31 物质的量在化学方程式中的 (3).ppt

第一节金属的化学性质 第3课时 第三章金属及其化合物 实验中学化学科组 王均华 物质的量在化学方程式的计算 一 回忆以物质的量为中心的计算公式 二 理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义 化学计量数 v 1 4 1 1 2 各物质的分子数 n 之比 1 4 1 1 2 扩大na倍 1na 4na 1na 1na 2na 物质的量 n 之比 1 4 1 1 2 标准状况下的物质的量或质量或体积 87g 4mol 22 4l 三 物质的量在方程式中的运用 例题讲解 分析思路 把参加反应caco3转化为物质的量 再根据化学方程式中的化学计量数 求题目所求 注意解题格式 例2 实验室用60g含caco380 的大理石与足量12mol l浓盐酸完全反应 杂质不参加反应 求 参加反应浓盐酸的体积 生成co2的体积 标况下 解 caco3摩尔质量为100g mol 例1 见课本p48页 1mol v hcl aq 2 0 48mol 2mol 0 48mol 答 参加反应浓盐酸体积为0 08l 生成co2的体积在标况下10 75l 例2 实验室用60g含caco380 的大理石与足量12mol l浓盐酸完全反应 杂质不参加反应 求 参加反应浓盐酸的体积 生成co2的体积 标况下 12mol l v hcl aq 1 12mol l 0 08l 22 4l v co2 v co2 10 752l 例3 取10克含mno287 的软锰矿 加入20ml36 5 的浓盐酸 密度为1 19g cm3 并加热 标准状况下问产生多少升cl2 则被mno2氧化的cl 物质的量为多少 解 浓盐酸中量浓度为 c 11 9mol l 1设产生的氯气的体积为x mno2 4hcl mncl2 2h2o cl2 87g4mol22 4ml 10g 87 g 0 02ml 11 9mol l 1 x 10g 87 87 0 1 0 0595mol 所以mno2过量 4mol 0 02l 11 9mol l 1 22 4l xx 1 3328l 与hcl恰好反应反需的mno2为hcl 4 0 0595mol 被氧化的cl 物质的量为0 119mol 有一种反应物过量的计算过程 1 条件 反应物 一般为两种 的量均已知 2 方法 1 判断反应物谁过量或谁不足 2 按反应物不足量计算 根据化学方程式的计算口诀 化学式子要配平 应以纯量代方程上下单位要相同 左右单位要相当遇到两个已知量 应按不足来进行列出比例求未知 写出答案才完成 灵活运用 n m m n n nan v vm cb nb v液 m v m质 m液 100 11 8mol l 四 综合计算 例4 某盐酸的 1 18g cm3 hcl的质量分数为36 5 求 该盐酸物质的量浓度是多少 200ml该盐酸与过量铁屑充分反应 生成h2的体积 标况状况下 是多少 若反应后溶液体积变化忽略不计则fecl2物质的量浓度是多少 有多少克fecl2 v h2 1 18mol 22 4l mol 26 4lc fecl2 5 9mol lm fecl2 1 18mol 127g mol 149 9g 例5 弹性学习 80gcaco3与足量的hcl反应 将产生的气体通入1l1mol lnaoh溶液中 充分反应后 小火蒸干后求得到的无水盐质量 na2co3为2 32g nahco3为5 04g 再见 例6 实验室里用mno2和浓盐酸制取cl2 若有8 7gmno2完全反应 则被mno2氧化的cl 物质的量为多少摩 生成cl2在标准状况下体积为多少升 解 87g n hcl 2mol 8 7g x 答 被氧化的cl 为0 2mol 生成2