2008届一轮复习化学第四章卤族元素复习资料

第四章 卤族元素本章知识网络 1.氯及其化合物之间的转化关系 PC13 PC15 CuC12 FeC13 FeC12 NaC1O C12HC1 NH4C1 HC1O Ca(C1O)2NaC1 第一节 氯气考纲要求1掌握氯气的化学性质。2了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。教材导读一物理性质 通常状况下，氯气呈 ，具有 气味，有 毒，溶于水，易 。 二化学性质H2 (爆炸；在H2中燃 烧产生苍白色火焰)P (雾)(烟)-白色烟雾Na(点燃） (黄色火焰，白烟) Cu（点燃） (棕色的烟) Fe（点燃） (棕褐色的烟)C12 湿润的淀粉KI试纸 (变蓝，用于C12的检验) H2O HBr (溶液变橙色) Ca(OH)2 FeC12 (溶液颜色变 ） CH4（取代） CH2= CH2(加成） 三氯气的实验室制法(1)反应原理：用氧化剂将1价的氯氧化成0价的氯 Mn02+4HC1(浓)=MnC12 + C12+2H20根据上述原理，下列反应均可制备C122KMn04+16HC1=2KC1+ +5C12+8H20K2Cr2O7+14HC1=2KC1+ +3C12+7H20KC103+6HC1 = +3C12+3H20(2)实验装置(请自行画出） (3)氯气的工业制法 电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaC1+2H20=2Na0H+H2 + C12 阴极 阳极 电解熔融的氯化钠(可制得金属钠) 要点解读一、氯水的组成及其性质。氯气溶解于水，其溶液星黄绿色。氯气溶于水中，有一部分与水发生反应： C12+H20 HCl+HClO(次氯酸) 氯水从组成情况来看，氯水中含H2O，HC1，HC1O，从组成的微粒情况来看，氯水会有H20，H+，C1-，HC1O，ClO-，C12以及水电离产生的OH-离子。因氯水的成分多样性，故氯水具有多种物质的性质。1关于氯水的考点小综合对氯水进行如下实验现象反应方程式或解释氯水中反应成分表现出性质滴入FeCl2溶液2FeC12+C12 = 2FeC13氧化性滴入品红溶液品红褪色氯气将色素氧化成无色物质漂白性加入CaCO3粉末HCl滴入AgNO3溶液 2. C12+H20 H+C1-+HC1O平衡移动的应用。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(C1-)增大a用饱和食盐水除C12中的HC1b用排饱和食盐水法收集C12盐酸c(H+)和c(Cl-)增大次氯酸与浓盐酸反应制C12NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余C12Ca(OH)2c(H+)减小制漂白粉CaCO3c(H+)减小制较浓的HC1O溶液光照c(HClO)减小氯水避光保存或现用现配 二、次氯酸盐的性质1水解反应：C10-+H20 HC1O+OH-2强氧化性无论在酸性还是碱性溶液中，C1O-都具有强氧化性 2Fe2+C1O-+2H+ =2Fe3+C1-+H2O 2I-+C10-+2H+=I2+C1-+H2O S2-+C1O-+2H+ = +C1- +2H20 6Fe2+3C1O-+3H2O=2Fe(OH)3+3C1-+ 4Fe3+ 2I-+C10-+H2O=I2+C1-+20H- S2-+ClO-+H20=S+C1-+20H- SO32-+C1O- =SO42-+Cl- 在酸性条件下，C1O-的氧化性比C12的氧化性还强。次氯酸及其盐主要用作强氧化剂、杀菌消毒剂和漂白粉。 名题导思【例l】在反应Ca(C10)2+4HCl=-=CaCl2+2Cl2+2H20中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ( ) A1：l B1：2 C1：3 D1：4 【错解】D 【错因】 在此发生反应中，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl一部分起还原剂的作用。一部分起酸的作用，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比并不等于方程式中的化学计量数之比l：4。每当有lmol的Ca(ClO)2被还原时，有2mol的HCl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2 【答案】B 【例2】氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是 ( ) AH2O BAgN03溶液 CNaOH溶液 DKI溶液 【解析】 本题考查原子和离子的不同性质。，Cl-的检验。CHCl3中存在Cl原予，不和AgNO3溶液反应；而氯化氢的水溶液即盐酸中含Cl-，和AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。如果CHCl3变质，说明已有一部分变成COCl2和HCl【答案】B 【例3】(2000年全国高考题) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，1000C左右时升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和()所示。试回答： (1)B中反应的化学方程式为： 。 (2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。(3)D中反应的化学方程式为： 。 (4)装置(I)的主要缺点是： 。 (5)装置()的主要缺点是： ，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。