高三化学 化学速率和化学平衡专题课件化学平衡专题3jyy.ppt

专题3化学平衡的移动 化学平衡 考试大纲要求 1 掌握浓度 温度 压强等条件对化学平衡移动的影响 2 理解勒夏特列原理的涵义 化学平衡的移动 平衡v正 v逆 改变条件 速率不变 平衡不移动 速率改变 程度相同 v正 v逆 平衡不移动 程度不同 v正 v逆 平衡正移 v正 v逆 平衡逆移 一 浓度对化学平衡的影响 1增加反应物的浓度改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 ma g nb g pc g qd g h 0 v正增大 v逆不变v正 v逆 正向移动 v正减少 v逆不变v正 v逆 逆向移动 一 浓度对化学平衡的影响 2减少反应物的浓度改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 ma g nb g pc g qd g h 0 1增大压强 缩小体积 m n p q改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 v正增大 v逆增大v正 v逆 不移动 二 压强对化学平衡的影响 ma g nb g pc g qd g h 0 v正减小 v逆减小v正 v逆 不移动 2减小压强 增大体积 m n p q改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 二 压强对化学平衡的影响 ma g nb g pc g qd g h 0 3增大压强 缩小体积 m n p q改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 v正增大 v逆增大v正 v逆 正向移动 向气体体积减小的方向移动 二 压强对化学平衡的影响 ma g nb g pc g qd g h 0 4减小压强 增大体积 m n p q改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 v正减小 v逆减小v正 v逆 逆向移动 向气体体积增大的方向移动 二 压强对化学平衡的影响 ma g nb g pc g qd g h 0 v正增大 v逆增大v正 v逆 正向移动 向吸热反应的方向移动 1升高温度 正反应吸热 改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 三 温度对化学平衡的影响 ma g nb g pc g qd g h 0 v正减小 v逆减小v正 v逆 逆向移动 向放热反应的方向移动 2降低温度 正反应吸热 改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 三 温度对化学平衡的影响 ma g nb g pc g qd g h 0 v正增大 v逆增大v正 v逆 不移动 1使用正催化剂改变条件时 v正v逆的关系 平衡移动方向 四 催化剂为什么不影响化学平衡 ma g nb g pc g qd g h 0 注意 1 改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡2 压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡3 恒容时 通入惰性气体 压强增大 但浓度不变 平衡不移动恒压时 通入惰性气体 压强不变 但容积增大 浓度减小 平衡移动 相当于减压 4 同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时 就视为压强的影响 影响平衡移动的原理及影响因素 平衡移动原理 勒沙特列原理 改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 练习1 已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 a b c d 答案 b 练习2 在密闭容器中进行反应n2 3h2 2nh3 h 0 一定温度下达到平衡 若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍 则产生结果是 平衡不移动 平衡向正反应方向移动 nh3的百分含量增加 h2的转化率增大 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 n2 减小 nh3 新 2 nh3 原 a b c d 答案 b 分析平衡移动的注意事项 1 主要与次要改变条件为主要影响 平衡移动为次要因素2 前因与后果如 改变压强可能使平衡移动 平衡移动也可以导致压强变化 3 转化率与浓度转化率 反映发生反应的物质的多少 浓度 反映平衡状态时物质的多少 同类变式 在一定条件下 可逆反应xa ybzc达到平衡 1 若a b c均为气体 减压后平衡不移动 则x y z间的关系是 2 已知c是气体 且x y z 在增大压强时 若平衡发生移动 则一定向 反应方向移动 x y z 逆 同类变式 在一定条件下 可逆反应xa ybzc达到平衡 3 已知b c是气体 当其他条件不变时 增大a的物质的量 平衡不移动 则a为 态 4 加热后c的质量分数减少 则正反应方向是 填 放热 或 吸热 反应 升高温度时 正反应速率 逆反应速率 填 增大 或 减少 固或液 放热 增大 增大 能力提高 例 在一个体积固定的密闭容器中充入2molso2和1molo2 一定的条件下建立平衡 2so2 g o2 g 2so3 g 现按如下方式改变条件 对平衡有何影响 1 若再充入2molso2和1molo2 则so2的转化率将 so2浓度将 2 若抽出1molso2和0 5molo2 则so2的转化率将 so2浓度将 增大 增大 减小 减小 同类变式 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 aa g bb g cc g dd g 达到平衡时 测得b气体的浓度为0 6mol l 恒温下 将密闭容器的容积扩大1倍 重新达到平衡时 测得b气体的浓度为0 4mol l 则下列叙述中正确的是 a 平衡向右移动b 重新达平衡时d的体积分数增大c a b c dd 重新达平衡时a的转化率增大 c 直击高考 2006年全国高考题 反应2a g b g 2c g h 0 下列反应条件中有利于生成c的是 a 低温 低压b 低温 高压c 高温 高压d 高温 低压 c 直击高考 2007年全国高考题 上图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意图不相符合的是 a 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等b 该反应达到平衡态i后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态iic 该反应达到平衡态i后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡iid 同一种反应物在平衡态i和平衡态ii时浓度不相等 c 2so2 g o2 g 2so3 g ar 恒容 恒压 2molso2 g 1molo2 g 达到平衡 2molso2 g 1molo2 g 达到平衡 加1molo2和2molso2 2so2 g o2 g 2so3 g 另加一个相同的容器 2molo2和4molso2 已达到平衡 1molo2和2molso2 已达到平衡 加1molo2和2molso2 抽去隔板 2so2 g o2 g 2so3 g 抽出0 5molo2和1molso2 0 5molo2 1molso2达到平衡 2so2 g o2 g 2so3 g aa g bb g cc g dd g 假设平衡不移动 逆向移动 压强减小 平衡逆向移动 练习 假设a b是等体积真空容器 如下图 k是开关 活塞可以左右移动 关闭k 向a中充入一定量的no2 发生反应 2no2 g n2o4 g h 0下列说法正确的是 综合拔高 a 一定温度下 保持活塞位置不变 打开k 体系中气体颜色先变浅 后略加深 气体扩散 no2浓度减小 压强减小 平衡向生成no2方向移动 练习 假设a b是等体积真空容器 如下图 k是开关 活塞可以左右移动 关闭k 向a中充入一定量的no2 发生反应 2no2 g n2o4 g h 0下列说法正确的是 综合拔高 b 一定温度下 打开k一段时间 再关闭它 向右推活塞至1 2处 最后a中气体的颜色比b中的浅 压强增大 平衡向生成n2o4方向移动 假设平衡不移动 则浓度加倍 练习 假设a b是等体积真空容器 如下图 k是开关 活塞可以左右移动 关闭k 向a中充入一定量的no2 发生反应 2no2 g n2o4 g h 0下列说法正确的是 综合拔高 c 打开k一段时间 再关闭它 向右推活塞至1 2处 加热a a中