2013届高三仿真考试理科综合试卷.doc

2013届高三仿真考试理科综合试卷7下列说法正确的是A2013年1月浙江地区普降大雪，交管部门常在路面撒融雪剂（成分有氯化钠、氯化钙、氯化镁等）使雪融化，融雪剂的大量使用不会给环境带来危害B粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇C针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心D借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学反应历程的有核磁共振法、红外光谱法、质谱法等8下列说法不正确的是A制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤B重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C用移液管移取10.00 mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触D银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸9酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极A 的反应：H2OC2H5OH4e-CH3COOH4H+C电极B 是正极，且反应后该电极区pH值减小D电池反应：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O10下列说法正确的是A用系统命名法有机物命名为2,5-二乙基庚烷B青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5CCH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成4种产物D甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键11X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2和M3具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是AX、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键BW与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点CY、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为YZWMD X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物12下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图2表示一定条件下进行的反应2SO2 +O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图3表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图4表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸13根据下列框图，下列说法正确的是AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性 C反应、的离子方程式分别可表示为：E3+3SCNE(SCN)3，3NH3H2OE3+E(OH)33NH4+ D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-4H2O3e= E(OH)35OH26（14分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为： 。 （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是： 。（3）工业上常用电解法制备化合物A，装置如右图，其中铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液，其电流效率为40%左右，写出阳极的电极反应式： 。研究表明，若采用铁丝网作阳极材料，相同条件下，电流效率提高到70%以上，原因是： 。（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是_ _A醋酸钠 B苯酚 CFe(NO3)3 DKOH（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。 27（15分）在一恒温恒容体积为1L的容器中，通入0.1 mol N2O4，在100时发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g);H= +57.0 kJmol-1，其NO2和N2O4的浓度如图甲所示。已知NO2和N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系：v(NO2)=k1c(NO2)2，v(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个物质的消耗速率与浓度的图像如乙图：试回答下列问题：（1）在060s内，以N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。（2）根据甲图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数_。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_。A降低温度 B通入氦气使其压强增大 C又往容器中充入N2O4 D增加容器体积（4）乙图中该可逆反应的交点A所处的状态为 。A朝正反应方向移动 B朝逆反应方向移动 C平衡状态 D无法判断（5）在T1温度下，若k1 k2，计算此时平衡常数K= （填数值），由此可知，T1 100（填“”、“”或“”）。（6）计算反应：2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= kJmol-1已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H= +67.2 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = -534.7 kJmol-128（14分）某学习小组对婴幼儿奶粉中蛋白质含量进行测定。基本原理如下：将奶粉样品与硫酸加热消化，分解生成的氨与硫酸结合成硫酸铵，然后碱化蒸馏放出氨，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氨的质量分数，即得蛋白质含量。主要实验装置和步骤如下：（1） 消化：称取奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入仪器A中，配制成100mL消化液。（2） 碱化蒸馏：如下图所示，用移液管吸取10.00mL消化液从样品入口注入，用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开旋塞K，使水蒸气通入反应器把氨气全部蒸发出来，并通过冷凝管进入锥形瓶内吸收。加热水蒸气发生器5min，取下锥形瓶。（3） 滴定：用0.0500molL-1。盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL。试回答下列问题：（1）称取奶粉2.000g所用的仪器是 ，仪器A的名称为 （2）加入K2SO4是为了升高溶液的沸点，加入CuSO4的作用可能是 （3）上述装置中长直导管的作用是 ，玻璃珠的作用是 （4）移液管在使用前水洗涤后，还需 。吸取液体时，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将尖嘴离开液面，然后稍松食指使 ，至 ，立即按紧管口。（5）如何确定反应器中的氨全部被蒸出进入锥形瓶 （6）下列情况会使计算结果中蛋白质含量值增加的是 A样品入口未用蒸馏水冲洗B奶粉中加入三聚氰胺（C3N6H6）C酸式滴定管未用标准液润洗D滴定开始时仰视读数，滴定终点俯视读数29（15分）某光敏高分子材料甲的结构简式为：，它广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺。某课题组提出了如下合成路线（部分产物省略），已知A能与NaHCO3溶液作用产生无色气体，其相对分子质量不超过70，试剂a为相对分子质量26的烃，E的1H核磁共振谱（H-NMR）中显示只有一种化学环境的氢原子。已知：回答下列问题：（1）写出光敏高分子材料甲的分子式为 ；甲中所含的官能团名称 ，（2）AB的反应类型是_；GH的反应类型是_；（3）写出结构简式：B_、G_。（4）写出CD反应的化学方程式：_。（5）化合物G有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应，且能水解； 苯环上的一氯代物只有两种_。化学部分答案7.B 8.A 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C26（14分）（每空2分）（1）K2FeO4 ；4FeO24+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-（2）K2FeO4具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；FeO24还原后生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，起到净水的效果等。（3）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；铁丝网具有更大的接触面积。（4）AD（5）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间27（15分）（1）0.001 （2分） ；（2）0.36 （2分）；（3）BCD （2分）；（4）A（2分）； （5）2，（各2分）； （6）-1079.6（3分）28.（14分）（1）电子天平（分析天平也对）（1分） 容量瓶（1分） （2）催化剂的作用（1分） （3） 安全管（防止暴沸也给分） （1分） 起旋塞的作用（“起密封作