襄阳四中2012级高二年级化学《选修4》提高训练题（六）.doc

襄阳四中2012级高二年级化学选修4提高训练题（六）命题人：邱玉萍 审题人：侯连峰考试时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共18小题，1-9题，每小题2分，10-18题，每小题3分）1常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A.107mol B.1014mol C.1mol D.1.8109mol2下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是AFeCl3(aq)3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)，加入KCl晶体BN2(g)3H2(g)2NH3(g)，加入HClCCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，加入CaCO3D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，加入N23. 用 0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.34在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊试液的碳酸滴有石蕊试液的NH4Cl溶液滴有石蕊试液的硫酸滴有酚酞试液的氨水滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞试液的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D5. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) H B. C.= D.=7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物8. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和9. 下列说法中正确的是A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D硬水中含较多Ca2、Mg2、HCO3-、SO42-，加热煮沸可完全除去其中的 Ca2、Mg210根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HCO)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)11下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH=12将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是13室温下,将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1 B. b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) C. c点:c(Cl-)=c(NH4+) D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热14控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极15已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应的 0B反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)C减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac16下列各表述与示意图一致的是A图表示25时用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g) H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化17在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJ/mol 现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙1 0.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 AQ2=Q3 98.5 kJ B2Q2=2Q3Q1”、“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知Ksp(BaA)1.81010，向该混合溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL1。（3）若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。（4）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V