高中物理第四章《电化学基础》人教版选修四4.3电解池.ppt

第三节电解池 cucl2溶液 写出右图原电池的电极反应 电池总反应 负极 zn 2e zn2 正极 cu2 2e cu 电池总反应 zn cucl2 zncl2 cu cucl2溶液 问题 如果把两根石墨棒作电极插入cucl2溶液中 外接直流电源 这还是原电池装置吗 原电池是把化学能转变成电能的装置 探究实验2 阳极 阴极 1 通电后发生了氧化 还原反应 2 外加电流的作用是这种化学变化的根本原因 cl2 cu 与电源正极相连的碳棒有气泡产生 且有刺激性气味 能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出 通电前 氯化铜溶液中有哪些离子 如何运动 通电后 阴 阳离子的运动有改变吗 思考 cucl2 cu2 2cl h2oh oh 一 电解原理 通电前 cucl2 cu2 2cl cu2 cl 为自由移动的离子 通电后 cu2 移向阴极得到电子 cl 移向阳极失去电子 通电前 思考 2 当离子定向移动到电极表面时 发生的是什么类型的反应 写出两电极反应和总的化学方程式 电极反应 阳极 2cl 2e cl2 氧化反应 阴极 cu2 2e cu 还原反应 思考 3 通电后 回路中离子及电子的运动方向怎样 cl cu2 h oh cl 3 电子的传递方向 电子从原电池的负极出发 经过导线回到电解池的阴极 再由离子通过电解液传到阳极 离子在阳极失去电子 电子经导线回到原电池的正极 电解 使直流电通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的程 叫做电解 构成电解池的条件 是电能转变为化学能的装置 直流电源 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴 阳电极 电解质溶液或熔融电解质 电解池 电能转变为化学能的装置 放电顺序 阴极 氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强 越容易得电子 金属 s2 i br cl oh 水 no3 so42 f 阳极 还原性强的离子先失电子 ag hg2 cu2 h 水 pb2 fe2 na ca2 k 注意 若是铂 金以外的较活泼金属 如铁 铜锌 银 铅 作阳极 则是金属本身先于阴离子失去电子而放电 以石墨碳棒为电极 请写出分别电解下列溶液时 在阴 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式 1 nacl溶液 2 cuso4溶液 练习 阴极 2h 2e h2阳极 2cl 2e cl2总式 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 阴极 cu2 2e cu总反应式 2cuso4 2h2o 2cu o2 2h2so4 电解 电解 电离与电解的比较 电解质溶于水或熔化状态下 电解质电离后 再通以直流电 电解质电离成为自由移动的离子 阴阳离子定向移动 在两极上放电 cucl2 cu2 2cl cucl2 cu cl2 电解 电解必须建立在电离的基础上 正极负极 原电池与电解池的比较 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 先从负极 导线 正极 先负极 导线 阴极ii阳极 导线 正极 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能 反应能够自发进行 反应不能自发进行 要在外电场作用下才能发生 阴极 阳极 或者用此表比较电解池和原电池 指出下列装置的名称 电极名称 写出电极反应式 并表示出电子移动方向 练习 e e e e e 阳 阴 原电池 电解池 以碳棒为电极 电解下列物质的水溶液时 在阴 阳两极上分别是什么离子放电 总结有什么特点或规律 动脑筋 hcl cucl2 h2o2 nacl agno3 cuso43 na2so4 h2so4 naoh 实质电解的只是溶质本身 实质电解的是溶质和h2o 实质电解的就是h2o 以石墨作电极 电解下列溶液 写出电极反应及电解总反应式 1 hcl溶液 2 na2so4溶液 3 nacl溶液 练习 在相同条件下 以石墨作为电极 通以相同的电量 分别电解足量的cucl2溶液和agno3溶液 如果析出64g铜 则析出银的质量为a 108gb 54gc 216gd 64g 练习 二 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水以制造烧碱 氯气和氢气 2 电镀 把待镀的金属制品作阴极 把镀层金属作阳极 用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 在直流的作用下 镀层表面就覆盖一层均匀光洁而致密的镀层 3 电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 通直流电后 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na 总反应 2nacl 熔融 2na cl2 2 电解精炼铜原理 粗铜的溶解与纯铜的生成 阳极 粗铜 cu 2e cu2 阴极 纯铜 cu2 2e cu 比铜活泼的金属 zn fe ni只溶解 不析出 比铜不活泼的金属