高中化学物质结构与性质专题3微粒间作用力与物质性质苏教版选修三第二单元 离子键离子晶体.ppt

第二单元离子键离子晶体 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的 你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗 根据元素的金属性和非金属性差异 你知道那些原子之间能形成离子键 一 离子键 nacl中离子键形成的过程 电子转移 不稳定 1 形成离子键的主要原因 活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失 形成相对稳定结构的阴 阳离子 从而产生离子键 2 定义 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 离子键 离子键 1 成键粒子 阴 阳离子 3 成键元素 一般情况 2 成键本质 静电作用 吸引与排斥 活泼金属元素 ia iia等 与 活泼非金属元素 via viia等 形成化合物的元素的电负性的差 1 7 1 下列化合物中含有离子键 mgo al2o3 mgcl2 alcl3 nacl naoh koh baso4 除 外 离子键和离子化合物是什么关系 练习 3 离子键与离子化合物 离子化合物包括 1 活泼的金属元素如 ia iia 和活泼的非金属元素如 via viia 形成的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子 或氢氧根离子 形成的盐 或碱 3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 1 定义 含有离子键的化合物 1 书写下列物质的电子式 mgcl2naohnh4cl 2 用电子式表示下列物质的形成过程 naclmgcl2 注意区分 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程 小结 书写注意事项 教科书p35 通常情况下 阴 阳离子可以看成是球形对称的 其电荷分布也是球形对称的 只要空间条件允许 则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子 因此离子键没有方向性和饱和性 1 如果把阴 阳离子看成是球形对称的 阴阳离子的电荷分布是均匀的 则它们在空间的各个方向上的静电作用是否相同 2 如果是相同的 在静电作用能达到的范围内 只要空间范围许可 一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相反电荷的离子呢 结论 4 离子键的特征 重晶石baso4 莹石caf2 胆矾cuso4 5h2o 食盐nacl 常温常压下 离子化合物大多数以晶体的形式存在 通过学习有关离子键和离子晶体的知识 你知道构成离子晶体的微粒是什么吗 离子晶体中微粒间的作用是什么 1 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体2 性质 熔沸点较高 硬度较大 难挥发 难压缩 水溶液或熔融状态下均导电 二 离子晶体 3 晶格能 符号为u 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 u 786kj mol 1 例 晶格能的数值大小有何意义呢 1 定义 教科书p36 分析影响晶格能的因素讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系 结论 晶格能越大 离子晶体的熔点越高 硬度越大 影响晶格能大小 即离子键强弱 的因素是离子的电荷和离子半径 其规律是 离子带电荷数越多 离子半径越小则晶格能越大 离子键越强 离子晶体熔点越高 1 比较下列离子化合物的熔点nafnaclnabrnafmgf2alf32 比较下列离子化合物的晶格能 1 na2ok2o 2 mgcl2mgo 3 nafcsbr 练习 1 每个晶胞中含几个na 和几个cl 5 两种常见的晶体结构类型 2 na 和cl 的配位数是多少 氯化钠的晶胞 3 在每个na 周围与它最近且距离相等的na 有多少个 nacl晶体中阴 阳离子配位数 每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子 在氯化钠晶胞中钠离子的配位数是6氯离子的配位数也是6 且6个钠离子或6个氯离子围城正八面体 在氯化钠晶胞中 每个钠离子最近且相等距离上有12个钠离子 每个氯离子最近且相等距离上有12个氯离子 小结 氯化铯的晶体 氯化铯的晶胞 教科书p36 找出cscl nacl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数 它们是否相等 6 6 8 8 氯化钠与氯化铯均为ab型离子晶体 但两者的阴 阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同 你认为造成这一差异的可能原因是什么 离子晶体中的离子配位数 阴 阳离子半径比与配位数的关系 拓宽视野 立方体 八面体 四面体 8 8 6 6 4 4 简单立方 面心立方 小结 练习 1 在nacl晶体中 与每个na 距离相等且距离最近的cl 所围成的空间构型为 a 正四面体b 正六面体c 正八面体d 正十二面体 c 练习 2 高温下 超氧化钾晶体 ko2 呈立方体结构 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞 晶体中最小的重复单