高三化学实验设计课件.ppt

实验设计 1 理论课 本堂课目标 multimediacomputeraidedinstruction 1 理解图表的主要内容及特征的基础上 能分析和推理得出实验结论 2 根据要求设计简单的实验方案 2020 4 8 3 一 回顾已学习的知识规律 1 装置连接顺序 实验装置的连接排列 一般应遵循 在连接导管时 a对制气装置 洗气瓶的进气管应 长进短出 b干燥管应大口方向进气 小口出气 气 水 c量气装置的导管应 短进长出 d有易挥发液体反应或生成时 要设计冷凝回流装置 气体发生装置 除杂 干燥 主要实验 尾气的处理等程序 气 2020 4 8 4 一 回顾已学习的知识规律 1 装置连接顺序 装配仪器时 从下向上 从左往右 实验装置的连接排列 加入试剂时 先固后液 实验开始时 先查仪器的气密性 再加药品 后点酒精灯 有些实验为防倒吸 往往最后停止加热或最后停止通气 有些实验为防氧化往往最后停止通气 仪器拆卸的一般过程 从右到左 自上而下 先拆主体 后拆部件 2020 4 8 5 一 回顾已学习的知识规律 1 装置连接顺序 2 操作顺序一般包括 仪器连接 查气密性 装药品 防倒吸防氧化措施 仪器拆卸等 3 气体的净化原则 一要分析杂质气体的性质 二要分析被净化气的性质 一般说 先除去有毒 有刺激性气味的气体 后除去无毒 无气味的气体 最后除水蒸气 酸性物质 碱性气体 吸收 碱性物质 酸性气体 吸收 2020 4 8 6 一 回顾已学习的知识规律 1 装置连接顺序 2 操作顺序 3 气体的净化原则 4 干燥装置 干燥剂 选择 干燥剂状态 选择 干燥装置 气体的干燥原则 酸性干燥剂 如 浓硫酸 p2o5 硅胶等 不能用来干燥碱性气体 碱性干燥剂 如碱石灰 生石灰 固体naoh等 不能用来干燥酸性气体和cl2 有氧化性的干燥剂 如浓硫酸 不能干燥有还原性气体 如h2s hi等 特别注意 气体在被干燥的过程中要不能被溶解 吸收 转化 还原 氧化 络合 如 无水cacl2不能干燥氨气 因为它可与氨气发生络合反应 不要引入新的杂质 2020 4 8 7 一 回顾已学习的知识规律 1 装置连接顺序2 操作顺序3 气体的净化原则4 干燥装置 5 尾气处理 i 燃烧法如ch4 c2h4 c2h2 h2 co等 ii 碱液反应法如cl2 h2s co2 so2 no2 no等 iii 水溶解法如hcl nh3等 2020 4 8 8 一 回顾已学习的知识规律 1 装置连接顺序2 操作顺序3 气体的净化原则4 干燥装置5 尾气处理 6 装置的气密性的检查 检查启普发生器气密性的简便方法 关闭导气管上的活塞 从球形漏斗注入一定量的水 水面达球形漏斗的球体部位 7 可燃性气体纯度的检验 如h2 co ch4 c2h4 c2h2等 2020 4 8 9 科学性 安全性 可行性 简约性 实验设计 1 理论课 一 回顾已学习的知识规律 二 设计化学实验时 应遵循四个基本要求 即实验原理 操作程序和方法必须正确 即用药及操作要注意安全 注意环境保护等问题 要满足中学现有的实验条件 装置简单 步骤少 药品用量少 时间短等 2020 4 8 10 实验设计 1 理论课 一 回顾已学习的知识规律 二 设计化学实验时 应遵循四个基本要求 三 实例 例1 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜 含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质 制取无水氯化铜 并测定样品中氧化铜的质量分数 即质量百分含量 其实验步骤如下 粗氧化铜w1g 加过量盐酸过滤 溶液 沉淀 w2g 沉淀 w3g 加入x 溶液 加入y过滤 溶液 氯化铜晶体cucl2 2h2o 无水氯化铜w4g 实验过程中所用的物质x y及ph值控制可参照下列附表确定 回答下列问题 1 沉淀 的成分是 写化学式 2 物质x可选用表二中的 物质y可选用表二中的 填序号 且全部选出 3 过滤 操作中所用仪器有铁架台 带铁圈 烧杯 滤纸等 还需使用的仪器是 填仪器名称 fe oh 3 h e a d 漏斗 玻棒 2020 4 8 11 实验设计 1 理论课 一 回顾已学习的知识规律 二 设计化学实验时 应遵循四个基本要求 三 实例 例1 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜 含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质 制取无水氯化铜 并测定样品中氧化铜的质量分数 即质量百分含量 其实验步骤如下 粗氧化铜w1g 加过量盐酸过滤 溶液 沉淀 w2g 沉淀 w3g 加入x 溶液 加入y过滤 溶液 氯化铜晶体cucl2 2h2o 无水氯化铜w4g 4 步操作中 所需装置如图所示 按气流的方向从左到右的顺序 各装置的连接顺序 填接口字母 为接 接 接 d中所发生反应的化学方程式为 c的作用是 浓h2so4碱石灰abcd a 防空气中的水蒸气进入b 而得不到纯的无水cucl2b 吸收hcl气体及分解产生的水蒸气 g 2020 4 8 12 实验设计 1 理论课 一 回顾已学习的知识规律 二 设计化学实验时 应遵循四个基本要求 三 实例 例1 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜 含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质 制取无水氯化铜 并测定样品中氧化铜的质量分数 即质量百分含量 其实验步骤如下 粗氧化铜w1g 加过量盐酸过滤 溶液 沉淀 w2g 沉淀 w3g 加入x 溶液 加入y过滤 溶液 氯化铜晶体cucl2 2h2o 无水氯化铜w4g 5 若第 步中有80 的氯化铜转入晶体 其余各步骤转化都是完全的 则样品中氧化铜的质量分数 质量百分含量 的计算式为 2020