第四部分化学计算专题三有关溶质质量分数的计算.doc

让更多的孩子得到更好的教育第四部分化学计算专题三有关溶质质量分数的计算4 中考考点聚焦溶液中溶质质量分数的计算是初中化学中化学基本计算的重点也是难点，正确理解溶液中溶质质量分数的概念，同时正确辨别溶质质量与溶解度之间的关系是解题的关键。1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。2.主要计算依据：（1） 溶质质量分数 (2)溶液质量溶液体积溶液密度 溶质质量 + 溶剂质量3.常见题型及基本思路(1)溶液加水稀释的计算根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)a%(浓) m(浓)+m(水) a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液的混合问题：一般可用下式计算：m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀) m(混)a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法：m(溶液质量)m(反应前的质量总和)-m-m4 中考名题精析例1 20食盐的溶解度为36g，求20时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？分析根据溶解度的概念可知，36g是溶质需要溶解在100g水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100g + 36g 136g。根据溶质质量分数的概念可以求出。解：（1）（2）因为30%26.5%,所以不能配成。点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此，不能配成20时的30%的食盐溶液。溶质质量分数计算中的错解例析:在有关溶质质量分数计算中，有些学生只机械的记住了利用溶质质量分数的定义简单计算，而对一些实质不加理解，因此常会出现以下几种错解。(1)溶解的物质不是溶液中的溶质，在计算时当做溶质来计算。例2 将6.2g Na2O溶解在100g的水中，计算该溶液中溶质的质量分数。分析由于Na2O溶于水中后，Na2O可与水发生化学反应生成氢氧化钠，因此该溶液中的溶质为氢氧化钠，而不是氧化钠，所以必须先算出氢氧化钠的质量。解：设：6.2g氧化钠溶解与水可生成氢氧化钠的质量为x。Na2O H2O 2NaOH62 806.2g x626.2 80xx 8g氢氧化钠的质量分数 8g（6.2g100g）100%7.5%答：溶液中溶质的质量分数为7.5%.(2)在物质发生化学反应后，计算生成溶液的溶质的质量分数时，对于生成的气体或沉淀的质量误计算在了溶液总质量中，使得计算出的溶质质量分数减小。例3 将13g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。分析根据质量守恒定律在化学反应前后质量总和总是相等的。但是在这一道题中由于反应时生成了氢气，因此计算反应后所得溶液的质量必须在锌和稀硫酸的质量和中减去氢气的质量，否则计算结果就会错误。解：设完全反应后生成氢气的质量为x,同时生成硫酸锌的质量为y。Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265 161 213g y x652 13g xx0.4g65161 13gyy 32.2gZnSO4 %32.2g（13g100g0.4g）100% 28.6%答：反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为28.6% (3)在溶液稀释后溶质质量分数的计算中，如果已知浓溶液及水的体积，错误的认为不同的液体体积也有加和关系，因此计算结果就会出错。例4 给100mL98%的浓硫酸中加入100mL水，计算加水后硫酸的溶质质量分数。（浓硫酸的密度为1.84g/mL，水的密度为1g/mL）分析本题在计算时要利用质量 = 体积密度将浓硫酸及水的体积换算成质量，如果用浓硫酸及水的体积之和看成质量，计算出的结果就会错误。解：加水稀释后浓硫酸的溶质质量分数就用下式计算： 100%=63.5%( 100mL1.84g/mL98%) （100mL1.84g/mL100mL1g/mL）答：稀释后稀硫酸的溶质质量分数是63.5%(4)将结晶水合物溶解于水形成的溶液，计算溶质质量分数时，错误地将结晶水也计算在溶质的质量中。因此计算结果就会出错。例5 将25g胆矾（CuSO45H2 O）溶解在75g水中，计算该溶液中溶质的质量分数。分析将胆矾溶解与水形成的溶液中，溶质是胆矾中的硫酸铜，而结晶水则是溶剂，如果将25g胆矾全部当溶质计算就会出错。解：CuSO4 % 25g（160250）（25g75g）100% 16%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数是16%.例6 某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为（ ）A. 19 B. 125C. 14 D. 180（宏观）（1）溶质质量分数 分析从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由溶质分子（或离子）和溶剂分子等构成的。所以，溶液中，某溶质的质量分数可以从宏观和微观两个方面进行计算：（微观）（2）溶质质量分数由本题的题意可知，CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比等于CuSO4与H2O的个数比（CuSO4 Cu2+SO42-）。设该CuSO4溶液中，Cu2+与H2O的个数比为 1m，则CuSO4相对分子质量（CuSO4相对分子质量+ H2O相对分子质量m） 100%10%，即： 160/(160+18m) 100%10%，所以， m 80。答案 应选D4 中考攻略精练1. 将mg A物质放入ng足量的水中，充分搅拌后完全溶解。设所得溶液中溶质的质量分数为x。下列关于x值的判断中肯定不正确的是 ( )A.xm/(m+n) B.xm/(m+n) C.x=m/(m+n) D.x=(m+n)/n2. 把40g5%的CaCl2溶液中溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是 ( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3. 配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为 ( )A.2211mL B.1000mLC.2200mL D.2632mL4. 某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为 ( )A.50% B.25%C.46% D.33.3%5. 一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量 ( )A.1g B.2gC.5g D.8g6. 