高考化学第一轮总复习 第1课时氧化还原反应（1）课件（广西专版）.ppt

1 第课时 1 化学反应及其能量变化 第一章 氧化还原反应 一 2 如图所示 五环相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是 a 化合反应和氧化还原反应b 复分解反应和非氧化还原反应c 置换反应和分解反应d 复分解反应和化合反应 c 体验 3 反应3cl2 6koh5kcl kclo3 3h2o中还原产物是kcl 被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比是 如果在此反应中有10mole 转移 则产生的kclo3质量是g 体验 1 5 245 4 常温下 在溶液中可以发生反应 x 2y3 2y2 x2 则下列叙述正确的是 x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2 是氧化产物 y2 具有还原性 y3 的氧化性比x2 的氧化性强a b c d 体验 c 5 氧化还原反应 氧化剂 还原剂等概念理解氧化还原反应的视角有 得氧失氧的观点 化合价升降的观点 电子转移的观点 得氢失氢的观点等 氧化还原反应的本质是电子的转移 失去电子的物质是还原剂 发生氧化反应 得到电子的物质是氧化剂 发生还原反应 考点一 6 例1 2010高考 安徽 亚氨基锂 li2nh 是一种储氢容量高 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为li2nh h2 linh2 lih 下列有关说法正确的是 a li2nh中n的化合价是 1b 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c li 和h 的离子半径相等d 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 7 a选项中li2nh中氮的化合价为 3 b选项中h2的氢元素的化合价既有升高也有降低 b正确 选项c中li 半径小于h c错 d选项钢瓶储氢是物理过程 而该方法为化学方法 d错 答案 b 解析 8 变式1 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 a 被氧化的物质是氧化剂b 置换反应不一定是氧化还原反应c 电解质溶液导电的过程发生氧化还原反应d 元素由化合态转化为游离态时 该元素一定被还原 c 9 氧化还原反应过程中 氧化剂得到电子被还原 而还原剂失去电子被氧化 置换反应不仅有单质参加 而且有新单质生成 反应过程中一定有电子转移 因此一定是氧化还原反应 电解质溶液导电过程 实质就是电解的过程 而电解反应一定是氧化还原反应 阳离子得到电子生成单质时 发生还原反应 被还原 而阴离子转化为单质 因失去电子而被氧化 解析 10 变式2 氮化铝 aln al和n的相对原子质量分别为27和14 广泛应用于电子陶瓷等工业领域 在一定条件下 aln可通过反应 al2o3 n2 3c高温2aln 3co合成 下列叙述正确的是 b a 上述反应中 n2是还原剂 al2o3是氧化剂b 上述反应中 每生成1molaln需转移3mol电子c aln中氮的化合价为 3d aln的摩尔质量为41g 11 反应中n元素化合价降低 c元素化合价升高 所以n2是氧化剂 c是还原剂 al2o3既不是氧化剂也不是还原剂 a错 aln中氮的化合价为 3 c错 d中单位错 应为41g mol 解析 12 氧化性 还原性强弱的比较1 根据氧化还原反应方程式判断在同一反应中氧化性 氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原性 还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂 考点二 13 2 根据活动性顺序比较 1 金属活动性顺序k ca pb h cu hg ag单质还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强即离子的氧化性k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 hg2 ag 但是注意 氧化性fe3 cu2 fe2 14 2 非金属活动性顺序f cl br i s单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强即离子的还原性f cl br i s2 15 3 根据元素周期表进行判断 1 同周期中 从左向右 随着核电荷数的增加 金属性减弱 非金属性增强 2 同主族中 由上到下 随着核电荷数的增加 金属性增强 非金属性减弱 16 4 根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性强弱判断如 根据酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2co3 可判断氧化性 cl s p c 根据碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 可判断还原性 na mg al 17 5 根据反应难易 反应条件 温度 催化剂 溶液酸碱度等 判断比较例如 f2 cl2 br2 i2与h2化合渐难 氧化性渐弱 18 6 根据电化学知识判断 1 原电池中 还原性 负极 正极 2 电解池中 在阴极先放电的阳离子的氧化性强 在阳极先放电的阴离子的还原性强 注意 氧化性 还原性强弱不但与物质的性质有关 也与外界条件有关 如浓度 温度 溶液的酸碱性等 19 浓度 一般而言 同种氧化剂 浓度大的氧化性强 如氧化性 浓hno3 稀hno3 温度 升高温度氧化剂氧化性增强 还原剂还原性也增强 反之 可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱 如 常温下kmno4可将hcl氧化为cl2 而mno2则需加热才能将hcl氧化为cl2 因此得知氧化性 kmno4 mno2 20 溶液的酸碱性 一般在酸性环境下 氧化剂的氧化性较强 如酸性条件下的kmno4的氧化能力比中性条件下或碱性条件下的氧化能力强 等溶液的酸性越强氧化性越强 fe2 在碱性条件比酸性条件下还原性强 溶液的酸碱性有时会改变反应进行的方向 如cl2 2oh cl clo h2o cl clo 2h cl2 h2o 21 例2 已知在热的碱性溶液中 naclo发生如下反应 3naclo2nacl naclo3 在相同条件下naclo2也能发生类似的反应 其最终产物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 22 naclo2中cl的化合价为 3价 其最终产物中氯元素的化合价一个比 3大 一个比 3小 但是不能生成clo 因为clo 在热的碱性条件下反应 符合要求的只有b 答案 b 解析 23 变式3 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有关 下列各组物质 cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 a b c d a 24 氧化还原反应的规律1 价态规律元素原子处于最高价态时只有氧化性 处于最低价态时只有还原性 处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 考点三 25 2 相等规律在一个氧化还原反应中 氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目 或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数 根据这个规律 我们可以进行氧化还原反应方程式的配平 以及有关氧化还原反应的计算 26 3 强弱规律在一个氧化还原反应中 各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物 强于还原剂 还原性强弱为还原剂强于还原产物 强于氧化剂 根据这个规律 可判断各微粒的氧化性或还原性强弱 选择合适的氧化剂或还原剂 还可以判断一个氧化还原反应能否发生 27 4 归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应 高价态 低价态中间价态 也可归纳为只靠拢 不相交 根据这个规律 便于我们判断氧化产物和还原产物 标明电子转移关系 28 5 跳位转移规律当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时 还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物 反之亦然 如 h2s 3h2so4 浓 过量 4so2 4h2o且 29 6 先后规律一种氧化剂 或还原剂 与多种还原剂 或氧化剂 相遇时 总是依照还原性 或氧化性 的强弱顺序先后被氧化 或被还原 根据这个规律 可判断氧化还原反应发生的先后次序 写出相应的化学方程式 例如 把cl2通入febr