【解析】要制取纯净的无水FeC13应注意：从装置B到D中无空气存在：根据题给信息，三氯化铁在100左右升华，温度降低即凝华成固体颗粒，细的玻璃管就会逐渐被堵塞，此为装置(I)的缺点之一；在E装置(收集无水氯化铁产物的装置)右侧有吸水装置；未反应的氯气从尾气中逸出，所以最后要有吸收C12的装置，如NaOH溶液。 【答案】(1)4HCl+MnO2 = MnC12 +2H2O+C12 (2)B中的反应进行一段时间后，看到绿色气体充满装置，再开始加热D。 (3)2Fe+3C12 = 2FeC13(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。 (5)产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。【例4】下列对溴化钠的描述中，正确的是 A是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B跟AgN03溶液反应将生成白色沉淀 C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应(2000年北京、安徽春季高考)【解析】：我们知道溴与氯同主族，性质具有相似性，因此溴化钠与氯化钠的性质也具有相似性，我们根据氯化钠的性质推测溴化钠的性质。氯化钠是离子化合物，其性质符合A选项，故A选项正确。溴化银是浅黄色沉淀，故B选项错误。浓H2S04具有强氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，故c选项也不正确。用钠和溴制溴化钠，在经济效益上非常不可观，因此D选项也不正确。【例5】 标准状况下的a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是 Ab=a224 B0ba224 Dba112【解析】：本题应用极端假设法和原子守恒法进行讨论。若a L气体全部为H2，不与NaOH反应；若aL气体全部为Cl2，可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO等盐，据原子守恒和反应关系得，n(Cl)=n(NaOH)=a/22.42mol= a/11.2mol；若a L气体为等体积的H2和Cl2，二者恰好反应生HCl,n(HCl)=n(NaOH)=a/22.4mol。综上所述，消耗NaOH的物质的量应大于0而小于a/11.2mol，即0b a/11.2mol【答案】 D【例6】 (2002年全国理综)已知A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 (1)元素X是 ，z是 。 (2)写出中反应的化学方程式 (3)写出中反应的化学方程式 【解析】本题的着手点应在x的判定上，根据已知判断x有变价，根据判断A为x单质且与碱反应，则A为氯气，B、C应为KCI或KCIO，D为KCl03，Y为02，z原子序数大于氯，则z为K元素 随堂演练一选择题1海水中含量最多的离子是 （ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气是一种黄绿色、有毒的气体D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液4下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 ( ) AFeCl2BFeCl3CCuClDCuCl25、用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是 （ ） A、提高水温 B、增加水中的含氧量C、除去水中少量的次氯酸 D、用紫外线杀死水中的细菌6 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl37.下列有关氯气的叙述正确的是 ( ) A钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟C纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用8从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低9在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置。并设想用或两种简易装置代替的bc部分，以求达到同样的目的。试回答： (1)若用制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 _。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是_检查的简单方法是 。(2)装置中b能防止多余气体逸散的原因_ 。(3)欲用或代替中的bc部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。是否可行(填“是”或“否”) _理由是_；是否可行(填“是”或“否”) _理由是_ 。10实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2回答下列问题：(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是_。(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是_。(3)装置(B)的广口瓶中盛_(写名称)，其作用是_。装置(C)的广口瓶中盛_(写名称)，其作用是_。装置(E)的烧杯中盛_(写名称)，其作用_，发生反应的化学方程式是 _ _。(4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈_色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_色。