20时，CuSO4的溶解度为40g，该温度下，CuSO4溶液中溶质质量分数不可能为 ( )A.20% B.26.5%C.25% D.30%7将25g绿矾（FeSO47H2O）溶解在75g水中，所得溶液的质量分数 （ ）A.等于25 B.大于25C.小于25% D.无法确8将等质量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合起来，若固体物质均完全反应，则所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是 （ ）A.Zn B.ZnO C.Zn(OH)2 D.无法判断98gSO3溶于92g水中，所得的溶液中溶质的质量分数是 （ ）A.8% B.9.6% C.9.8% D.10.710在下列条件下，分别取出20g氢氧化钙溶液，其中吸收二氧化最多的是 （ ）A.200C时的饱和溶液 B.200C时的不饱和溶液C.600C时的饱和溶液 D.600C时的不饱和溶液11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9gcm3，则此氨水的浓度是(提示：22.4L氨气的质量为17g) ( )A.18.4% B.34.7% C.20.4% D.38.5%12.25时，有140g含有A物质的溶液，若将该溶液蒸发掉40g水或加入lOg固体A，温度不变)，溶液均刚好达到饱和，则原溶液中A的质量分数为A.12.8% B.13.2% ( )C.14.3% D.15.5%13.某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐中，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为 ( )A.4.1% B.6.0% C.14.3% D.3.2%14.已知25%氨水的密度为0.91gcm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的溶质质量分数是 ( )A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估算15.t3时将A、B、C三种物质分别溶于lOOg水中，刚好都制成了饱和溶液(它们均不与水反应)，它们的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，以下说法中正确的是 ( )A.t3时A的饱和溶液的溶质质量分数最大B.t2时A、C两饱和溶液的溶质质量分数相等C.t1时三种溶液的溶质质量分数相等D.t1时c溶液的溶质质量分数最小16.A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。(1)在t1时，分别用mg水配制成A、B两种饱和溶液。其中，以_为溶质的饱和溶液质量大，它比另者多_g；(2)在t2，A、B各取ng并分别加适量水使其完全溶解制成饱和溶液。其中，以_为溶质的饱和溶液质量大，它比另者多_g。17. 在一定温度下，往质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g KN03，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3，加入KN03的质量与相应所得溶液的质量如下表：加入KN03质量(g)3040506070溶液质量(g)8090100105105该温度下KN03的溶解度是_。18.下图是某固态物质的溶解度曲线，判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和状态的是_；属于饱和状态的是_.19.卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgS04、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线(下图)回答问题：(1)将卤水加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。(2)过滤出上述晶体后，将滤液降温到30以下，还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的_晶体。20.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。24%KN03溶液2%KN03溶液KN03固体水示例47方案1方案221.向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为 _ _。22.08三明四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？23. 将9g KNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？24把50mL98的浓H2SO4稀释成20的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g /mL，水的密度为1g/mL）25. t时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中溶质的质量分数. 26.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.27.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙金属混合物质量(g)101020稀硫酸质量(g)100120100反应后，过滤得干燥固体质量(g)2212计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.专题三 有关溶质质量分数的计算12345678DCDACADCC910111213141516CABCACAB16.(1)B；m(b-a)/100 (2)100n(d-c)/dc17. 110g； 18.A、B；B、C19.(1) MgSO4 (2)NaCl NaCl20.24%KN03溶液2%KN03溶液KN03固体水示例47方案1454方案257方案31921. 8% ；22. (1) 4 ； (2)解：设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量为x x16% = 800Kg0.5% x = 275Kg答：需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量为275Kg.23.解： a%=9g/(9g+21g) 100% =30% (1)30% (2)设需加入KNO3的质量为x. 10g30%+x = (10g+x) 60% x = 0.8g (3)设需加水的质量为y. 10g30% = (10g+y) 15% y = 10g答：略24.解：设需加水的质量为x. 50mL1.84g/mL98%=(50mL1.84g/mL+x) 60% x = 358.8g 水的体积 358.8g/1g/mL=358.8 mL答：略25.解：设生成MgCl2的质量为x。盐酸中的质量为y.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 24 73 95 4.