活泼金属 作负极 向外电路提供电子 用氧化性较强的物质作正极 并在正极得到电子 2 原电池在放电时 负极上的电