随堂演练参考答案1.B 2.C 3.A 4.AC 5.C 6.C 7.BC 8.CD9. (1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (3) 是，原理与装置I同 ；否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险10.(1)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O。(3)饱和食盐水(或水)，除去Cl2中混有的HCl气体杂质；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(4)棕黄(或棕褐)；绿。知识拓展 1实验室制取气体方法及装置的选择依据 (1)选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质(如盐酸)和具有氧化性的物质(如MnO2 、KMn04等)来制取。氯化氢气体极易溶于水，所以要选用固态物质(如NaCl)与浓硫酸反应制取，而不能用它们的稀溶液。 (2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯化氢和氯气都是加热固体与液体的混合物，所以它们的发生装置相同。 (3)选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气和氯化氢都能溶于水，密度都比空气大，所以收集氯气或氯化氢时，不能用排水法，应该用向上排空气法收集。 (4)选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应，如氯气和氯化氢都能与碱反应，所以它们都不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。(5)吸收装置：因为氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有氢氧化钠溶液的吸收装置。 2氯气的毒性 氯气有毒，被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米二点五毫克的氯气时，就会死亡。一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处。 第二节 卤族元素考纲要求1理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和逆变性。 2了解卤化氢的性质和用途。 3了解金属卤化物的性质和用途。4掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。教材导读1卤族元素性质的通性及递变性元素周期表中的位置：第 族。 同：最外层均为 个电子异 原子结构 随原子序数递增从上到下电子层数依次 原子半径依次 (同周期中为最小) 表示方法：原子结构示意图：Cl 电子 式： Br分子结构：双原子非极性分子X_一X，单质主要性质 主要化合价为 价，最高正价为 价(F除外)相似性 强氧化性 与大多数金属反应与H2、P等非金属反应 (易得le) 与还原性化合物反应与水或碱反应颜色渐深，密度渐大，熔沸点依次 在水中的溶解度依次减小(与水反应越难)原子半径与离子半径增大递变性 非金属性与单质氧化性 (得电子能力 )与H2化合或与水反应由 到 最高价氧化物的水化物酸性 卤离子还原性 F2、Cl2、Br2能依次置换出Cl2、Br2、I2。化合物主要性质HX溶液皆显酸性相似性 AgX（不包括AgF）都难溶，都有一定感光性 HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸，递变性 HCl、HBr、HI为强酸，其还原性依次增强HXO4：酸性依次减弱(HCl04为最强含氧酸)X-：还原性依次增强要点解读1卤素单质及其在不同溶剂中的颜色 常温下 水中 C6H6 CCl4 汽油F2 浅黄绿色 强烈反应 C12 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色Br2 深红棕色 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红I2 紫黑色深黄 褐 浅紫 紫色 紫 深紫 浅紫红 紫红2卤素单质及化合物的特性（1)氟及其化合物氟无正价，无含氧酸，氟是最强的非金属单质。氟极易与H2化合，低温、暗处混合即可爆炸。氟可与稀有气体氙、氪等反应生成氟化物。HCl、HBr、等都是强酸，而HF是弱酸。AgO、Agar、AgI都带有一定颜色，难溶于水和稀硝酸，而AgF是能溶于水的 B、HF气体及氢氟酸都能腐蚀玻璃。 F2能与水发生激烈反应而放出02，故不能从其他卤化物的水溶液中把卤素单质置换出来。 (2)溴及其化合物 溴是常温下唯一呈液态的非金属单质 溴易挥发，对皮肤、眼睛有强烈腐蚀性和刺激性，易腐蚀橡胶。 溴不易溶于水而易溶于苯、汽油等有机溶剂 AgBr有感光性，常用于制照相胶卷。 (3)碘及其化合物 碘是常温下唯一呈固态的双原子非金属单质。碘不易溶于水而易溶于苯、汽油、酒精等有机溶剂。 碘易升华。 碘能使淀粉变蓝。 AgI有较强的感光性。3萃取和分液 (1)萃取的原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 (2)萃取剂须具备的条件： 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； 萃取剂与原溶剂互不相溶； 萃取剂不与被提取的溶质发生反应。 (3)操作步骤：混合振荡，静置分层，分液。 (4)所用仪器：分液漏斗(必备)、烧杯、铁架台(三角架)等。 (5)注意事项：分液时，打开分液漏斗的上口和活塞，使下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层液体流下，上层液体从分液漏斗上口倒出。