新课标人教版高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡3.ppt

新课标人教版2008届高三化学第一轮复习 江苏省淮安中学张正飞2020年4月8日星期三 第六十六讲化学平衡移动原理和应用 第八章 化学反应速率和化学平衡 第六十五讲化学平衡的标志和特征 1 bc2 bd3 a4 ac5 a6 c7 a8 bc9 b10 d 11 c12 1 16 2 8mol 3 5 4 4 2 3 5 1 2 6 3 3 213 1 正反应a的浓度 0 75mol l 2 1mol l 1 5mol l14 1 h2o和h2co和co2 2 2 2a b mol 2008年化学科 江苏卷 课标及考试说明 1 理解化学平衡移动原理 能运用该原理对化学平衡的移动进行分析 2 通过实验探究温度 浓度和压强对化学平衡的影响 并能用相关理论加以解释 2007年高考全国理综卷 已知 c s co2 g 2co g h 0 该反应达到平衡后 下列条件有利于反应向正方向进行的是 a 升高温度和减小压强 b 降低温度和减小压强 c 降低温度和增大压强 d 升高温度和增大压强 a 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 可见 化学平衡只有在一定的条件下才能保持 当外界条件改变 旧的化学平衡将被破坏 并建立起新的平衡状态 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 一 化学平衡移动的概念 二 研究对象 已建立平衡状态的体系 三 平衡移动的标志 1 反应混合物中各组分的浓度发生改变 2 v正 v逆 四 影响化学平衡的条件 从化学反应速率的角度分析浓度 压强 温度 催化剂等对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都可以使化学平衡向移动 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度 都可以使化学平衡向移动 1 浓度 正向 逆向 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 1 浓度改变是指气体浓度 溶液浓度的变化 不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动 而在水溶液中进行的可逆反应 加入水后 虽然水的浓度不变 但降低了其他物质的浓度 可能使平衡发生移动 2 对于溶液中进行的离子反应 改变不参加反应的离子浓度 化学平衡一般不移动 例如 3 恒温恒容情况下 向密闭容器中通入稀有气体 或与反应无关的气体 因为各组分浓度不变 故不影响 4 恒温恒压情况下 向密闭容器中通入稀有气体 或与反应无关的气体 相当于减小了各组分的浓度 会使平衡向气体体积增大的方向移动 5 生产中 常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动 以提高另一种价格较高的原料的转化率 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 增加c k 或c cl 不会影响化学平衡 注意 速率 时间关系图 增大反应物 减少生成物 减少反应物 增大生成物 正向 逆向 a b c d 1 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 x的物质的量浓度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c a 课堂练习 2 压强 其他条件不变 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时 化学平衡才有可能移动 注意 通常所说的加压指缩小体积 减压指增大体积 若平衡体系中无气体 则压强的变化不能改变化学反应速率 平衡不移动 对于反应前后气体体积不变的反应 加压后 各组分的百分含量不变 化学平衡不发生移动 但是气体密度增大 各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大 压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的 恒温恒容下通入稀有气体 或与反应无关的气体 虽然容器内的压强增大 但由于各组分的浓度不变 故化学平衡不移动 5 对于某些物质 压强的变化可能改变其聚集状态 压强对化学平衡的影响 aa g bb g cc g 速率 时间关系图 增大压强 减小压强 a b c a b c 增大压强 减小压强 a b c d 压强对化学平衡的影响 加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 2 对已达化学平衡的反应2x g y g 2z g 减小压强时 对反应产生的影响是a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 c 课堂练习 3 体积相同的甲 乙两个容器中 分别都充有等物质的量的so2和o2 在相同温度下发生反应2so2 g o2 g 2so3 g 并达到平衡 在此过程中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中so2的转化率为p 则乙容器中so2的转化率 a 等于p b 大于p c 小于p d 无法判断 b 课堂练习 3 温度 注 升高温度同时加快正逆反应速率 但吸热反应的速率增加的更多 故升温使可逆反应向吸热反应方向移动 即温度对吸热反应的速率影响更大 2no2 g n2o4 g h 0 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 温度对化学平衡的影响 速率 时间关系图 a b c d 4 可逆反应3a g 3b c 正反应吸热 随着温度升高 气体平均相对分子质量有变小趋势 则下列判断正确的是 a b和c可能都是固体b b和c一定都是气体c 若c为固体 则b一定是气体d b和c可能都是气体 课堂练习 cd 催化剂同等程度改变化学反应速率 v 正 v 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 4 催化剂 5 对某一可逆反应来说 使用催化剂的作用是 a 提高反应物的平衡转化率b 增大正反应速率 减小逆反应速率c 以同样程度改变正逆反应的速率d 改变平衡混合物的组成 c 课堂练习 第六十六讲化学平衡移动原理和应用 1 d2 b3 c4 b5 bcd6 bc7 b8 a 9 a 10 cd11 1 0 50 5小于 2 增大增大变深减小不变 3 变深不变增大增大12 1 k 1 6 103l mol 1a so2 80 2 b 3 so2 h2o na2so3 2nahso3 4 抑制fe2 fe3 的水解 防止fe2 被氧化成fe3 平衡移动原理 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能减弱这种改变的方向移动 6 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 a 密闭 低温是存放氨水的必要条件 b 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 c 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高nh3的利用率 d 在feso4溶液中 加入铁粉以防止氧化 d 课堂练习 问题研究 如果平衡向正反应方向移动 正一定增大吗 不一定 因为平衡向正反应方向移动的原因是 正 逆 尽管 正减小 但只要满足 正 逆平衡就向正反应方向移动 如果平衡向正反应方向移动 反应物转化率一定会增大吗 不一定这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的 如果是通过改变温度 压强或减小生成物浓度引起的平衡右移 则反应物的转化率一定增大 如果是向体系中增加某种反应物的量 造成平衡向正反应方向移动 则该反应物的转化率会减小 另一反应物的转化率增大 3 若m n p q 则化学平衡不受压强影响 上述恒温恒压 恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 对于一个已达到平衡的可逆反应 向其反应体系中充入惰性气体 平衡发生移动吗 恒温恒容条件下 充入惰性气体 压强虽然增大 但各物质的浓度均不变 故平衡不移动 恒温恒压条件下 充入惰性气体 压强虽然不变 但体积增大 各物质的浓度减小 平衡向气体体积增大的方向移动 4 转化率变化具体分析 恒容 反应物只有一种 aa g bb g cc g 增大 不变 减小 反应物不止一种 aa g bb g cc g dd g 减小 增大 增大 增大 不变 不变 减小 减小 4 转化率变化具体分析 7 已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 课堂练习 8 反应fecl3 3nh4scnfe scn 3 3nh4c1达到平衡后 可使其颜色变深的措施是a 滴入少量饱和fecl3溶液b 加大压强c 滴入少量较浓的nh4scn溶液d 加入nh4cl晶体 ac 2007年高考理综四川卷 向某密闭容器中充入1molco和2molh2o g 发生反应 co h2o g co2 h2 当反应达到平衡时 co的体积分数为x 若维持容器的体积和温度不变 起始物质按下列四种配比充入该容器中 达到平衡时co的体积分数大于x的是 coh2o g co2h2 a 0 5mol2mol1mol1mol1mol1mol1mol1mol0 5mol1 5mol0 4mol0 4mol d 0 5mol1 5mol0 5mol0 5mol b 2007年高考全国理综卷 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意图不相符合的是 a 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 b 该反应达到平衡态 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 c 该反应达到平衡态 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 d 同一种反应物在平衡态