苏教版必修一期中试卷.doc

金华一中2007学年第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56 Br:80 I:127 Ag:108 一 选择题(本题共24小题,前16题每题2分,后8题每题3分,共56分)1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol2.电子总数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子中，不属于等电子体的是ACH4与NH3 B. Ca2+ 与 Cl - C. CO2 与HCl D. OH- 与 NH23.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是AN2 BCO2 CSO2 DCH44.下列说法中正确的是A.KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH失去2mol电子B.22.4LH2的物质的量是1molC.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol.L-1D.NaCl的摩尔质量是58.5g.mol-15.下列叙述正确的是A分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的特征：化合价发生变化C还原剂就是反应中被还原的物质D在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低6.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是ACl2+H2O = HCl + HClO B2F2 + 2H2O = 4HF + O2CNa2O + H2O = 2NaOH D2Na + 2H2O = 2NaOH + H27.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是ACuCl2 BFeI3 CHBr DFeCl38.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A浓硫酸B氢氧化钠溶液 C氯水 D氯化钠溶液9.将一氧化碳和氢气组成的混合气体2.8克与足量的氧气充分反应后，立即将全部的燃烧产物通入足量的过氧化钠固体，固体质量增加A2.1克 B2.8克 C3.6克 D7.2克10.一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是：A1：6 B. 6：1 C. 2：3 D. 1:511.下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是ACu2+、Cl、SO42、K+BMg2+、SO42、K+、ClCH+、CO32、Ca2+、ClDNH4+、OH、Cl、Mg2+12.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解，再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为： A. 2：1 B1：1 C. 1：2 D4：213.将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为ABCD14.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+ Cl2=2 FeCl32 FeCl3+2HI=2FeCl2+ 2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BCl Fe2+ SO2 ICFe2+ I Cl SO2DSO2 I Fe2+Cl15.下列说法中，正确的是A失去电子多的还原剂，还原性就强B含最高价元素的化合物一定具有强氧化性CFe2+的氧化性强于Cu2+D某元素由化合态变为游离态（单质），则此元素可能是被还原，也可能是被氧化16.下列反应中能用离子方程式：H+OH=H2O表示的是ANaOH溶液与盐酸反应BFe(OH)3与硫酸反应CBa(OH)2与硫酸反应 D碳酸氢钠与氢氧化钠的溶液反应17.甲、乙、丙三种溶液里各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为蓝色。再往丙中加入淀粉和氯水，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有ABr-、Cl-、I-BCl-、I-、Br-CI-、Br-、Cl- DBr-、I-、Cl-18.由两种金属组成的混合物4.8g，跟足量的盐酸完全反应时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是A铜和铝 B锌和铁 C镁和铝 D铁和铜19. 在含有KBr、KI、K2CO3的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为 AKCl BKCl和KClOC KBr和 KClDKCl、KClO、K2CO3和I220. 向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的新溶液的质量与碘化物溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数为 A 54 B 72 C 28 D 1421.下列离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：H+CO32+H+=CO2+H2OB铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+ H+=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+ CO2+ H2O22.用下列方法分别制取等质量的氧气：则各反应中电子转移数目之比为 (1)氯酸钾与二氧化锰共热 (2)过氧化钠与水反应 (3)过氧化钠与CO2反应 (4)高锰酸钾受热分解 A2：1：1：2 B1：1：1：1 C. 1：2：2：1 D1：2：1：223.有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+ 比B2 少8个电子，则B的原子序数是An+6 B. n+8 C. n+4 D. n+1024.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是A.20%B.大于20%C.小于20%D.80%二.填空题(本题共4小题)25.按要求写出对应的化学方程式或离子方程式工业上制备氯气的化学方程式 制备漂白粉的化学方程式 漂白粉起效的化学方程式 除CO2中的HCl杂质的离子方程式 26. A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 ,B为 ,C为 。27已知H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3种同位素：16O、17O、18O，那么水的种类最多有 种，在这几种水中分子量有 个不同的值。28.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由前18号元素组成的九种常见物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应为黄色。ABCDEFGHICCBDFA它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示：试回答：（1）写出下列物质的化学式：E_ _，F_ _，H_ _，I_ _。（2）写出A与D反应的化学方程式_。（3）写出B与G反应的化学方程式_。（4）写出I 与A反应的离子方程式_。（5）向H溶液中通入过量A，所得溶液其溶质的电离方程式 三.实验题29.实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。（1）现有下列几种规格的仪器，应选用 10mL量筒 50 mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（2）需要量取浓硫酸的体积为 （3）完成该实验还需要的仪器有 （4）容量瓶上标有 、 、 （5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。C定容时俯视刻度线。D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。金华一中2007学年第一学期期中考试高一化学试题答题卷姓名_ 班级_ 学号_ 试场号 座位号 一选择题(本题共24小题,前16题每题2分,后8题每题3分,共56分)123456789101112131415161718192021222324二.填空题(本题共4小题)25. 26. 27. 28. （1）E_ _，F_ _，H_ _，I_ _（2）写出A与D反应的化学方程式_（3）写出B与G反应的化学方程式_（4）写出I 与A反应的离子方程式_（5）向H溶液中通入过量A，所得溶液其溶质的电离方程式 三.实验题29.（1） （2） （3） （4） （5） 四计算题3