萃取应分少量多次，以萃取完全。4卤素离子的检验 (1)F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。 (2)Cl-：加入AgN03，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3)Br-：加入AgN03，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。 加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。 (4)I-： 加入AgN03产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。 加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。 说明：加入稀硝酸的目的是为了排除CO32-、P043-等离子的干扰。 5H-X的实验室制法 上一节已复习了HCl的实验室制法，其他三种卤化氢因性质各异，其原理和操作等也不相同。 (1)HF：原理与制HCl相同，也是用高沸点难挥发的酸制取挥发性的酸，一般用浓硫酸跟CaF2(莹石)反应。因HF能腐蚀玻璃，故需在铅制制皿中进行。 CaF2+H2S04(浓) CaS04+2HF (2)HBr和HI：因二者还原性较强，能被浓硫酸所氧化，故制取HBr和HI不能用浓硫酸而应用难挥发非氧化性酸跟盐反应，一般用浓磷酸或1：1的硫酸跟NaBr、KI反应，且温度不宜过高。 NaBr+H3P04NaH2P04+HBr KI+H3P04KH2P04+HI NaBr+H2S04一NaHS04+HBr6使溴水褪色的物质(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、S02、Na2S、Na2S03等。(3)能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。(5)能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。(6)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等名题导思【例题1】（01全国）在lOOmL010 molL-1的AgN03溶液中加入100mL溶有208g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010molCuS045H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ( ) A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为002mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为O01m01.L-1【解析】此题为一计算型推断题。经计算AgN03、BaCl2、CuSO45H20三种物质的物质的量都为001mol，反应生成的AgCl和BaS04各为001mol。溶液中剩余的是O.01molNO3-、001molCl-和001molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、c是错误的。两溶液混合后溶液的体积增大一倍，Cu2+的物质的量浓度为O005molL-1。【答案】 B【例题2】. (03上海)C102是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C102将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上C102常用NaCl03和Na2S03溶液混合并加H2S04,酸化后反应制得，在以上反应中NaCl03和Na2S03的物质的量之比为 ( ) A1：1 B2：1 C1：2 D2：3【答案】 B解析 分析题意：2NaCl03+Na2S03+H2 S042Na2S04+2C102+H20由此推知NaCl03与Na2S03的物质的量之比为2：1，故选D。【例题3】.(03上海)向NaBr、NaI、Na2S03混合液中，通过一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) ANaCl Na2S04 BNaCl NaBr Na2S04 CNaCl Na2S04 I2 DNaCl NaI Na2S04【答案】AB 。【解析】 NaBr、NaI与氯气反应，因蒸干溶液溴挥发，碘升华，得到物质可能有：NaCl；NaBr、NaCl；NaI、NaBr、NaCI。氯气与Na2S03反应生成NaCl和Na2S04，故答案为A、B。因为I一还原性大于Br一，D是错误的。【例题4】已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和c。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的尊质。 (1)元素X是 Z是 。 (2)写出中反应的化学方程式。(3)写出中反应的化学方程式：【解析】此题的突破口是：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且 A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是C12、Br2等，这就缩小了思考的范围。再结合其他条件从而找出答案。【答案】(1)Cl(或氯)K(或钾) (2)C12+2KOHKCl+KClO+H20 (3)2KCl032KCl+302 . 