高中化学 1.1 核外电子排布与周期律 苏教版 必修21.1.2第二节元素周期律.ppt_第1页
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文档简介

随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性强弱的方法 钠 镁和水的反应 金属性na mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2ml1mol l的盐酸 镁 铝和盐酸的反应 镁 铝和盐酸的反应 金属性mg al 金属性na mg al 金属性na mg al 强碱 中强碱 alcl3溶液和naoh溶液的反应 取少量1mol lalcl3溶液注入试管中 加入3mol l的naoh溶液至产生大量al oh 3白色絮状沉淀为止 将al oh 3沉淀分盛在两只试管中 然后在两只试管中分别加入3mol lhcl溶液和3mol lnaoh溶液 al oh 3和酸 碱的反应 既能跟酸反应 又能跟碱反应的氢氧化物 叫作两性氢氧化物 两性氢氧化物 al oh 3是两性氢氧化物 al oh 3是两性氢氧化物 象al2o3这样 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 叫做两性氧化物 两性氧化物 alcl3 h2o naoh强碱 mg oh 2中强碱 al oh 3 金属性na mg al al oh 3两性氢氧化物 naoh强碱 mg oh 2中强碱 金属性na mg al 金属性na mg al 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 元素周期律 元素周期律 元素周期律 练习 下列递变情况的是 a na mg al最外层电子数依次增多 其单质的还原性依次减弱b p s cl最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强c c n o原子半径依次增大d na k rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 练习 下列递变情况的是 a na mg al最外层电子数依次增多 其单质的还原性依次减弱b p s cl最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强c c n o原子半径依次增大d na k rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 c 同一横行x y z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列说法判断的是a 阴离子半径x y zb 气态氢化物稳定性hx h2y zh3c 元素的非金属性x y zd 单质的氧化性x y z 错误 同一横行x y z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列说法判断的
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