华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（II）卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（II ）卷一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1. （4分）“低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是（ ） A . 使用乙醇汽油B . 提倡公交出行C . 开发利用新能源D . 大力发展高耗能产业2. （4分）盐酸与稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这里利用了酸的化学性质中的（ ）A . 能与碱反应B . 能与金属反应C . 能与金属氧化物反应D . 能与石蕊试液反应3. （4分）有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（ ） A . 甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气B . 利用乙装置收集氧气，气体从a通入C . 用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气D . 将带火星的木条放置于丁装置 d 处可检验氧气是否集满4. （4分）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A . Na+、H+、Cl、B . Na+、K+、ClC . H+、Na+、OH、D . Ag+、Ca2+、Cl、5. （4分）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都合理的是（ ） 物 质选用试剂(过量)操作方法ANaOH溶液( Na2CO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤BCuSO4溶液(HCl)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤CCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D6. （4分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . Fe2O3+4HCl2FeCl2+3H2OB . CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C . 3Fe+2O2 Fe3O4D . 2KNO3+CaCl22KCl+Ca（NO3）27. （4分）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（ ）A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B . 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C . 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D . 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg8. （4分）下列四种金属中，活动性最弱的是（ ）A . MgB . HgC . PbD . Pt9. （4分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A . B . C . D . 10. （4分）CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识正确的是（ ）A . 都含有氧分子B . 都能供动物呼吸C . 都不溶于水D . 密度都比空气大11. （3分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿可提取金属钛钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +512. （3分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A . B . C . D . 13. （3分）对于化学反应：4P+5O22P2O5 ， 下列说法正确的是（ ）参加反应的物质是磷和氧气 反应前后分子总数不变 反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变 反应前后物质的总质量不变 反应前后元素的化合价不变A . B . C . D . 14. （3分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ） A . 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线B . 用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多C . 发生火灾时可以坐电梯迅速逃离现场D . 用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒15. （3分）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（ ） A . N点时，所得溶液的pH7B . Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C . O至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2OD . P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16. （4分）某元素R的化合价无变价，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n。则R的化合价为_。 17. （6分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料. （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶； （2）下列是探究酸性质的实验 在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是_，反应的化学方程式为_。18. （4分）中科院院士袁隆平在培育超级杂交水稻时，专门挑选叶片直、窄、厚的水稻植株，其目的是_。19. （6分）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍醮取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。 （2）如果蔗糖(C12H22O11)完全脱水，则生成 C和 H2O的质量比是_。 20. （4分）为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体观察到前者变浑浊，后者无明显现象甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应 （1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验： 用石灰石和稀盐酸制取CO2气体写出该反应的化学方程式_并从甲图中选出正确的制取装置_（填“A”或“B”）收集一烧瓶CO2气体注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大由此乙组同学认为自己的观点是正确的（2）甲组同学提出反驳：因为_，所以还必须设置对照实验，即用_代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度_（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的 21. （4分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定有_。 （2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_。 22. （6分）氯酸钾和二氧化锰制取氧气中，二氧化锰是_ ， 对高锰酸钾受热分解制氧气的反应来说，二氧化锰是_。三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23. （9分）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）_；（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式_ ；（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 _（填名称）最好，理由是_24. （9分）复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：（1）【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH_7（填“”或“”）该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸（2）【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是_ ， 于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量实验设计如下：【回答问题】（1）写出操作中玻璃棒的作用：_（2）a溶液是_ ， 选择该溶液的理由是_ （3）金属铜的质量为_g，固体A含有的物质是_ ， 溶液A中所含溶质是_25. （9分）实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3 BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解【提出猜想】猜想：NaOH猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3【设计实验】实验操作实验现象步骤：样品全部溶解步骤：观察到现象A（1）【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则_（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）不成立（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是_，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH_7（填“”、“”或“=”），则证明猜想成立（2）【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（4）【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想_26. （15.0分）某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是_（可多选）。呈酸性，能使酸碱指示剂变色 能与碱反应 能与某些盐反应能与金属金属氧化物反应 能与活泼金属反应（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是_（填化学式）；（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？_。四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27. （6分） 2018年，一则盐里面加了亚铁氰化钾的帖子在微信朋友圈流传。传言称：食盐添加了抗结剂（亚铁氰化钾，化学式为：K4Fe(CN)6)，会对人体的肝脏、肾脏造成危害。实际上亚铁氰化钾不同于剧毒的氰化钾，是一种合法安全的食品添加剂。日常食用盐中的抗结剂即使全部分解，离致死量也相差200倍至300倍，大概需要一次性吃几十公斤的食盐，才会中毒。根据以上信息回答下列相关问题： （1）亚铁氰化钾（化学式为：K4Fe（CN)6)由_种元素组成，其中铁元素和碳元素的质量比为_。 （2）亚铁氰化钾稳定性很高，只有在高于400才可能分解产生有毒的氰化钾，而家里炒菜达到200就要烧焦。亚铁氰化钾分解的化学方程式为：3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+5C+3X，则生成物中X的化学式为_。 28. （8.0分）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。 （2）表中的m值为_。 （3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 29. （6分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算： （1）欲配制600克溶质质量分数为196%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升。 （2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？ （3）将一个体积为100cm3 ， 密度为2.7103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？ 30. （6分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的_（只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D反应生成水的质量。31. （9分）要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 32. （4分）实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性） （1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是_。 （2）计算原滤液中氯化钙的质量。 （3）通过计算求出图中m的大小。 33. （8.0分）在工业上，精炼铜、镀铜以及制