【例题5】将10000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通人氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0721g。求原混合物中各化合物的质量。【解析】设混合物中各物质的质量：NaCI为x，KBr为y，CaCl2为z。x+y+z=10000g 2KBr+C12 2KCl+Br2混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全部挥发，因此：X+y+z=9.813 式一式得：(1-)y=lO000g-9813g 解得：y=O500g 溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应： CaCl2+Na2C03= CaC03+2NaCl 从所得CaC03的质量可以算出CaCl2的质量：z=0721 =O800 氯化钠的质量为：x=10000g-0500g-08000g=8700g【答案】NaCl为8700g，KBr为O500g，CaCl2为0800g【例题6】.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用O030m01L-1的硫代硫酸钠溶液 滴定，用去1800mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-【答案】 加碘食盐为合格产品。【解析】 I2 + 2S2O32- = 2I - + S4O62-n（I2）=0.0318/10001/2=0.2710-3molIO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2On(KIO3)=0.2710-31/3=0.0910-3 mol每千克食盐中含KIO3: (2140.0910-3/428)1000=45mg故该食盐是合格的随堂演练1 可用来区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液的试剂是（ ） A硝酸银溶液 B酚酞试液 c石蕊试液 D甲基橙试液2 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成卤化物，和 某些非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式是IBr+H20= HBr+HIO，下列关于IBr的叙述错误的是 （ ） A固体IBr是分子晶体 B在很多反应中IBr是氧化剂 C和NaOH反应生成NaBr和NaIO D和水反应IBr既是氧化剂又是还原剂3 下列各组物质，无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数保持不变的是（ ） ANaClOKCI BKCl0，KCl CNaCl04 KCl03 DMgCl2，KCl4 585g含某种杂质的食盐溶于水后，加入足量的AgN03溶液，结果得到100g白 色沉淀，则混入的杂质可能是 （ ） A KCl B CaCl2 C A1Cl3 D MgCl2 5欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是 （ ） A溶解、过滤 B溶解、萃取 C溶解、加AgN03、过滤 D升华6有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这 种化合物的化学式是(99年试测题) （ ） AI204 BI305 CI407 DI4O9 7关于金属卤化物的应用的叙述不正确的是 （ ） A萤石可用来制取HF气体 B氟化钠可用作农药杀灭地下害虫 C医疗上用的生理盐水为9的食盐水 D碘化银粉末可用于人工降雨8氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ） AHI和HCl0 BHCl和HIO CHCl03和HIO DHCl0和HIO 9将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是 （ ）ANaF BNaCl CNaBr DNaI10甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出分子式：甲 乙 丙 丁 戊 11氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HI03)，化学方程式为：5Cl2 + I2 十 6H20 = 2HIO3+10HCl碘酸是一种无色晶体，极易溶于水，现有一瓶无色溶液，其中含有Br一 和 I一，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br一 和 I一，其实验步骤和现象是：（1） （2） （3） 12NaBr与NaI的混合物500 g溶于水后，通入224 mL的Cl2(标况下)充分反应后，经检验溶液中含Br2，将溶液蒸干灼烧后称重为364 g，求原混合物中NaI的质量分数。13有NaCl、KCl的混合物125 g，溶于一定量的蒸馏水中，加入密度为1.19 g.mL-1、375的AgN03溶液800 mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中浸入质量为50 g的铜片，充分反应后铜片的质量为50.76 g。求原混合物中的NaCl、KCl的质量分数。随堂演练参考答案1.C 2.D 3.AC 4.A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.Cl2 HBr O2 H2 HCl11.(1)先取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，边加边振荡见到CCl4层中 有淡紫色出现，即可证明原溶液中有I- （2）静置、分层，取上层清液于另一支试管。