高中化学第一章化学反应与能量人教版选修四第3节 化学反应热的计算.ppt

化学反应热的计算 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 已知 h2o g h2o l h2 44kj molh2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 下列数据 h1表示燃烧热吗 why 判断 小组讨论汇报 任务 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 则 h1 h2 h3所以 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 应用了什么规律 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 如何理解盖斯定律 h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 b h 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 先思考 之后小组讨论汇报 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 所以 得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 5kj mol 观察该热化学方程式 回答 金刚石能自动变成石墨吗 需要什么条件 若金刚石 石墨共1mol混合在氧气中燃烧 产热qkj 则两者的物质的量之比为 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 盖斯定律 1 请用自己的话描述一下盖斯定律 2 盖斯定律有哪些用途 总结归纳 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 因为有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 有副反应发生 这给测定反应热造成了困难 此时如果应用盖斯定律 就可以间接地把它们的反应热计算出来 例1 已知298k时 合成氨反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h1 92 0kj mol 将此温度下的0 1moln2和0 3molh2放在密闭容器中反应 测得反应放出的热为 a一定小于92 0kjb一定大于92 0kjc一定等于92 0kjd无法确定例2充分燃烧一定量的丁烷 放出热为q 完全吸收它生成co2生成正盐 需5mol l的koh溶液100ml 则丁烷的燃烧热为 例3已知ch g o2 g co2 g h2o l h q1kj mol2h2 g o2 g h2o g h q2kj mol2h2 g o2 g h2o l h q3kj mol 常温下 取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2l 标况 经完全燃烧恢复常温 放出的热为 例4已知 zn s 1 2o2 g zno s h 351 1kj molhg l 1 2o2 g hgo s h 90 7kj mol则可知 zn s hgo s zno s hg l h3 kj mol 则为 h3为多少 例5已知 2c s o2 g 2co g h 221kj mol2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol则c s h2o g co g h2 g 的 h为多少 ch4 g 1 2o2 g co g 2h2g h 36kj mol ch4 g h2o g co g 3h2 g h 216kj mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子 例7某人浸泡在盛有60ml水的浴盆中 在1h内 人体所散发的热量使水温从30 升到31 5 该人一天可释放多少热量 1g脂肪燃烧放出39 7kj的热量 如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算 则他一天至少需要摄入多少克脂肪 已知水的比热容为4 2kj kg 例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol分别向naoh溶液中加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应的热效应分别为 h1 h2 h3则三者的大小关系为 例9 0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 b2h6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649 5kj的热量 其热化学方程式为 已知h2o l h2o g h 44kj mol 则11 2l 标况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少 例10反应热是 a燃烧热的集中表现b中和热的集中表现c溶解热的集中表现d键能变化的集中表现例11下列变化属于吸热反应的是 a液态水汽化b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰 例12下列反应既是氧化还原反应 又是放热反应是a铝片与稀硫酸bba oh 2 8h2o和nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳反应d氢氧化钠与盐酸反应例13已知 h2o g h2o l h q1kj mol则c2h5oh g c2h5oh l h q2kj molc2h5oh g 3o2 g 3h2o g 2co2 g h q3kj mol若使23g液体酒精完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 kj 例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能 已知cl cl键