高中化学 1.2 微粒之间的相互作用力 苏教版 必修21.2.1离子键.ppt_第1页
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文档简介

离子键 高一化学课件 1 原子是怎样结合的 为什么一百多种元素可形成一千多万种物质 2 为什么原子间按一定比例结合 为什么两个氢原子能自动结合成氢分子 而两个氦原子不能结合在一起 想一想 把h2o加热到约2000 才有少量分解成 这说明h2o里两个h与o间存在着强烈的相互作用力 在水分子中 o与h直接相邻 h与h非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 11 一 化学键1 定义 物质晶体和分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 叫做化学键 2 化学键类型 离子键 共价键 注意 指直接相邻的原子 强烈的相互作用 包括吸引和排斥作用 金属键 11 nacl的形成过程 na 电子转移 不稳定 稳定 cl na 离子和cl 离子间的静电作用力有哪些 动脑筋 氯化钠的形成过程 na cl 强烈作用 nacl的形成过程 吸引和排斥达到平衡状态 则形成化学键 11 7 1 定义 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 思考2 哪些物质中存在离子键 1 金属和酸根离子形成的盐 2 铵根离子和酸根离子形成的盐 由离子键构成的化合物 思考1 1 成键粒子 2 成键性质 3 成键元素 阴 阳离子 静电作用 引力 斥力 一般活泼金属与活泼非金属 2 离子化合物 二 离子键 11 3 离子键成键的条件 活泼金属m ia a mmn 活泼非金属x via v a xxm 11 9 1 定义在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 h na mg ca 原子的电子式 离子的电子式 h na mg2 ca2 三 电子式 离子化合物的电子式 把化合物的阴阳离子对称分布即可 11 1 金属离子的电子式就是其离子符号 因最外层为0 2 阴离子和复杂离子的电子式要标 及 电荷数 说明 11 化合物的电子式 数目多的离子均匀分布在数目少的周围 画出每一个化学键 不得合并 说明 形象表示新的化学键形成的过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 na na 用电子式表示溴化钙的形成过程 ca ca2 2 意义 箭号左方相同的微粒可以合并 用电子式表示氧化镁的形成过程 mg mg2 用电子式表示硫化钾的形成过程 2k k k 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 练习
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