斗门一中2013～2014学年十一月考化学试题

斗门一中20132014学年十二月考化 学命 题 王汉银 审 题 闫浩兵说明：1 本试卷包括第卷和第卷两部分。总分100分，考试时间90分钟。 2 答第卷前，请务必将自己的姓名、准号等学生信息准确填涂在答题卡上。 把选择题正确答案的标号正确地填涂在答题卡相应的位置上。第卷题目解答在答题纸上指定的位置内。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷 （选择题，共48分）一、单项选择题（本大题16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得2分，选错或不答的得0分）1下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是（ ）AH3O BOH CNH4 DNO32. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. Al2(SO4)33. pH=12的氨水稀释100倍后，所得溶液的（ ） A. pH=13 B. pH=11 C. pH=9 D. 10pH124. 100mL pH=11的氨水与100mL pH=3的盐酸混合后所得溶液 （ ） A. 显碱性 B. 显酸性 C. 显中性 D. 不能确定其酸碱性5. 甲溶液的pH是12，乙溶液的pH是13，甲、乙两溶液中由水电离出来的c(OH-)之比为（ ） A. 101 B.110 C. 21 D.12 6. 下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是 （ ）A. 加水 B. 加无水醋酸 C. 加NaOH固体 D. 加CH3COONa晶体7. 下列一定呈中性的是（ ）的溶液A. pH7 B. c(H+)110-7mol/LC. c(OH)=c(H) D. 滴加甲基橙后显橙色8. 体积各为10mL、pH均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为4，则稀释后溶液的体积为 （ ）A. ab C. a=b=100 mL D.a=b=1000 mL 9. 将纯水升温至95，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 10实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）A. 提高Fe2(SO4)3的溶解度 B. 防止Fe2(SO4)3分解 C. 降低溶液的pH D. 抑制Fe2(SO4)3水解11浓度相同的盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是 ()AHX、HY、HZ三者中，HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸CX、Y、Z三者中，Z最易发生水解 D中和1mol HY，需要NaOH略小于1mol12在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知在某一时刻SO2、O2、SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2、0.1、0.2，当该反应达到平衡时可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L C. SO2, ,SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L13常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： CH3COOH溶液、 NaOH溶液、 CH3COONa溶液。下列说法不正确的是（ ） A溶液的pH： B和等体积混合后的溶液显中性C和等体积混合后的溶液显酸性 D和等体积混合后的溶液显碱性14下列事实：常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。其中一定能说明HF是弱酸的是（ ） A B C D15从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 ()A升高温度平衡向右移动B加入盐酸后平衡向左移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向右移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向右移动，溶液显黄色16常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ C0.1mol/L的Na2CO3溶液中：Ca2、Cl、HCO、KDc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。）17一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（ ） A. H2O BNaOH(固体) C. NH4Cl(固体) D. CH3COONa(固体)；18.下列方程式中正确的是 （ ） A醋酸钠(NaAc)的水解方程式：NaAc H2O HAcNaOHBNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C硫酸中和Ba(OH)2反应的离子方程式：H+OH H2ODNa2CO3饱和溶液中：Na2CO3(s) 2Na+(aq)+CO32-(aq)19. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是() Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略大于103mol/LBb点表示的溶液中含有CH3COO、Na、H和OH-四种离子Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K20物质的量浓度均为0.1mol/L的 Na2CO3溶液； CH3COONa溶液； NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 （ ）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是第卷 （选择题，共52分）三、填空题（本题包括2小题，共20分）21(1) 氨水中所含有的粒子有 。(2) 现有NH4+、Na+、SO42、ClO、PO43-、Fe3+、HCO3、Cl等离子，其中在水中水解呈碱性的离子有 ；氯化铝溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为 。22 在一定温度下，有(a)盐酸，(b)硫酸，(c)醋酸三种酸。填空：(1) 当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_；(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_；(3) 当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_；(4) 当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 四、填空题（本题包括2小题，共16分）23(1) CuCl2溶液因浓度不同，颜色往往不同，有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。已知CuCl2(aq)中存在如下平衡：Cu(H2O)424Cl CuCl424H2O 蓝色 黄色则使溶液由黄色变为蓝色的方法有 。 (2) 已知t时，Kw11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH2，则ab_。(忽略混合后溶液体积的变化)24在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 (1)写出NaOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_； (2)该NaOH溶液浓度为_；(3)在B点，a_12.5 mL（填“”或“=”）。若由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H+) c(OH-)（填“”或“=”）；(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。五、实验题（本题包括2小题，共16分）25下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)(A) 用量筒量取12.36mL盐酸(B) 用托盘天平称取11.0g食盐(C) 用广范围pH试纸测出某盐酸的pH值是1.3(D) 用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液26某同学用中和滴定法去测定某烧碱样品的纯度，实验过程如下：(1)称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL待测溶液；(2)用0.2010 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下：(A) 准确量取上述烧碱溶液 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；(B)润洗滴定管甲和乙；(C)用蒸馏水冲洗滴定管甲和乙；(D)分别将标准液和待测液注入滴定管刻度“0”以上2 3 cm处，固定滴定管，调液面至“0”或“0”刻度以下；(E)检查滴定管是否漏水；(F)另取锥形瓶，再重复操作一次；(G)把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边振荡锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。请填空： 操作A应该选择图中_滴定管(填标号)； 滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ； 该滴定操作中应选用的指示剂是 ； 在G操作中确定滴定终点的方法是 ；(3) 下列操作，会导致实验结果偏低的有_(填序号)。碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗；终点读数时俯视(滴定前读数准确)；锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗；酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失；酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗；振荡时锥形瓶中有液滴溅出。(4) 实验结果如表中所示：实验编号盐酸体积V(mL)NaOH溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ，烧碱的纯度为 。 斗门一中20132014学年高二年级十二月考化学参 考 答 案12345678910DDDAAACBDD11121314151617181920DBBDDDADADABDAC21. (1) NH、NH3、NH3H2O、OH、H、H2O、(2)ClO、PO43-、HCO3；Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ；Al2O3 。(3) 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)322(1)bac； (2)bac； (3)cab；(4) abc；abc。23 (1)加水、加AgNO3(s)或AgNO3(aq)（合理即可）(2)9:2。解析： 混合后所得溶液pH=2，则c(H+)混=10-2mol/L 则有： =10-2 解之 a:b=9:224(1)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O；(2)0.1mol/L；(3) ；c(Na+)c(H+)c(OH-)。25BD26(2) 乙；ECBDAGF；酚酞或甲基橙； 滴入最后一滴盐酸，溶液由浅（粉、淡）红色(黄色)变为无色（橙色），且半分钟内不恢复；(3) ；(4) 0.402 0 mol/L；98.05%。解析： NaOH + HCl = NaCl + H2O 1mol 1molC 待*V待 = C标*V标 = 0.4020 mol/L 则烧碱的纯度为： =98.05% （附加题）27已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3C