高二化学 难溶电解质的溶解平衡 ppt.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 江苏省建湖高级中学高二化学组 第四节难溶电解质的溶解平衡 一 溶解平衡1 溶解度与溶解性之间的关系 20 2 溶解平衡的建立 概念 在一定条件下 电解质溶于水形成饱和溶液时 溶质的离子与该固态物质之间建立的动态平衡 易溶 可溶 微溶 难溶 10g 1g 10g 0 01g 1g 0 01g 特征 动 动态平衡 溶解的速率和沉淀的速率并不为0 等 溶解的速率和沉淀的速率相等 定 达到平衡时 溶液中的离子浓度保持一定 变 当改变外界条件时 溶解平衡将发生移动 达到新的平衡 思考 难溶电解质的溶解平衡和难电离物质 弱电解质 的电离平衡含义是否相同 含义不同 从物质的类别方面看 难溶电解质既可以是强电解质也可以是弱电解质 例如 baso4是强电解质 而al oh 3是弱电解质 而难电离物质只能是弱电解质 从变化的过程来看 溶解平衡是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态 而电离平衡是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态 3 溶度积常数一定温度下 难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子浓度幂的乘积叫做溶度积常数或溶度积 通常用ksp表示 如 ambn s man aq nbm aq ksp c an m c bm n注意 溶度积常数ksp只与电解质的性质以及温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度没有关系 离子积qc 离子浓度幂的乘积 c sp c sp c sp二 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 在难溶电解质溶液中 如果有关离子的浓度幂的乘积 c大于该难溶物质的 sp就会生成沉淀 为了使沉淀更完全 必须创造条件 促使平衡向生成沉淀的方向移动 加入沉淀剂使 c sp析出沉淀例题 授课提纲练习 溶液过饱和 溶液饱和 溶液未饱和 影响沉淀生成及完全与否的因素在被沉淀的离子浓度一定的情况下 沉淀的完全程度与沉淀物的溶解度 沉淀剂的性质与用量 溶液的ph值等因素有关 另外 温度介质 晶体颗粒的大小 晶型等也有影响 例题 授课提纲 不同的沉淀方法 直接沉淀 为除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 分步沉淀法 为鉴别溶液中含有哪些离子 或是为分别获得不同难溶电解质 共沉淀 为除去一组性质相似的离子 加入合适的沉淀剂 通过氧化还原反应法改变某离子的存在形式 促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去 2 沉淀的溶解思路 根据溶度积规则 当 c sp时 沉淀向溶解的方向进行 因此 使沉淀溶解的总原则就是设法使离子浓度减小 使之满足 c sp 酸碱溶解法 caco3ca2 co32 h h2co3 h2o co2 hco3 例如 fes al oh 3 cu oh 2溶于强酸 盐溶解法 如 mg oh 2溶于nh4cl溶液 思考 用平衡移动的原理分析mg oh 2溶于盐酸和nh4cl溶液的原因 解释 在溶液中存在mg oh 2的溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入盐酸时 h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 加入nh4cl时 1 nh4 直接结合oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 2 nh4 水解 产生的h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 生成配合物使沉淀溶解例如 agcl可溶于nh3 h2o 发生氧化还原反应使沉淀溶解如 有些金属硫化物 cus hgs等 不溶于非氧化性酸 只能溶于氧化性酸 通过减少c s2 而达到使沉淀溶解的目的 cus 8hno3 3cu no3 2 3s 2no 4h2o 3 沉淀的转化沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动 一般说来 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 实验 4 nacl溶液 agno3溶液 加ki溶液 白色沉淀转化为黄色 加na2s溶液 黄色沉淀转化为黑色 白色沉淀 实验 mgcl2溶液 naoh溶液 白色沉淀 fec