高一化学下册期末调研检测试卷9.doc

清华北大家教中心 家教电话：01062561255 20102011学年度第一学期高一年级期中考试化学试题本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn -55 Zn65 第I卷一、选择题（每题只有一个正确答案，1-3每小题2分，其余各3分，共57分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ） A B C D2.只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是 （ ）甲物质的微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度物质的摩尔质量 A. B. C. D.3下面三幅图中，与胶体有关的是（ ） 长江三角洲 东方明珠夜景 树林中的晨曦A只有 B 只有 C 只有 D 全部4Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 （ ）钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质； 电解质；钠盐； 钠的含氧化合物A B C D5下列电离方程式，书写正确的高考资源网是 （ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-6.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42 CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+7下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ：1 的是（ ）ACu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O B2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2C3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D2Na + Cl2 = 2NaCl8.下列的分离方法不正确的是 （ ） A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 9.下列说法正确的是 （ ） A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质10. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下： M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7X中M的化合价是 （ ） A+2 B+3 C+4 D+611.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是 （ ） A. 两者都有“丁达尔效应” B. 都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀 C. 两者都能透过滤纸 D. 都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定12.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA B. 2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C. 标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA13.下列离子方程式正确的是 （ ） A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42=BaSO4 C.氧化铜溶于硫酸：O2+2H+ =H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO214.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤； 加过量NaOH溶液；加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液 （ ）A. B. C. D. 15相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（ ）A相对分子质量M= B物质的量浓度c= C溶液的质量分数w%= D溶液密度= 16赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列对于该反应的说法中，正确的是 （ ） A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中只是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：617现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为 （ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol18、已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-， ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （ ） AClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CBrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I219. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol/L)为 （ ）A. B. C. D.20在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.02mol 0.24mol D0.64mol 0.50mol 0.24mol第II卷（共43分）二、填空题（共34分）21.（6分）现有标准状况下的以下物质：A.11.2LO2 B.6.8gNH3 C.1.2041024CH4 D.0.5molCO2；其体积由大到小的顺序是 ，其中质量由大到小的顺序为 ，气体的密度由大到小的顺序是 。（填序号）22. .（6分）写出下列物质间反应的高考资源网离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液 （3）醋酸（CH3COOH）和氨水 。.（6分）根据反应方程式回答下列问题：（1）标明该反应电子转移的方向和数目： 8 NH3 + 3 Cl2 = 6 NH4Cl + N2（2）氧化剂是_，被氧化的元素是_ ，还原剂与还原产物的质量比是 _ 。23（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。（2）写出步骤中的离子方程式 。24（8分)某实验需用478 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：（1）配制时，应量取硫酸体积是 mL。（2）配制时，正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）；A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀B先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 (3) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_；若进行C操作时，容量瓶中有少量蒸馏水 。三、计算题（9分）25（9分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的高考资源网二氧化锰溶解在100mL 过量的高考资源网浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的高考资源网浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的高考资源网质量 被氧化的高考资源网HCl物质的高考资源网量 (3)原浓盐酸的高考资源网物质的高考资源网量浓度实验班附加题：（10分，不计入总分） 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 （填氧化剂或还原剂）。 （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式） （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式 。参考答案D C D D A D C C D D C B D B A D D C B C21. （6分） CA=DB CDAB DABC （每空2分）22.（6分）H+ OH- H2O Ag+ + Cl- =AgClCH3COOH + NH3H2O CH3COO- + NH4+ + H2O . （6分） （2） Cl2，N 34：321 23（8分）（1）Na2CO3 （1分） Na2SO4、CuSO4、CaCl2 （3分） NaCl （1分）HNO3酸化的AgNO3 （1分）（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （2分）24（8分）（1）5.4 （2）BCAFED (3) 低 低 高 无影响25（9分）（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（3分），（3）9 mol/L（3分）实验班附加题：解析：