高一化学新课程上学期期末复习：非金属元素化合物课件.pptVIP

非金属元素化合物复习 非金属元素化合物主要物质 单质 氧化物 含氧酸 含氧酸盐 cl2 hcloca clo 2 s so2so3 h2so3h2so4 na2so3na2so4 n2 nono2 hno3 浓或稀 si sio2 na2sio3 h2sio3h4sio4 氢化物 hclnh3 一 非金属单质主要化学性质 二 非金属氧化物主要化学性质 1 二氧化硫 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 2 氮氧化物 综合方程式 4no 3o2 2h2o 4hno34no2 o2 2h2o 4hno3 3 二氧化硅 硫酸具有多种性质 呈强酸性 具有高沸点 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 在下列变化中硫酸体现的性质为 铜与浓硫酸共热 产生二氧化硫气体 亚硫酸钠中加入硫酸 产生二氧化硫 氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 浓硫酸能用来干燥氯气 氢气等 但不能干燥氨气 碘化气等 纸张 布片 蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 可以用铁制容器装运浓硫酸 1 呈酸性氧化性 2 强酸性 3 难挥发性 4 吸水性酸性氧化性 5 脱水性 6 具有强氧化性 7 钝化 思考 答案 三 含氧酸化学性质 1 硫酸 1 高沸点酸 难挥发性 制备易挥发性酸 2 吸水性 做干燥 3 脱水性 使有机物脱水炭化 强氧化性 与不活泼金属 非金属 还原性物质反应 强酸性注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别 2 主要化学反应 强氧化性 酸性 2hbr h2so4 浓 br2 so2 2h2o2hi h2so4 浓 i2 so2 2h2oh2s h2so4 浓 s so2 2h2o 1 氧化金属单质 3 氧化还原性化合物 2 硝酸的化学性质 1 硝酸的不稳定性4hno3 2h2o 4no2 o2 2 硝酸的氧化性 3mg 8hno3 稀 3mg no3 2 2no 4h2o3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2ocu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2oal fe等在浓硝酸中发生钝化现象c 4hno3 2h2o 4no2 co2 浓硫酸和硝酸氧化性的对比 3 硅酸 硅酸 原硅酸都不溶于水 属于弱酸 其酸性比碳酸弱 na2sio3 co2 h2o na2co3 h4sio4 h4sio4 h2sio3 h2o 易 na2sio3 2hcl h2o 2nacl h4sio4 四 氯水与氨水1 氯水成分及性质 1 cl2 h2o h cl hclo分子 cl2 h2o hclo离子 h cl clo oh 2020 4 8 12 2 各成分性质及应用 cl2 与na g al fe zn cu等大多数金属反应 cl2与naoh ca oh 2 强碱反应 hclo 漂白 杀菌 消毒 h 石蕊试液 呈红色 若氯水过量则漂白 cl 与ag 沉淀 2 氨水成分及性质 1 与水反应 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 2 成分 nh3h2onh3 h2o nh4 oh 3 主要性质 弱碱性 2020 4 8 13 漂白粉 制备 2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o 成分 cacl2 ca clo 2 少量水 漂白作用 ca clo 2 2h ca2 2hclo 失效 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 要求 掌握ca clo 2的漂白原理 及其与so2 hclo na2o2等漂白原理的差异 并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳 五 几种常见漂白剂 氧化漂白 将有色物质氧化分解 不可逆 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 永久性漂白 暂时性漂白 2020 4 8 15 六 实验室制取气体 1 制氯气 1 mno2 4hcl mncl2 cl2 h2o利用强氧化剂将hcl氧化成cl2 2 制气装置选择 固 液 加热 3 cl2的收集 用向上排气法 排饱和食盐水除hcl 干燥 除碱石灰外均可 检验 用湿润的ki 淀粉试纸 试纸变蓝 尾气 用naoh溶液吸收 2020 4 8 16 4 替代强氧化剂mno2可用 kmno4 kclo3 k2cr2o7 ca clo 2 5 浓盐酸作用 还原性 酸性 6 浓度要求 该反应必须用浓盐酸 因稀盐酸几乎