电化学、物质结构

高考热点二1.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A水电离产生的H浓度为11012molL1的溶液：NHNaClHCO B含有大量Fe3的溶液：SCNIKBrC能使pH试纸变蓝色的溶液：NaAlO2S2CO D澄清透明的无色溶液：ClOMnOAl3SO2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、Al(OH)4加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、Al3+能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D3.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+4.下列各组离子能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；5.某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、I C.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br6.下列反应的离子方程式正确的是A、 硫化亚铁中加入盐酸：S2-2H+H2SB、 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC、 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+3HCO3-3CO2Al(OH)3 D、 钠和冷水反应：Na2H2ONa+H22OH-7.下列离子方程式正确的是A用铜电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OH-B向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3H2O + Mg2+C向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+ S2- = Ag2S（s）+ 2I-D向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3（胶体）+ 2Na+8.对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）ABCD9.下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O10.下列离子方程式表达正确的是 A硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O11.下列离子方程式书写正确的是A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+= CO2+ H2OB向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：O- + CO2 +H2O + HCO3-C足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClOX、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是()AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWXBZ、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物C离子半径：ZWD气态氢化物的稳定性：ZW短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2D单质的还原性：ABDC10下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是A.b元素除0价外，只有一种化合价B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：Z Y YC. 原子半径：Z Y Y XbaCuSO4溶液11用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是 A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体11.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 高考资源网 A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+高考资源网C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液高考24、某无色13按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是A在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 LB发现a点附近显红色C在C1、C2电极所产生气体的体积比为21D乙池溶液的pH减小溶液X，由Na+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、Al(OH)4- 、 MnO4、CO32- 、SO42中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）1）气体A的成分是：_，气体B的成分是_2)X溶液中一定存在的离子是：_3)写出步骤发生反应的所有离子反应方程式：L_4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式：_5)写出白色沉淀乙的可能组成：_A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增。其中B元素形成化合物种类最多， A、E同主族A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E 与D分别形成的最简单离子都含有10个电子由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数。 请回答以下问题：(1) E在周期表中的位置为 。 (2) 由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为 。(3) 由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是 。已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式： 。右图是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：中负极的电极反应式是 。若在中实现锌片上镀铜，则b的电极 材料是 ，N溶液为 溶液。若在中实现Cu+H2SO4=