高一化学第二单元 微粒之间的相互作用课件.ppt

微粒之间的相互作用 第二单元 已知 使水汽化 只要加热到100 便可 但要使水分子分解成h2和o2 需要加热到2200 而且分解率还很低 这说明水分子之间以及水分子里3个原子间存在着某种相互作用力 在水分子 h2o分子与h2o分子之间相互作用比较弱 o原子与h原子之间相互作用比较强烈 h o h 分子间作用力 化学键 一 化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 a 离子键b 共价键 注 1 直接相邻2 强烈的相互作用3 化学键的分类 不稳定 二 离子键 稳定 以nacl形成过程为例 思考 在氯化钠晶体中 na 和cl 间存在哪些力 1 na 离子和cl 离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的化学键 离子键 2 阴阳离子间的电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 静电作用 引力和斥力 定义 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 做离子键 1 成键微粒 阴阳离子 2 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 3 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 二 离子键 思考 哪些物质能形成离子键 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 之间的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 4 成键类型 下列说法中正确的是 a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 b 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 d 大多数的盐 碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子 强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用 它包括引力和斥力 铵离子和非金属元素 酸根离子和金属元素等也可形成离子键 正确 d 课堂练习 h原子 h原子 h2 三 共价键 以h2为例 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 1 成键微粒 原子 2 相互作用 共用电子对 3 成键元素 同种或不同种非金属元素 只含有共价键的化合物是共价化合物 共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物 思考 哪些物质能形成共价键 同种或不同种非金属元素 naohnh4clna2o2 h2n2o2cl2 hclhfh2snh3 h2oco2coso2 h2so4hno3h3po4 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c 在气态单质分子里一定有共价键d 含有离子键的化合物必是离子化合物含有共价键的化合物必是共价化合物e 共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键 错 如nh4cl等铵盐 错 如 naohna2o2 错 he ne等稀有气体 判断 f 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力g 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键h 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键i 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物j 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物k 离子化合物固体一定导电 判断 四 电子式 h na mg ca 1 原子的电子式 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素符号右上角标出 n 电荷字样 不但要画出最外层电子数 而且还应用中括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 h na mg2 ca2 2 阳离子的电子式 3 阴离子的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 练习1 写出下列微粒的电子式 4 离子化合物的电子式 ab型 ab2型 a2b型 nacl na2s na2o mgcl2 注 阴 阳离子的电子式相间写 相同离子不能合并 5 共价键的电子式 h2 cl2 hcl o2 n2 ch4 h2o nh3 下列物质的电子式中 书写正确的是 c 在化学上常用一根短线来表示一对共用电子 这样得到的式子又叫结构式 五 结构式 n2 cl2 ch4 结构式 cl cl n n 六 共价化合物的几种表示方法 七 碳原子的成键特征 观察图中几种含碳化合物的结构式 分析 各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键 碳原子之间是怎样连接的 七 碳原子的成键特征 1 碳原子最外层有4个电子 可以形成四个共价键 2 碳原子间可以形成单键 c c 双键 c c 叁键 c c 3 碳原子间可以结合成链状 也可以形成环状 分子间作用力 问题探究一 干冰气化现象是物理变化还是化学变化 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键 那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢 一 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 这种作用力称为分子间作用力 1 概念 问题探究二 干冰气化后化学性质是否发生变化 分子间作用力对物质化学性质有没有影响 2 分子间作用力的特点 1 广泛存在 由分子构成的物质 2 作用范围小 3 作用力弱 4 主要影响物质的物理性质 熔沸点 相邻的原子 或离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 原子或离子之间 分子之间 较强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质 如熔沸点 化学键与分子间作用力的比较 离子键 共价键 分子间作用力都是微粒间的作用力 下列物质中 只存在一种作用力的是 a 干冰b naclc naohd i2e h2so4 b 问题探究三 分子间作用力如何影响物质的物理性质 卤族元素单质物理性质差异 拓展视野 比较下列物质的熔沸点的高低ch4 cf4 ccl4 cbr4 ci4h2o h2s h2se h2tehf hcl hbr hi 氢键 氢键是一种特殊的分子间作用力 不是化学键 h2o中的氢键 问题探究三 冰中的氢键 2 氢键对物质性质的影响 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 解释一些反常现象 如水结成冰时 为什么体积会膨胀 下列事实与氢键有关的是 a 水加热到很高的温度都难以分解b 水结成冰体积膨胀 密度变小c ch4 sih4 geh4 snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高d hf hcl