（3）向取出的清液中加入过量氯水后，再加入CCl4，振荡、静置、分层，可看到CCl4层显橙色，证明原溶液中有Br-12 30.0% 13. 70.2% 29.8%知识拓展重要化合物 (1)萤石：主要成分为CaF2，不溶于水，为白色粉末状固体，是制备HF和F2的主要原料。 CaF2+H2S04(浓)=CaS04+2HF (2)氟化氢和氢氟酸 氟化氢为极性共价分子，通常情况下为无色气体，但在空气中常呈现雾状，有毒，可溶于水，其水溶液为氢氟酸。氢氟酸为弱酸，它可以腐蚀玻璃。反应如下： SiO2+4HF=SiF4 +2H20 因此，氢氟酸应保存在铅皿或聚乙烯塑料瓶中，而不能在玻璃试剂瓶中存放。第三节 物质的量应用化学方程式的计算 考纲要求 1掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2加深理解物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念，认识化学反应的规律。 教材导读一、计算的依据 化学方程式可以明确地表示出化学反应中各粒子之间的数目关系：也就是说化学方程式中各物质的化学计量数(v)之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比o 若有气体参加或生成的反应，在温度和压强相同时。化学计量数之比还等于各气体物质体积之比。二、计算要求 1根据化学方程式计算时。已知物质的其他物理量一般都换算成物质的量，再利用化学计算数之比等于物质的量之比，列比例式o 2各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。各物理量的符号要注明物质(或粒子)的符号。 3设未知数直接用各物理量符号表示。如设参加反应的二氧化锰的物质的量为n(Mn02)，并且不带单位。 4把已知量代入计算式中计算时都要带入单位。综合3、4可归纳为；已知量带单位，未知量不带单位。 5解题过程中要体现计算步骤。步骤有：(1)设未知数；(2)写出有关的化学方程式，并在有关的物质下面注明有关的量；(3)列出比例式并求解；(4)写出答案。 要点解读1化学方程式明确地表示出物质的粒子数的关系，即各物质的量的关系，关系下：化学计量数之比=组成各物质的粒子数之比=各物质的量之比、 可以将物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式进行计算，这样，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便，也是学生应该掌握的基本技能。 2学习本节时，首先要明确物质的质量、气体的体积(标准状况)，物质的量浓度，物质所含的粒子数与物质的量之间的关系。再把化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的量之比作为计算依据。最后，注意审题和规范的书写格式。3 物质的量应用于化学方程式的计算，要以物质的量为核心。充分挖掘题目潜隐的条件，全面分析题给信息，熟练掌握并运用处理化学计算的常见思想(守恒思想、假设思想、数形结合思想、转化思想等)，同时要规范解题格式，一般计算题应体现如下几步：解题设方程式(关系式)、比例式、计算式，必要的语言过渡、分析讨论、计算结果和答案。由于高考评卷是分步给分的、计算步骤及必要的换算应清楚，计算过程中必须带单位。计算结果注意有效数字。名题导思【例1】有一未知浓度的盐酸25mL，在加入O5moLLAgNO3溶液25mL后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去10moLLNaOH溶液25mL。恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度o【解析】从反应的离子方程式Cl一+Ag+=AgCl，H+OH-=H20可以看出，AgN03同HCI反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中的OH一中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgN03的多少(在AgN03不过量的前提下)AgN03只是一个干扰因素。应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。 HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n（NaOH），又知V（HCl）=V（NaOH）则C（HCl）=C（NaOH）=1.0mol/L【答案】C（HCl）=1.0mol/L【例2】将m1g锌加到m2 g 20%HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气(标况)，则被还原的HCl的物质的量是 Am1/65mol B 5m2/36.5 mol cm236.5 mol Dn/11.2mol(全国高考) 【解析】：m1、m2不知道其值，因此不知道哪个过量，故A、B、c选项不能被接受，但从反应产物H2的体积，可知H2物质的量，这些H2又来自HCl： Zn+2HCl = ZnCl2+H2 2 mol 224 L n(HCl) n L n(HCl)=nL/22.4L2mol=n/11.2mol 立刻可以求得还原耗去的HCI物质的量。【答案】 D【例3】铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，生成的的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305 g求x值及该氯化物的化学式【解析】题设的离子反应为：Cl一+Ag+=AgCl，可见FeClx中的氯元素反应后全部转移到AgCl沉淀中，故根据氯元素守恒可求出x值即可得铁的氯化物的化学式【答案】 x=3 FeCl3注意运用元素守恒可以避免